【課件】化學(xué)鍵++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第四章第三節(jié)《化學(xué)鍵》是什么把原子結(jié)合成世界的？是什么把原子結(jié)合成世界的？科學(xué)家的思考角度什么力量讓原子在一起？從原子結(jié)構(gòu)尋找內(nèi)因電化二元論甲烷分子八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以什么角度讓原子在一起？水水蒸氣H2O2加熱至100℃加熱至2200℃以上弱相互作用強(qiáng)相互作用Chemicalbond化學(xué)鍵相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用多肽化學(xué)鍵弱相互作用石墨金剛石化學(xué)鍵弱相互作用干冰弱相互作用化學(xué)鍵化學(xué)鍵Na-ClCl-Cl請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，分析Na-Cl之間、Cl-Cl之間的化學(xué)鍵是如何形成的。氯原子鈉原子離子鍵共價(jià)鍵陰陽離子靜電作用共用電子對(duì)【新概念】

帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵(3)成鍵條件如：(1)成鍵粒子：

①活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電引力：陰離子、陽離子之間靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子②金屬陽離子或NH4+

和某些帶電原子團(tuán)之間（即陰離子（團(tuán)））離子鍵離子鍵

③活潑金屬(IA、IIA)和氫負(fù)離子（H-）之間原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵【新概念】共價(jià)鍵成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對(duì)形成的相互作用非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間共價(jià)鍵哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵，請(qǐng)舉例說明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO、NH4+等等。非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑電解冰晶石熔融的AlCI3不導(dǎo)電，而熔融的Al2O3導(dǎo)電，且其儲(chǔ)量豐富易得短時(shí)間存在的氫化銨（化學(xué)式為NH4H或NH5），是由NH4+和H-通過離子鍵結(jié)合而成（或可能于某些極端條件下存在，如高壓······）【實(shí)例一】所以選用剛玉（Al2O3）作為制鋁的原材料【實(shí)例二】所以從根本上說，形成離子鍵還是共價(jià)鍵，取決于吸引能力的差距，是否會(huì)形成陰陽離子離子鍵與共價(jià)鍵Cs-FNa-ClMg-ClAl-ClSi-ClP-ClS-ClCl-Cl你能預(yù)測下面這些“拔河比賽”中鹵素原子“獲勝”的幾率有多大嗎？

按“獲勝”概率由大到小排序。說說你的理由。離子鍵與共價(jià)鍵化學(xué)鍵Cs-FNa-ClMg-ClAl-ClSi-ClP-ClS-ClCl-Cl電負(fù)性差3.22.11.81.51.20.90.50離子性92%63%55%43%30%18%6.5%0%離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵吸引能力的一種量化表達(dá)物質(zhì)Cl2HCl結(jié)構(gòu)式原子對(duì)電子的吸引能力共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移成鍵原子是否顯電性鍵的類型Cl-Cl相同不偏移不顯電性非極性鍵共價(jià)鍵的類型H-ClCl強(qiáng)于H偏向Cl，偏離HCl顯負(fù)電，H顯正電極性鍵非極性鍵（同種原子組成，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移）極性鍵（不同種原子組成，共用電子對(duì)發(fā)生偏移）用電子式表示化學(xué)鍵的形成離子鍵的形成過程共價(jià)鍵的形成過程1.電子式中的“·”代表什么？2.如何確定原子周圍“·”的數(shù)量？3.用電子式表示離子鍵與共價(jià)鍵的形成過程時(shí)，有哪些不同之處？這些不同的含義是什么？①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××2.用電子式表示下列分子的形成過程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·1.寫出下列物質(zhì)的電子式。⑥CaCl2

ClCaCl［］-2+××［］-分子電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間結(jié)構(gòu)比例模型H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】直線型V型正四面體直線型直線型H–C–H––HH嘗試寫出乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、乙酸（CH3COOH）、碳酸(H2CO3）的結(jié)構(gòu)式物質(zhì)類別化學(xué)鍵常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)含有離子鍵只含有共價(jià)鍵NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)【整理歸納】離子化合物和共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物只含有共價(jià)鍵的化合物才屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）化學(xué)鍵成鍵粒子特點(diǎn)成鍵元素存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。相同非金屬元素

原子陰、陽離子電子得失形成共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素【整理歸納】不同非金屬元素陰、陽離子相互作用離子化合物共用電子對(duì)不發(fā)生偏移非金屬單質(zhì)、某些共價(jià)化合物和離子化合物共用電子對(duì)偏向一方原子共價(jià)化合物和某些離子化合物科學(xué)家的思考角度解釋世界如果讓原子按照預(yù)設(shè)的路徑形成世界……化學(xué)鍵，它把原子結(jié)合成世界——周公度改造世界2018年，中國科學(xué)院量子中心科研團(tuán)隊(duì)以普通氮?dú)鉃樵牧铣晒铣闪顺吆懿牧辖饘俚?，相關(guān)結(jié)果發(fā)表在國際期刊《自然通訊》上。N1s22s22p3?通常情況下，氮?dú)庖詿o色無味的雙原子氣體分子的形式存在，然而在極端高溫高壓條件下，氮?dú)夥肿訒?huì)發(fā)生一系列復(fù)雜的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化，比如分子發(fā)生解離進(jìn)而形成金屬氮，這種原子形態(tài)的氮單質(zhì)轉(zhuǎn)變成氮?dú)鈺r(shí)會(huì)釋放出巨大能量，是目前常用炸藥TNT能量密度的十倍以上，具有含能密度高、綠色無污染和可循環(huán)利用等種種優(yōu)點(diǎn)，如果能作為燃料應(yīng)用于載人火箭一、二級(jí)推進(jìn)器，有望將目前火箭起飛重量提升數(shù)倍以上。結(jié)合化學(xué)用語及微觀圖示，完整說明氮原子是如何形成氮?dú)獾模⒔忉尀槭裁纯茖W(xué)家會(huì)猜測這個(gè)過程會(huì)釋放出巨大的能量？1.關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是（

）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵2.下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體3.用序號(hào)按要求回答問題：下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是______；只存在離子鍵的是______；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。⑥⑤①②④資料：NaCl在常溫下是固體（熔點(diǎn)：804℃）Cl2常溫下是氣體（熔點(diǎn)：-107℃）NaClCl2氯化鈉、氯氣中存在的離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，即屬于相鄰原子間的強(qiáng)相互作用，其作用強(qiáng)度的數(shù)量級(jí)應(yīng)該大體相當(dāng)。但為什么熔化氯化鈉需要的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯氣的呢？請(qǐng)分析二者中的微粒間作用力有什么不同，又為什么不同。請(qǐng)閱讀書本P1