第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布[[高考備考指南]考綱定位2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的構(gòu)示意圖、原子符號(hào)、離子符號(hào)、元素符號(hào)核心素養(yǎng)2.模型認(rèn)知——根據(jù)核外電子排布規(guī)律領(lǐng)會(huì)3.科學(xué)探究——能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律。核外電子數(shù)及其排布掌握原子的微觀結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)核素與同位素1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成(2)核素(原子)符號(hào)表示X表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子，如氘H。(3)微粒中的“各數(shù)”間的關(guān)系①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z(原子（AX）：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)（Z）=Z②電性關(guān)系核電荷數(shù)＝原子序數(shù)－）：Z18O2-23Na+2.元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義質(zhì)子數(shù)888核電荷數(shù)88(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用6118核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素H：名稱為氕，不含中子H：用字母D表示，名稱為氘或重氫H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫銅礦。下列有關(guān)1W、1W、1W的說法正確的是()A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素D．它們的所有性質(zhì)幾乎完全相同B[它們是鎢的三種核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，它們的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同(1)H、H、H分別是氫元素的一種核素，它們互稱為同位素。上所給微粒中選擇)：3+;8)下列敘述正確的是()B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同]4．(2019·邯鄲模擬)下列說法不正確的是(①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不能形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.②③兩種單質(zhì)；⑤項(xiàng)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)不同核素相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的平均值，不]原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH-(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如146C(5)同位素的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。和等電子粒子口識(shí)記基礎(chǔ)知識(shí)[示例]根據(jù)1～18號(hào)元素，確定符合下列條件的元素2．原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖→Mg2+→Al3+F-○Ne出發(fā)點(diǎn)→Na+Ｆ日運(yùn)用多維突破角度1核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO的鹽3 。__________________________________________________________________外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推－－NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④B[①組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：__________________________________________________________________②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。子微