2023年甘肅省寧縣高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的上可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（N（V）以達(dá)到消除污

染的目的。其工作原理的示意圖如下：

A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N20=N2+H20

B.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：Hz-2e-=2H*

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

2、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

3、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃,正丁醛沸點(diǎn)：75.7C；②CH3cH2cH2cH20H然黑'>CH3CH2cHzCHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76c左右時(shí)收集產(chǎn)物

C.向分儲(chǔ)出的館出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCL固體，過濾，蒸儲(chǔ)，可提純正丁醛

4、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

專用充電電極

Li-

有機(jī)電;灑1水］電解函$，極（多孔啜）

團(tuán)年電解質(zhì)催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：O”4e.+2H2O=4OH

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱使Iz升華，可除去鐵粉中的L

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe（OH）3膠體

6、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

7、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

8、亞碎酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向ILO.lmolI-HAsCh溶液中逐滴加入

0.1mol?L“KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為a,下列說法正確的

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

2,1

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL-

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

9、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHvO

2+22+2

D.已知BaSO4的Ksp=(Ba)-c(SO4'),所以BaSCH在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba)=c(SO4-)=

10、氯氣氧化HBr提取溟的新工藝反應(yīng)之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4j+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CC14

得到液漠的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是

NKQI*

即'|

圖i裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化鐵受熱分解出的氨氣

金木圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CCh,安全漏斗可以防止氣體逸出

12、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3moi出合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不氐破的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，4的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時(shí)，v(NH3)=0.035mol-L-l-min_|

D.在30min時(shí)，再加入0.5molN?、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

13、反應(yīng)A(g)+B(g)與3X,在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不氐碘的是()

A.①一②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①f③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

14、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評(píng)“美國頂

尖青年科學(xué)家下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NCh-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3i

+

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-艇幽KH3coO-+NH4++NH3+AgJ+lhO

16、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略):

請(qǐng)分析后回答下列問題：

(1)反應(yīng)的類型分別是①,②.

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為.

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X的名稱為<

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子

化合物的方程式.

18、某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'CHzNOz+HO

R-CH=C-NO22

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾出才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物(卜。很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOH「口

COOH注怕I"?O

(5)已知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如6液混。寫出以小為原料制備ENH1七)一11的合

FeBr3

成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)

反應(yīng)試劑”反應(yīng)試劑r

《合成路線常用標(biāo)方法為：A麗麗B反應(yīng)條件;目標(biāo)產(chǎn)物)

19、實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0Sn]m和綠研

(FeSO4-7H2O),過程如下：

L固體W(S、SQ等)

燒渣.用量6…

猊酒H?SO,南液

兩節(jié)pH70-80七聚鐵一

-溶液X-J溶液Z---------------嬴?聚鐵

溶液Y—綠研

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是o

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a——tt-f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.D裝置的作用

濃秋酸NaOH溶液

ABCDE

(3)制備綠研時(shí)，向溶液X中加入過量______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有。

(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

20、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑(1)1)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；

②0黑%0岬

③->(聯(lián)第)

NH?.HQ

無水乙麟rG

④

(三莘甲薛)

(M=182R-mol1)(M=260g-mor1)

實(shí)驗(yàn)過程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03moI)溟

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化核溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

(1)圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是；

(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸播水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管;

(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為(精確到0.1%)。

21、氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

⑴固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有:

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）AHi=+180.5kJ-mor,

_|

②2NO（g）+O2（g）==2NCh（g）AH2=-114.1kJmol

③N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AH3=kJ-mor'o

(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：

①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))；

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B.2V正(CO)=v送色2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.NO和CO的體積比保持不變

②0?20min平均反應(yīng)速率v(NO)為mol/(L-min)；

③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,則此時(shí)平衡(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；

④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3

時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫出從t2到L,時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。;

⑶三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)3：3HCNO；第二

步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請(qǐng)寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)常溫下，在xmol?Lr氨水中加入等體積的ymol?Lr硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M(fèi)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②常溫下，NHyHzO的電離常數(shù)K=(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O=

N2+H2O,A正確；

B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H\B

正確；

C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；

D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殄X根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

確；

正確選項(xiàng)C.

2、D

【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性F>C1,故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化鏤中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

3、C

【解析】

A.NazCnCh溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2CwO7溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90?95C,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步

氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76c左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)

差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

4、C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2%O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

5、C

【解析】

A.加熱時(shí)Fe與L反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；

B.氧化性H+>AP+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯(cuò)誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、C

【解析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯(cuò)誤；

D.加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃

中的過量的酸。

7、C

【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)C原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個(gè)數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N="NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

8、B

【解析】

10

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kal==10-9.3=5乂IO",A錯(cuò)誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時(shí)，H3ASO3與OH-反應(yīng)，生成H2ASO3-和H2O,B正確；

23

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3)+n(HAsO3)+n(AsO3)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmoH/i,C錯(cuò)誤；

23++

D.pH=12時(shí),溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此時(shí)溶液中，C(HJASO3)<c(OH),

23

所以應(yīng)為C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。

故選B。

9、C

【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯(cuò)誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，即△5<(),如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH-TAS<O,則AH<0,故C正確；

22

D.在硫酸鎖的單一飽和溶液中式子成立，在Na2s溶液中c(SO4-)增大，溶解平衡BaSO4(s)=Ba?+(aq)+SO4-

(aq)逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減小，Kp不變，則在Na2s溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)c(Ba2+)<c(SO?),故D

錯(cuò)誤。

故選C。

10、D

【解析】

A.萃取后得到的Bn的CCL.溶液分離時(shí)應(yīng)選擇蒸儲(chǔ)操作，故A正確；B.反應(yīng)后的液體混合物除BaSCh沉淀時(shí)，應(yīng)

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的B。應(yīng)選擇加入CCL,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇珀竭加熱，本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

11、D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化核分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時(shí)碘升華，高鎰酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

12、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時(shí)0.5?x1.5-3x2x

有0.5-啜：-*2*=黑,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為綜警0=0.035mobLfminT,故正確；

(J.3+1.3Jv.oU1vmin

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有05-嗯：-；x+2x=照,解x=0.25moI/L,則平衡常數(shù)表示為;焉哮，在30min時(shí)，

0.5+1.516.8。0.25x0.75-27

再加入0.5molN2、1.5molH2和2moiNH3,則有Qc=二vK,平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

U.DXI.D'

故選D。

13、C

【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amol,說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X

此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amol,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說明X

在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

14、C

【解析】

A.硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會(huì)積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯(cuò)誤；

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選：C?

15、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2f,A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3

+2OH+Ba2+=H2O+BaCOjj+NHyHzO,C錯(cuò)誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3cHO+2[Ag(NH3)2「+2OH-的鯉咨CH3cOO

-+

+NH4+3NH3+2Ag^+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

16>B

【解析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或竣基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二澳乙烷

roo

+(2nl)H2

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定條件上HOIE—E-O-CH、一CH,-O-一H°

[22n

【解析】

CH2=CH2和漠發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為ClhBrCIhBr,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHCCHO,

進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯,

結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:ACH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。

⑴由以上分析可知，反應(yīng)①為CH2=CH2和溟發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHzBrCIhBr；反應(yīng)②為CH2OHCH20H與

(>

HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生||故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng)；

()

(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為竣基；

(3)C為OHC-CHO,A為CHzBrCHzBr,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為

LL二濱乙烷；

(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOCCOOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合

物，則B+D-高分子化合物反應(yīng)的方程式為

roOr

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定條件,口―O—?CH廠O*H+(2n-M

_______|O_J______

18、酚羥基、醛基、酸鍵CH3OH>濃硫酸、加熱

0/|^

CH3

|EJ_/CH,

￡^H-OCHOQ-OCHO

|、CH>

CKCOCHCOOH0

內(nèi)。^十.

CQA?以丁以7

【解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；

(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng),應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;

a

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E;。、在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

CHtOZ

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

口1^7可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CHjO—

COOHCOOHCOOH

(5)^^;-匚：氏被氧化可生成d'與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成Q,被還原生成人，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

0

成H+HNQP&TOH。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醒鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵；

(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CHiOH、

濃硫酸、加熱；

G

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在Im。］。中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成，

C：

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為：冬

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH3C>Y/—一?可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)

OCHO

,被還原生成向，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

⑸氧化可生成6，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成Q

NO,NHz

0

成葉沖［廣丫ZtOH,可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為

CHCOOHCOOHCOOH

31HNO1Fe

令__二3人一定條件下

M

UJ師。；HCICu一

CH3COOHCOOHCOOH

白KMQH；）1HNO31Fe人一宓條件下

令__Q^NOj

U師。4’HC1"

Cu一

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具

有的性質(zhì)。

19、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d—e—c一bCu+2H2sO“濃）=^=CuSO4+SO2T+2H2O

防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解析】

制備聚鐵和綠帆(FeSO"7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液

X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠磯；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液

Z,在70?80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。

【詳解】

(1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2：

(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2so3+H2SO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集SO2前應(yīng)先

干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，S€h是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)

行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故

儀器接口順序?yàn)閍fdfcfbff；

⑶因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠帆，過濾使用的

玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要使用酸

式滴定管盛裝。

【點(diǎn)睛】

本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)

驗(yàn)?zāi)康摹⒘私鈨x器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

20、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以)作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑

與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與漠苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置

進(jìn)行檢查BDABE拿洗耳球51.3%

【解析】

(1).格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；

⑵①為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醛來溶解收集。乙酸的沸點(diǎn)低，在加熱過程中可容易除去，同時(shí)可防止格氏試

劑與燒瓶?jī)?nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；

②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會(huì)生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣

密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查。

(4)①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸儲(chǔ)水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析

法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，拔掉吸濾瓶

上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯(cuò)誤；減

壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形

成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。

(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。

(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol澳苯反應(yīng),理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol,

即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03molx260gmor'=7.80g,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00g

+7.80gxl00%=51.3%,答案為：51.3%.

+2

21、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2OC(NH4)>C(SO4)>

乙

c(H+)=c(OH)——X10

x-2y

【解析】

⑴根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)①一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).根據(jù)平衡的概念和特征分析判斷；

②根據(jù)三段式分析解答；

③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入().4molCO和().4molCO2,計(jì)算Qc與K的大小關(guān)系進(jìn)行判斷；

④在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，減小了壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率均是減小的，平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此畫圖；

(3)第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體為氮?dú)夂投趸?，?jù)此書寫反應(yīng)