氧化還原反應

例、MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

問(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比:______(2)若有4×36.5gHCl參加反應,則做還原劑的HCl_____g,被氧化的HCl____g,生成標況下的Cl2____L(3)反應中HCl表現(xiàn)_____________性.還原性、酸性1：2737322.41、部分氧化還原反應

在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應.一、幾種特殊的氧化還原反應2、歧化反應

同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可）2、歧化反應

同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可）

例、在氧化還原反應3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）

A5:1B1:5C1:1D3:12、歧化反應

同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可）

例、在氧化還原反應3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）

A5:1B1:5C1:1D3:13、歸中反應

不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______3、歸中反應

不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______1:13、歸中反應

不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____

(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：____3、歸中反應

不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____

(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：____5e-3、歸中反應

不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____

(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：____5e-5:13、歸中反應

不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）4、自身氧化還原反應

同種反應物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化還原反應。4、自身氧化還原反應

同種反應物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化還原反應。

例、在反應2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______4、自身氧化還原反應

同種反應物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化還原反應。

例、在反應2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______1、價態(tài)律：A.元素處于最高價，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素處于最低價，只有還原性（如S2-、I-等）；C.元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。（如Fe2+、S等）二、氧化還原反應的基本規(guī)律（1）根據(jù)在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、強弱律：（1）根據(jù)在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、強弱律：>還原劑（1）根據(jù)在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、強弱律：>還原劑>氧化劑（1）根據(jù)在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是()

A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl32、強弱律：>還原劑>氧化劑（1）根據(jù)在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是()

A、FeCl3＞Cl2＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl32、強弱律：>還原劑>氧化劑2.已知反應2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能從左向右進行，則反應：W2+2Z-==Z2+2W-能否發(fā)生？（2）根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱（2）根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱（2）根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據(jù)金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFeK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據(jù)金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFe>K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據(jù)金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFe>>K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據(jù)金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFe>>越易失e-的物質(zhì)，失去后就越難得e-

；越易得e-

的物質(zhì)，得到后就越難失e-

。3、難易律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優(yōu)先發(fā)生反應。3、難易律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優(yōu)先發(fā)生反應。例：已知氧化性Fe3+>Cu2+,則當將鐵粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液時先和什么離子反應，為什么？4、轉(zhuǎn)化律：

A.氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；(如H2SO4中的S比較容易轉(zhuǎn)化為SO2,不易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或H2S)

B.同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為中間價態(tài);(SO2+2H2S=3S+2H2O)價態(tài)歸中規(guī)律：“只靠攏，不交叉”

C.同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。（SO2與H2SO4不發(fā)生反應）5、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.5、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.例.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是（）5、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.例.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是（）

A.1B.2C.3D.45、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.例.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是（）

A.1B.2C.3D.4例、請配平下列反應方程式：例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價2、標出反應前后化合價變化了的元素的化合價的升降數(shù)例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價2、標出反應前后化合價變化了的元素的化合價的升降數(shù)3、找出電子升降數(shù)最小公倍數(shù),使化合價升高和降低的總數(shù)相等例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價2、標出反應前后化合價變化了的元素的化合價的升降數(shù)3、找出電子升降數(shù)最小公倍數(shù),使化合價升高和降低的總數(shù)相等4、先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+50示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+50示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+501示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+501示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5×1示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5×15示例KI+KIO