核外電子排布與元素周期律(1-1) 知識小結(jié)

原子核外電子排布與元素周期律知識點小結(jié)及答案班級姓名1、原子核外電子排布規(guī)律（2）核外電子分層排布，電子層是根據(jù)電子在核外運動的不同來劃分的。電子離核越能量越。2、畫微粒結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子②硫離子③鎂離子④氖原子4、運用相關(guān)知識填表金屬性和非金屬性金屬性非金屬性（填“遞增”或“遞減”）————————→—————————→最高正價最高價氧化物最高價氧化物的水化物酸堿性（填化學式）最低負價/////////與氫氣化合難易度/////////越來越易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性/////////5、在下列空格中填寫元素符號H(H(氫)////////////個副族。全部由稀有氣體元素組成的族是族，還有一個全部由金屬元素組成的Ⅷ族；7、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其在元素周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)周期數(shù)=。8、運用元素周期表相關(guān)知識填寫元素周期律下表。原子半徑（稀有氣體除外）金屬性和非金屬性最高價氧化物的水化物比較金屬元素與水或酸反應置換出H的能力金屬產(chǎn)生H能力2非金屬與H化合的2金屬性，非金屬性。最高價氧化物的水化物堿性金屬元素與水或酸反應置換出金屬性，非金屬性。最高價氧化物的水化物堿性，越來越。非金屬元素的氣態(tài)氫化物的生成條件越來越，穩(wěn)定性越來越。越來越。非金屬元素的氣態(tài)氫化物的生成條件越來越，穩(wěn)定性越來越。同主族（上→下）性質(zhì)22原子核外電子排布與元素周期律知識點小結(jié)及答案班級姓名1、原子核外電子排布規(guī)律（1）原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）核外電子分層排布，電子層是根據(jù)電子在核外運動的不同區(qū)域來劃分的。電子離核越遠能量越高。目前，已知電子共分7層，分別為K、L、M、N、O、P、Q(用字母表示)。2、畫微粒結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子②硫離子③鎂離子④氖原子4、運用相關(guān)知識填表金屬性和非金屬性金屬性遞減非金屬性遞增（填“遞增”或“遞減”）————————→—————————→最高價氧化物NaOMgOAl2O3SiO2最高價氧化物的水化物堿性:酸性：酸堿性（填化學式）NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)3H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4最低負價/////////-4-3-2-1“難”或是“易”）////氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫氣化合難易度（填越來越易/////////SiH﹤PH﹤HS﹤HCl5、在下列空格中填寫元素符號H(H(氫)LiBeBCNOFNaMgAlPSClArKCa////Br///////I/7個副族。全部由稀有氣體元素組成的族是0族，還有一個全部由金屬元素組成的Ⅷ族；7、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其在元素周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預測其主要性質(zhì)。主族元素的族數(shù)=最外層電子數(shù)，周期數(shù)=電子層數(shù)。8、運用元素周期表相關(guān)知識填寫元素周期律下表。最高價氧化物的水化物堿性遞增，酸性遞增。金屬元素與水或酸反應置換出H的能力2非金屬元素的氣態(tài)氫化物的生成條件越金屬性遞減，非金屬性遞增。最高價氧化物的水化物堿性遞減，金屬性和非金屬性最高價氧化物的水化物金屬產(chǎn)生H能力金屬元素與