【化學(xué)】化學(xué)平衡（第二課時）課件 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)：化學(xué)平衡判定可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：定性視角（1）ν正=ν逆≠0（2）變量不變定量視角（1）三段式（2）平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)任務(wù)

1探究平衡時各物質(zhì)濃度的定量關(guān)系序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/Lc(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-221.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-231.201×10-28.403×10-30.04.580×10-39.733×10-41.486×10-24001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-25001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-26003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-2恒溫：

457.6℃平衡時48.3748.6249.5448.4948.7048.50H2(g)+I2(g)?2HI(g)

結(jié)論2：該常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度大小無關(guān)；

與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)。c2(HI)c(H2)·c(I2)結(jié)論1：一定溫度下，為常數(shù)

實驗結(jié)論任務(wù)

2在其他條件相同時，探究不同溫度下，平衡時各物質(zhì)濃度的定量關(guān)系其他條件相同指的是什么？序號溫度起始時濃度mol/L平衡時c(H2)c(I2)c(HI)1350℃投料比均相同2425℃3490℃4530℃66.954.445.940.8c2(HI)c(H2)·c(I2)

結(jié)論1：不同溫度下，所對應(yīng)的數(shù)值不同

實驗結(jié)論

結(jié)論2：隨著T升高，逐漸減小c2(HI)c(H2)·c(I2)任務(wù)3認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K有單位嗎？K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反應(yīng)越完全。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K

＜10-5則認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。K越大，速率越大嗎？任務(wù)4書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)K①1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

③2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)

④FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

⑤AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)

⑥Cr2O72-(aq)+H2O?2CrO42-(aq)+2H+(aq)

①、②、③的K有何聯(lián)系？任務(wù)5利用定量關(guān)系判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡KQQ在任意時刻，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，稱為濃度商，常用Q表示。對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

Q=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

Q<K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆；

Q=K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正=v逆；

Q>K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正<v逆。【例1】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1：（1）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，若起始時向該容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度。【例1】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mo