專題3第3單元第1課時

第三單元鹽類的水解第1課時鹽類的水解反應影響鹽類水解的因素1．水的離子積Kw只受溫度的影響，如何理解酸、堿溶液中H＋、OH－濃度的相對大小不同？【答案】不同酸堿性溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對大小不同，但在一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw(常數(shù))。25℃時，Kw＝1×10－14。水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終是相等的，有時某一種需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是酸中c(OH－)很小，但這完全是由水電離出來的，不能忽略，同理堿中的c(H＋)也不能忽略。2．強酸、強堿的稀釋與弱酸、弱堿的稀釋有何不同？【答案】強酸、強堿稀釋時，當c(H＋)>10－5mol·L－1不考慮水的電離，當c(H＋)<10－5mol·L－1時，要考慮水的電離，即酸不能稀釋成堿，堿不能稀釋成酸。弱酸、弱堿在稀釋過程中既有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得濃度的具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍。如pH＝3的醋酸稀釋100倍后，3<pH<5。1．掌握鹽類水解的規(guī)律。2．掌握鹽類水解方程式的書寫。3．了解影響鹽類水解平衡的因素。探究鹽溶液的酸堿性實驗探究：室溫下，測定鹽溶液的pH如下表：篤學一鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3Na2SO3CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3pHpH＝7pH＝7pH＞7pH＞7pH＞7pH＜7pH＜7鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽溶液酸堿性________________________中性堿性酸性篤學二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因電離>酸向右移動>堿沒有＝中性1.定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的________或__________與水電離產(chǎn)生的____或____結合生成__________的反應。2．結果生成弱酸或弱堿，____了水的電離。3．特點(1)與____________互為可逆反應；(2)是____熱反應；(3)水解程度____；(4)符合化學平衡移動原理。篤學三鹽類的水解陽離子陰離子OH－H＋弱堿或弱酸酸堿中和反應吸很弱【慎思1】鹽發(fā)生水解的前提條件是什么？【慎思3】鹽類水解離子方程式的書寫應注意什么問題？【慎思4】下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是________(填字母)。A．鹽類水解是中和反應的逆反應B．鹽類水解是吸熱過程C．酸式鹽的水溶液一定顯酸性D．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱1．鹽類的水解規(guī)律鹽類水解的規(guī)律及影響因素2．影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外因溫度升高溫度能夠促進水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質相反的鹽會促進鹽的水解【例1】為使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值減小，可加入的物質是()A．鹽酸 B．適量的NaOH溶液C．適量的KOH溶液 D．適量的NaHS溶液分析化學平衡移動的方向應注意兩點：一要明確改變了什么條件，中學化學中一般只分析改變一個條件的情況；二要明確該條件改變時，化學平衡移動導致相關的變量相應地如何變化。【體驗1】欲使0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)/c(CH3COO－)更接近于1∶1，應采取的措施是________(填字母)。A．加入NaOH固體 B．加入適量CH3COOHC．加入KOH固體 D．加水稀釋E．加入適量CH3COOK固體【答案】BCE1．正鹽溶液(1)強酸弱堿鹽：水解顯酸性，如NH4Cl。(2)強堿弱酸鹽：水解顯堿性，如Na2CO3。(3)強酸強堿鹽：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱堿鹽——溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿的相對強弱。鹽溶液酸堿性的判斷方法2．酸式鹽溶液(1)強酸的酸式鹽只電離、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式鹽鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。【例2】相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH由小到大的順序為________(填序號)。①Na2SO4②NaHSO4③Na2CO3④NaHCO3(1)判斷正鹽溶液的酸堿性時，首先要判斷鹽的類型，因此要熟記常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿及它們的相對強弱。(2)判斷酸式鹽溶液的酸堿性，要了解常見酸式酸根離子電離程度與水解程度的相對大小。酸、堿的水溶液對水的電離產(chǎn)生抑制作用，可水解的鹽對水的電離產(chǎn)生促進作用。(1)不論溫度高低，何種溶液，由H2O電離的c(OH－)＝c(H＋)。實驗探究十四酸、堿、可水解的鹽對水的電離的影響(2)常溫時，由H2O電離的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－amol·L－1；①若a>7，該溶液的ol·L－1(堿溶液)或1×10a－14mol·L－1(強堿弱酸鹽的水溶液)；②若a<7，由H2O電離的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10a－14mol·L－1(酸溶液)或1×10－amol·L－1(強酸弱堿鹽的水溶液)；③若a＝7，由H2O電離的c(OH)－＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1(水或強酸強堿鹽的水溶液)。