高考化學三輪復(fù)習簡易通 三級排查大提分 專題十 金屬元素及其化合物訓練試題

專題十金屬元素及其化合物(時間：40分鐘滿分：70分)小題限時滿分練一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分，限時15分鐘；除了標明雙選的，其余每小題只有一個選項符合題意)1．(仿2012海南高考，10)下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()。①純鐵不容易生銹②鋰和鈉在空氣中加熱均生成過氧化物③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥答案A2．(仿2013廣東高考，11)下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是()。A．Na2O2可用作潛水艇供氧劑，Al2O3是一種很好的耐火材料B．Na2CO3和Al(OH)3都可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑C．NaCl和醋酸都可作廚房調(diào)味品，明礬可用作凈水劑D．NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉答案B3．(仿2013廣東，23)用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是()。實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0解析FeCl3溶液中加入氯化鐵，c(FeCl3)變大，氯化鐵的水解程度變小，故A錯誤。答案A4．(仿2013上海高考，54)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()。A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3eq\o(,\s\up15(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑2mol 1mol 1mol 1mol)產(chǎn)生的CO2、H2O均可與Na2O2反應(yīng)，可以認為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好與1molNa2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不參與反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。答案A5．(仿2013山東高考，9)相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()。A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O答案C6．(仿2013上海高考，26)下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，則與過量NH3·H2O也生成AlOeq\o\al(－,2)B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)解析AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項錯誤；二氧化硫具有較強還原性，與過氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO4，B項錯誤；I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；金屬鋁一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項正確。答案D7．(仿2012全國新課標高考，26)下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯誤的是(雙選)()。A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl3中的FeCl2：加入稀HNO3D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸解析C項，除去FeCl3中的FeCl2，加入稀HNO3會引入雜質(zhì)；D項，F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應(yīng)，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3。答案CD大題限時爭分練二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)8．(仿2012海南高考，14)(12分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag。[設(shè)計方案，驗證假設(shè)](1)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：________________________。(2)乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NOeq\o\al(－,3)在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考交流](3)甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋(2)①測定實驗用的上述Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管中(3)不同意甲同學檢驗出了Fe2＋，可確定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NOeq\o\al(－,3)的還原產(chǎn)物，因此不能確定NOeq\o\al(－,3)是否氧化了Ag9．(仿2013重慶高考，8)(16分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up15(＋X一定條件),\s\do15(反應(yīng)①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up15(＋X一定條件),\s\do15(反應(yīng)②))eq\x(C)回答下列問題：(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。a．Sb．N2(2)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________，反應(yīng)①的離子方程式為________________________或________________________。解析(1)當X是強氧化性單質(zhì)(如：O2)時，S、N2、Na均可被連續(xù)氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。(2)A、B、C均含同一種金屬元素，結(jié)合題意可推出，應(yīng)是含鋁化合物與酸或堿的反應(yīng)。如：NaAlO2eq\o(→,\s\up15(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up15(HCl))AlCl3或AlCl3eq\o(→,\s\up15(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up15(NaOH))NaAlO2答案(1)de(2)Al(OH)3HClNaOHAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓10．(仿2013廣東高考，32)(14分)實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：回答下列問題：(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。(3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是_______________________________________________________________________________________。(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。解析NaHCO3俗稱小蘇打，因水解而呈堿性。由題給流程分析可知，NaHCO3和CuSO4發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成CO2和Cu2(OH)2CO3，其對應(yīng)的離子方程式為：2Cu2＋＋4HCOeq\o\al(－,3)Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O；將Cu2(OH)2CO3從溶液中分離出來的操作是過濾，即操作a為過濾，需要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；若堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌干凈，則洗滌液中應(yīng)沒有SOeq\o\al(2－,4)，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，不會出現(xiàn)白