高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 下篇 專題二（一）專練七 電化學(xué)原理及其綜合應(yīng)用

專練七電化學(xué)原理及其綜合應(yīng)用題型狂練1．(2013·廣東六校第二次聯(lián)考，15)下列判斷中正確的是(雙選) ()。A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學(xué)電源的正極C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．鹽橋中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)解析該圖示是原電池裝置，鋅是負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵是正極，鐵極發(fā)生吸氧腐蝕，生成氫氧根離子，pH升高，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鐵極生成大量負(fù)電荷，所以鹽橋中陽(yáng)離子向鐵極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案AD2．(2013·新課標(biāo)Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 ()。A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)解析該電池總反應(yīng)為：2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為Na還原Ni2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極為NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－，C項(xiàng)正確；鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體由負(fù)極移向正極，D項(xiàng)正確。答案B3．(2013·汕頭質(zhì)檢)關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是(雙選) ()。A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液解析裝置①是原電池，其中Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，電極方程式為：Fe－2e－=Fe2＋，總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤。裝置②為膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)中向陰極移動(dòng)，石墨Ⅱ是陰極，C項(xiàng)正確。裝置③由電流方向可知c為陽(yáng)極、d為陰極，精煉銅時(shí)陽(yáng)極為粗銅、陰極為純銅，電解液含Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AC4．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol·L－1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是 ()。A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1molNaOH解析A項(xiàng)，若電鍵K與N連接，則形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，不正確；B項(xiàng)，若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，不正確；C項(xiàng)，若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，則形成電解池，若要在鐵棒上鍍銅，電解質(zhì)溶液不能用食鹽水，而應(yīng)用硫酸銅溶液，故不正確；D項(xiàng)，若電鍵K與M連接，為電解食鹽水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：解得x＝1，V＝22.4L，即1mol氯化鈉完全被電解，產(chǎn)生1mol氫氧化鈉，而現(xiàn)在產(chǎn)生氣體為28L，表明電解完氯化鈉后又繼續(xù)電解了水，但生成氫氧化鈉的量不變，即生成了1molNaOH。答案D5．(2013·梅州二模)臭氧O3是常用消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用電解稀硫酸制備，裝置如下圖(已知溶液中放電順序：O2＞H＋)。下列說(shuō)法正確的是 ()。A．若C處通入O2，電解時(shí)溶液中的質(zhì)子由A極向B極遷移B．若C處通入O2，A極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑C．若C處不通入O2，該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3O2eq\o(=,\s\up7(通電))2O3D．若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則E處收集的yL氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(（x－2y）,y)(忽略O(shè)3的分解)解析E處產(chǎn)生O3，則B為陽(yáng)極，A為陰極。電解時(shí)溶液中的質(zhì)子由B極向A極遷移，A錯(cuò)誤。溶液中放電順序：O2＞H＋，若C處通入O2，A極的電極反應(yīng)式為：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，B錯(cuò)誤。3O2eq\o(=,\s\up7(通電))2O3為C處通入O2制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式，若C處不通入O2，反應(yīng)為電解水，C錯(cuò)誤。D處收集到H2xL，E處收集到O2和O3共yL，設(shè)O3為aL，則O2為(y－a)L，根據(jù)兩極得失電子數(shù)目相等可得：2x＝6a＋4(y－a)，即a＝x－2y，O3所占的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(x－2y,y)，D正確。答案D6．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是 ()。A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO(OH)＋H2O＋e－