【課件】影響化學(xué)平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)+課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

課時(shí)3影響化學(xué)平衡的因素第二節(jié)

化學(xué)平衡01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率濃度壓強(qiáng)溫度催化劑溫故知新①逆：可逆反應(yīng)②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡③等：V正＝V逆≠0(本質(zhì)特征)④定：各組分的濃度保持恒定⑤變：外界條件改變會(huì)引起平衡狀態(tài)的改變化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？(判定標(biāo)志)本質(zhì)特征一、化學(xué)平衡的移動(dòng)反應(yīng)速率的變化V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆）V（正）＝V（逆）移動(dòng)方向不移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)一定條件下的化學(xué)平衡v正

=v逆原化學(xué)平衡被破壞v正≠v逆建立新條件下的新平衡v正′=v逆′條件改變平衡2破壞舊平衡建立新平衡一定時(shí)間平衡1不平衡由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。b加入少量鐵粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a對(duì)照組紅色加深紅色變淺將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支試管中c滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液C(Fe3+)↓?紅色變淺?平衡向逆向移動(dòng)C(SCN-)↑?紅色變深?平衡向正向移動(dòng)濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響用速率時(shí)間圖說(shuō)明濃度對(duì)平衡的影響vtt1t2t3v’(正)v’(逆)增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)v’(正)>v’(逆)v(正)=v(逆)v’(正)=v’(逆)v(正)v(逆)增加任何一種反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆C生↓?v逆瞬↓、v正未變?v正＞v逆?正移圖像分析:增大生成物濃度

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆C生↑?v逆瞬↑、v正未變?v正＜v逆?逆移圖像分析:tt1t2t3vv’(逆)v’(正)減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)v(正)=v(逆)v’(正)=v’(逆)v’(正)<v’(逆)v(正)v(逆)減少任何一種反應(yīng)物的濃度,V正＜

V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度

速率時(shí)間圖像化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

結(jié)論：在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)引起v正＞v逆引起v正＜v逆01濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。

②對(duì)離子反應(yīng)一定要改變參加反應(yīng)的離子的濃度，才能改變V正、V逆的大小，化學(xué)平衡才移動(dòng)。1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增大c(CO2)，平衡________,c(CO)______。(2)加入更多碳，平衡

,c(CO

。(3)增大c(CO)，平衡________,c(CO2)。正向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變逆向移動(dòng)增大【課堂練習(xí)】2.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，

此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動(dòng)，

此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3

逆反應(yīng)方向有氣體放出【課堂練習(xí)】2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色

【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）壓強(qiáng)增大：氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來(lái)深（2）壓強(qiáng)減少：氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來(lái)淺16壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響容積減小顏色變深②顏色又變淺③原平衡氣①向正反應(yīng)方向移動(dòng)物質(zhì)濃度瞬間增大加壓前實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色加壓NO2濃度比②中的減小,但比①中的增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響容積增大顏色變淺②顏色又變深③原平衡氣①向逆反應(yīng)方向移動(dòng)物質(zhì)濃度瞬間減小減壓前實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色減壓NO2濃度比②中的增大,但比①中的減小壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)速率時(shí)間關(guān)系圖02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響速率時(shí)間關(guān)系圖aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+d

a+b

>c+d

a+b<c+da+b=c+dv正與v逆變化平衡移動(dòng)v正與v逆變化平衡移動(dòng)v正與v逆變化平移動(dòng)衡增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)同時(shí)增大，V正>V逆同時(shí)增大，V正<V逆同時(shí)增大，V正=V逆正向逆向不移動(dòng)同時(shí)減小，V正<V逆逆向同時(shí)減小，V正>V逆正向同時(shí)減小，V正=V逆不移動(dòng)3課堂小結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d增大壓強(qiáng),體積縮小：向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減少減小壓強(qiáng),體積增大：向著氣體體積增大的方向移動(dòng)即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增多3課堂小結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d增大壓強(qiáng),體積縮小：平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng),體積增大：平衡不移動(dòng)注意：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小

討論：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，充入He氣體：（1）容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度_______，反應(yīng)速率________，化學(xué)平衡________；（2）氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積_____，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率________，化學(xué)平衡向________方向移動(dòng)。1、（雙選）壓強(qiáng)的變化不會(huì)使下列反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A、H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)2CO(g)E、Fe3+＋nSCN-[Fe(SCN)n]3-nAE題目解析本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)方向的因素及影響結(jié)果。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，對(duì)于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低向氣體體積減小的方向移動(dòng)各物質(zhì)濃度減小，非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)D題目解析

CVC2CW的濃度：1.8C體積改變的結(jié)果平衡移動(dòng)的結(jié)果平衡一定向W減少的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a＋b＜c＋d，平衡移動(dòng)的結(jié)果導(dǎo)致