溶液的計算及配制

考點一溶質的質量分數(shù)化學中通常使用溶質的質量分數(shù)來定量表示溶液的組成。1?公式：溶質質量分數(shù)-（溶液的質量）X100%變式：溶質的質量=（溶質的質量）溶液的質量—（溶質的質量分數(shù)）2?溶液稀釋問題。根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可得：m濃溶液Xa%=m稀溶液Xb%。變式：溶質的質量=飽和溶液。可根據(jù)溶解度計算，公式為：溶質質量分數(shù)-[00^X100%。考點二溶液的配制配制步驟：. 、 、 、裝瓶、貼標簽。濃縮或稀釋溶液的過程中， 的質量不變。（訓練時間：60分鐘分值：100分）一、選擇題（每題3分，共27分）1?下列有關溶液的說法正確的是（）將植物油與水混合，得到的是溶液B.配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質的溶解度將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。將25gKC1溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為20%2.在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是（）A.溶質的質量B.溶液的質量C.溶質的質量分數(shù)D.蔗糖的溶解度3?用固體氯化鈉配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要使用的儀器是（）A.玻璃棒 B.石棉網 C.燒杯 D.量筒配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（）A.a—A.a—溶解度，b—溶質質量C.a—溶質質量，b—溶劑質量C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙t€時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足右圖，a、b兩個變量的變化關系是a—溶質的質量分數(shù)，b—溶質質量D.a—溶質的質量分數(shù)，b—溶劑質量6.稀釋質量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋時需用的水的體積約為（）A.436.8mL B.453.7mL C.456.0mL D.458.3mL7.實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（）A.100mL54.35mL B.100mL55.5mLC.250mL54.35mL D.250mL55.5mL下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t2°C時的飽和溶液降溫至t1°C,所得溶液的溶質質量分數(shù)關系正確的是（）A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙實驗室欲用氯化鈉配制500g的溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：①量取蒸餾水；②溶解；③計算；④稱取氯化鈉固體。正確的操作順序是（）A.①②③④ B.③②④①③④①② D.④③②①二、填空題（共39分）（9分）欲配制10%的氯化鈉溶液70go（1） 甲同學用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉 g;（2） 乙同學用25%的氯化鈉溶液配制，需用25%的氯化鈉溶液 go配制時應選用 mL（選填“20”、“50,或“100”）的量筒量取蒸餾水。（8分）實驗室配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：A.稱量；B.計算;C.溶解；D.裝瓶貼標簽?；卮鹣铝袉栴}：（1） 用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時，其操作順序是 （填序號）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和 ，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是 四、計算題（共34分）（14分）根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內容?！厩榫?】要配制一定質量分數(shù)、一定質量的氯化鉀溶液，應該怎么操作?（1）編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？（2）配制該溶液的操作步驟計算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用. mL的量筒量取所需的水；溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標