3.2原子的結(jié)構(gòu)教案-八年級化學人教版（五四學制）全一冊

教學目標了解原子的構(gòu)成，掌握原子結(jié)構(gòu)的表示方法;初步了解原子核外電子的排布規(guī)律;培養(yǎng)學生的抽象思維能力和分析推理能力。教學過程原子的構(gòu)成在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？1.創(chuàng)設(shè)情境，以原子的探索歷程引入1．原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（帶正電）電子（一個電子帶一個單位負電荷）原子核（帶正電）質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成？原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？1．質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2．m（質(zhì)子）≈m(中子)＞＞m(電子)即:原子的質(zhì)量主要集中在原子核。即:核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3．中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。下面以硫原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種?三種,質(zhì)子、中子和核外電子。2、它們是怎樣構(gòu)成原子的?質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心,核外電子圍繞原子核,在核外很大的空間內(nèi)做高速運動,構(gòu)成原子。3、為什么整個硫原子不顯電性?因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反,因此整個原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)思考那么，原子本身帶電嗎?原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律慧眼識圖通過圖片，你獲得了哪些信息﹖請與同學們交流。原子的體積很小原子核更小所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里運動。原子中:不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)整個原子不顯電性。請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素的核電荷數(shù)為_1