2023年遼寧省錦州市部分學(xué)校高考化學(xué)聯(lián)考試卷

2023年遼寧省錦州市部分學(xué)校高考化學(xué)聯(lián)考試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法不涉及化學(xué)變化的是（）

A.用過氧乙酸對居住環(huán)境殺菌消毒B.用活性炭除去冰箱里的異味

C.用去氧劑保鮮食品袋里的食品D.用食醋清洗金屬器皿表面的銹跡

2.下列有關(guān)生物大分子的敘述錯誤的是（）

A.“84”消毒液呈堿性，蛋白質(zhì)遇“84”消毒液只發(fā)生水解反應(yīng)

B.硝酸纖維由纖維素和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備

C.指甲不慎沾上濃硝酸變黃色是因?yàn)橹讣字械牡鞍踪|(zhì)含苯環(huán)

D.核酸水解最終生成磷酸、戊糖和堿基

3.幾種中學(xué)常用的儀器如圖，下列敘述錯誤的是（）

二夕<

3O

2

^

6

—

③④

①②

A.儀器①可以加熱，但不能用酒精燈直接加熱

B.儀器②可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

C.儀器③可以用來分離乙酸乙酯、飽和碳酸鈉溶液的混合物

D.儀器④可以用來盛裝濃硫酸以干燥氣體

4.硫及硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。S8和SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘

述正確的是（）

shSF6

A.SF6分子呈正八面體形且鍵角為120。

B.SF6的熔點(diǎn)高于SF4的熔點(diǎn)

C.Sg分子和SF6分子都是極性分子

D.Sg和SF6中S原子的雜化類型均為sp3雜化

5.鼠氣(CN)2在催化劑作用下水解生成尿素CO(NH2)2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

敘述錯誤的是()

A.(CN上是直線形分子

B.lmolCO(NH2)2中含。鍵的總數(shù)為7以

C.CO(NH2)2中所有元素都位于元素周期表的P區(qū)

D.CO(NH2)2中N、0、C的第一電離能依次減小

6.化學(xué)與人體健康、食品安全及環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。下列敘述正確的是()

A.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒造成的污染，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

B.在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康也會產(chǎn)生不良影響

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃都是可回收再利用的資源

D.納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中的CM+、Ag+等重金屬離子

7.用下列儀器或裝置(部分夾持裝置省略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選

ABCD

項(xiàng)

實(shí)

K水

驗(yàn)

裝

置

l-Fe

ea

實(shí)

驗(yàn)制備氫氧化實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯實(shí)驗(yàn)室制取并收

證明H2c。3的酸性強(qiáng)于苯酚

目鐵膠體的性質(zhì)集大量氨氣

的

A.AB.BC.CD.D

8.化合物M可用于油漆、顏料、涂料工業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物

質(zhì)的說法正確的是()

0H0

A.分子式為C14H1OO3B.分子中碳的雜化方式有2種

C.分子中含有4種官能團(tuán)D.苯環(huán)上的一代氯物有5種

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.O.lmol由CH3cH20H和CH30cH3組成的混合物中含。鍵的數(shù)目為0.8網(wǎng)

B.2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6132。80中含有中子的總數(shù)目為4必

D.lmolNaHS04在熔融狀態(tài)下電離出的陰、陽離子總數(shù)目為3以

10.具有難揮發(fā)性的二硫化錮(TaS?)可采用如圖裝置提純。將不純的Tas2粉末裝入石英管一

端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TaS2(s)+

2I2(g)=Tal4(s)+S2(g)AH>Ou下列說法錯誤的是()

低溫區(qū)1023K］高溫區(qū)1123K

—??-5二—-

A.該反應(yīng)的AS>0

B.不純的Tas?粉末應(yīng)放在高溫區(qū)，提純后的Tas?在低溫區(qū)生成

C.高溫區(qū)TaL(g)的濃度大于低溫區(qū)的

D.高溫區(qū)和低溫區(qū)的料相等

11.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖

所示，其中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中僅X、Y在同周期。下列推斷中錯

誤的是()

Z—XX—Z

W、//W

Y—Y

A.簡單離子半徑：W>Z>YB.Z單質(zhì)可溶于由X、Z形成的化合物中

C.第一電離能：Y>XD.Y與氧元素形成的化合物不止三種

12.在電還原條件下由PVC{〃}產(chǎn)生的氯離子可以直接用于串聯(lián)電氧化氯化反應(yīng)。

PVC可用于常規(guī)回收DEHP（在電化學(xué)反應(yīng)中可充當(dāng)氧化還原介質(zhì)，提高反應(yīng)效率），轉(zhuǎn)化過程

如圖所示。

A.上述裝置為將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

B.電極d上發(fā)生還原反應(yīng)

C.上述轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為

ClCI

D.上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了資源回收與利用

13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將FesCU粉末溶于鹽酸，再向其中加入少量酸性Fe3（）4中含有

AKMnC>4溶液褪色

KMn（）4溶液Fe（H）

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加淀粉的水解產(chǎn)物中

B產(chǎn)生磚紅色沉淀

入少量新制氫氧化銅，加熱有葡萄糖

結(jié)合H+的能力：

CNaHCC）3溶液與NaAlOz溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

COg<AIO2

向lOmLO.lmol?LTAgNC)3溶液中先加入

先出現(xiàn)白色沉淀，Ksp(AgCl)

D5mLO.lmol?LKC1溶液，再加入5mLimol■

后出現(xiàn)黃色沉淀>Ksp(Agl)

L-1K1溶液

A.AB.BC.CD.D

14.Li、Fe、Se可形成新型超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示（Fe原子

均位于面上）。晶胞棱邊夾角均為90。，X的坐標(biāo)為（0,1g）,Y的

坐標(biāo)為GJ］）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

ZZo

的是（）

已知：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各

原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為［Ar］3d54s2

B.坐標(biāo)為七15）的原子是Li原子

C.Se原子X與Se原子Y之間的距離為J18a2+b?

6

D.該晶體的密度為-3

azbN^°

15.工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產(chǎn)SrCC）3（s）,某實(shí)驗(yàn)小組欲對其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含

SrCC）3（s）的O.lmolti、l.Omol?L的Na2cO3溶液，含SrSOKs）的O.lmol?L、l.Omol-L-1

的Na2sO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g［c(Sr2+)/(mol-L)］隨pH的變化關(guān)系如圖所

示。下列說法正確的是()

A.a=—5.5

B.曲線③為含SrSOKs)的l.Omol?LNa2sO4溶液的變化曲線

C.己知：lgKsp(SrCO3)=-9.6,則反應(yīng)SrSOKs)+C01-CSrCO3(s)+SO/的IgK=4.6

D.濃度均為0.1mol」T的Na2sO4和Na2cO3的混合溶液中存在：c(H+)+c(H2co3)+

c(HCOJ)=c(OH")

二、簡答題(本大題共4小題，共55.0分)

16.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦

(主要成分是ZnS,還含有少量FeS等其他成分)為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

含塵煙氣T凈化卜硫酸

?1—1I廢電枳液

硫化鋅精礦T焙燒1焙砂一板HI-浸出液T凈化卜灌液T電解沉積卜鋅

泡田渣一回收淋浴一回收

“出法利用此戲利用

回答下列問題：

(1)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H2sO,，基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀

為,so；-的空間結(jié)構(gòu)為?

(2)“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，“焙砂”中鐵元素主要以Fes。4形式存在，寫

出“焙燒”過程中FeS主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；“含塵煙氣”中的SO2可用氨

水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時，所得溶液中的鏢叁=

8

。［已知：Kai(H2s。3)=1-4x10-2；Ka2(H2SO3)=6.0x10~1

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，所得“濾渣”的成分為(填化學(xué)

式)，分離“濾液”與“濾渣”的操作名稱為?

(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸(稀硫酸)浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污

染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。

①下列設(shè)想的加快浸取反應(yīng)速率的措施中不合理的是(填標(biāo)號)。

A.將稀硫酸更換為98%的濃硫酸

B.將硫化鋅精礦粉碎

C.適當(dāng)升高溫度

②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+

2+2+

Cu(aq);CuS(s)+Zn(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。[已知：Ksp(ZnS)=1.6x

10-24,Ksp(CuS)=6.4x10-36]

17.隨著時代的進(jìn)步，人類對能源的需求量與日俱增，我國全球首套焦?fàn)t氣化學(xué)合成法生產(chǎn)

無水乙醇的工業(yè)示范項(xiàng)目打通全流程實(shí)現(xiàn)，項(xiàng)目投產(chǎn)成功。

(l)3CO(g)+6H2(g)#CH3cH20H(g)4-CH30H(g)+H2O(g)AH=(用含AH1、AH2.

△H3的代數(shù)式表示)。

已知:i.2CO(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)△為

ii.CH30cH3(g)+C0(g)=CH3COOCH3(g)AH2

iii.CH3C00CH3(g)+2H2(g)WCH3cH20H(g)+CH30H(g)AH3

在恒溫恒容密閉容器中充入3moic0(g)和7m。?、虄H發(fā)生反應(yīng)3co(g)4-6H2(g)U

CH3cH20H(g)+CH30H(g)+H20(g),下列敘述正確的是(填標(biāo)號)。

A.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3cH20H體積分?jǐn)?shù)可能為25%

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，乙醇產(chǎn)率保持不變

(2)醋酸酯加氫制乙醇是一個乙?；a(chǎn)物制備乙醇的路線。

①醋酸酯加氫的催化效能如表所示：

反應(yīng)條件反應(yīng)性能

實(shí)驗(yàn)組催化劑原料

溫度/弋壓力/MPa轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%

1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.0

2Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.8

3Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.0

4Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6

上述實(shí)驗(yàn)中，催化效能最好的為實(shí)驗(yàn)(填序號)，與之對比，實(shí)驗(yàn)3中，醋酸酯平衡轉(zhuǎn)

化率較低的主要原因可能是(從表中所給條件的角度分析)。

②醋酸甲酯加氫歷程一般認(rèn)為可分為如下步驟(*代表催化劑位點(diǎn)，已知：CH3CO*+H-^

CH3CHO)：

a.CH3COOCH3-CH3co?+CH30?

b.CH3C0-+*TCH3C0*(慢)

C.CH30?+叫0*(快)

d.CH3C0*+3HCH3cH20H

e.CH30*+H-^CH30H

其中，在b和c的步驟中，活化能較小的是(填標(biāo)號，下同)，控制總反應(yīng)速率的步驟

是分析上述步驟，副產(chǎn)物除CH30H外，還可能有(寫一種即可)。

(3)甲醇也是新能源的重要組成部分。

以CO2、電為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下：

iv.C02(g)+3H2(g)=CH3OH?+H20(g)AH4<0

v.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH5>0

vi.CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)AH6<0

在不同壓強(qiáng)下、按照n(C02)：n(H2)=1：3進(jìn)行投料，在器容中發(fā)生上述3個反應(yīng)，平衡時,

C0和CH30H在含碳產(chǎn)物(即CH30H和C0)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，

壓強(qiáng)Pi、P2、P3由大到小的順序?yàn)椋€(填“m”或"n”)代表CH30H在

含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在TJC下，壓強(qiáng)為P3時，反應(yīng)v的濃度平衡常數(shù)Kc=(填

含a的表達(dá)式)。

)0

O和pI

配p

CH含

在0H

碳

P

產(chǎn)3

物

中

物60

質(zhì)

的40

分

/數(shù)20

及

的co

轉(zhuǎn)02

化

伙

率

。

O

—5

50)()

18.CO?是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeOz是淡黃色

固體粉末，難溶于水，熔點(diǎn)為2600冤。請回答下列問題：

(一)制備CeOz

I.取一定量化學(xué)計(jì)量比的Ce(NC>3)3?6H2。和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，分

別磁力攪拌30min后，再將兩種液體混合,繼續(xù)磁力攪拌30min,形成白色絮狀沉淀［Ce(OH)3］。

將混合溶液加熱(并通入。2)，在一定溫度下反應(yīng)一段時間。通過離心方法將Ce(0H)4沉淀分離

出來。

U.用水和無水乙醇分別洗滌Ce(0H)4沉淀3次。

HI.將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60汽下干燥24h,得到淡黃色粉末CeOz。

(1)盛放NaOH溶液的儀器名稱為,無水乙醇的作用是。

(2)寫出由Ce(OH)3和。2反應(yīng)制備Ce(0H)4的化學(xué)方程式：。

(二)某樣品中CeC>2［M(CeO2)=172.1］純度的測定

稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入心。2溶液，每次5mL,搖

勻，低溫加熱，直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中的H2O2,冷卻后稀釋至250mL,加入

5mLi0g」TAgN()3溶液催化，再加入過量的過硫酸鏤KNHQzSzOg］溶液，低溫加熱，將Ce3+

氧化成Ce4+,當(dāng)錐形瓶中無氣泡冒出，再煮沸2min。待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲-亞鐵指示

液，用(NHJFelSO)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗cmol-L的(NHJFelSOJ標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知鄰二氮菲與Fe2+可形成紅色配合物，這種離子可表示為［Fe(phen)3『+。

(3)實(shí)驗(yàn)中分批加入電。2溶液時，采取低溫加熱的原因是。

(4)加熱煮沸過程中，(NH4)2S2()8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和。2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;判斷滴定終點(diǎn)的方法是。

(5)樣品中CeOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=(用含有c、V、m的代數(shù)式表示)。

(6)CeC)2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在

尾氣消除過程中發(fā)生著的循環(huán)。請寫出消除尾

CeOzCeO2(i_x)+x02?(0<x<0.25)CeO?CO

氣的化學(xué)方程式：o

19.消炎鎮(zhèn)痛藥物酮基布洛芬(F)的一種合成路線如圖：

DF

NaCNC2H5OCOOC,H5、R?HCN

已知：①RCRBrRCH.CN一＞

TCaO'aCOOC2H5

CH3

RCH—ZCHJIHo~CH3

②]--＞RC——Z—"一＞(Z、Z'為CN或

力CH3CH2ONa|ARCH—COOH

7'

COOR)

③RCN”RCH2NH2

催化劑

回答下列問題：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為、；E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)CTD的反應(yīng)類型為；檢驗(yàn)B中含有濱原子的試劑為o

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式：。

(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①含有—結(jié)構(gòu)’且該結(jié)構(gòu)中每個苯環(huán)上都含有一個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出滿足上述條件的A的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有七組吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式:

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，會使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而失去生理

活性，因此可以對居住環(huán)境殺菌消毒，涉及化學(xué)變化，故A錯誤；

B.活性炭具有強(qiáng)吸附性，可吸附異味氣體分子，不涉及化學(xué)變化，故B正確；

C.用去氧劑保鮮食品袋里的食品就是利用還原劑與。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而可以使食物保鮮，

涉及到化學(xué)變化，故C錯誤；

D.食醋與鐵銹的主要成分Fe2（）3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鐵、水，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此用食醋清洗

金屬器皿表面的銹跡涉及到化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：Bo

物質(zhì)變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化。

本題考查了化學(xué)變化與物理變化的概念，從概念入手，看是否生成新物質(zhì)，題目簡單，也要求我

們多關(guān)注日常生活中的化學(xué)知識，學(xué)以致用。

2.【答案】A

【解析】解：A.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，蛋白質(zhì)因被氧化而變性，故A錯誤；

B.纖維素含有羥基，纖維素和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備硝酸纖維，故B正確；

C.指甲中的蛋白質(zhì)含苯環(huán)，指甲不慎沾上濃硝酸變黃色，故C正確；

D.核酸是由核甘酸聚合形成的高分子化合物，它是生命的最基本物質(zhì)之一，水解的最終產(chǎn)物是磷

酸、五碳糖（戊糖）和含氮堿基，故D正確；

故選：Ao

A.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性；

B.纖維素含有羥基，纖維素和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顯色反應(yīng)；

D.核酸水解最終生成磷酸、戊糖和堿基。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識，有利于培養(yǎng)

學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.儀器①為錐形瓶，可以加熱，但不能用酒精燈直接加熱，故A正確；

B.儀器②為容量瓶可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故B正確；

C.儀器③為分液漏斗可以用來分離不互溶的兩種物質(zhì)，可分離乙酸乙酯、飽和碳酸鈉溶液的混合

物，故C正確；

D.儀器④為球形干燥管，可以盛放氯化鈣、堿石灰等固體干燥氣體，不可以用來盛裝濃硫酸等液

體以干燥氣體，故D錯誤；

故選：Do

由圖可知儀器①為錐形瓶、儀器②為容量瓶、儀器③為分液漏斗、儀器④為球形干燥管，據(jù)此

進(jìn)行分析解答。

本題考查實(shí)驗(yàn)儀器，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

4.【答案】B

【解析】解:A.SF6分子中有2種鍵角:180°和90°,故A錯誤；

B.SF6、SF,均為分子晶體，SF6的相對分子質(zhì)量大于SF4，則SFf的范德華力大，分子間作用力強(qiáng),

所以SF6的熔點(diǎn)高于SF4的熔點(diǎn)，故B正確；

C.S8分子和SF6分子都是非極性分子，故C錯誤；

D.S分子中S原子采用sp3雜化，SF6分子中S原子采用sp3d2雜化，故D錯誤；

故選：Bo

A.SF6分子中有2種鍵角；

B.分子晶體中范德華力越大則分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；

C.Sg分子和SF6分子都是非極性分子；

D.S分子中S原子采用sp3雜化，SF6分子中S原子采用sp3d2雜化。

本題主要考查硫的相關(guān)知識，具體涉分子構(gòu)型，軌道雜化，鍵角比較等，注重分析問題能力培養(yǎng)，

難度中等。

5.【答案】C

【解析】解：A.氟氣的結(jié)構(gòu)式為：NEC-CEN.三鍵上的原子共線，c—c鍵可以自由旋轉(zhuǎn),

所以該分子是直線型，故A正確；

O

H

C

尿素的結(jié)構(gòu)式為/

B.HNN一共有6個單鍵，含6個o鍵，1個雙鍵，含1個。鍵，故1個

II

HH

尿素分子共含7個o鍵，lmolCO(NH2)2中含。鍵的忌數(shù)為7打，故B正確；

C.CO(NH2)2中除氫元素外所有元素都位于元素周期表的P區(qū)，氫元素位于元素周期表的s區(qū)，故C

錯誤；

D.第一電離能，同周期從左往右增大，單雙N的2P軌道為半充滿，所以第一電離能大于0,故

C0(NH2)2中N、0、C的第一電離能依次減小，故D正確；

故選：Co

A.富氣的結(jié)構(gòu)式為：N三C-C三N；

O

H

C

尿素的結(jié)構(gòu)式為/

B.HNN單鍵為。鍵，1個雙鍵，含1個。鍵;

II

HH

C.CO(NH2)2中除氫元素外所有元素都位于元素周期表的P區(qū)，氫元素位于元素周期表的s區(qū)；

D.第一電離能，同周期從左往右增大，N的2P軌道為半充滿，比鄰族電離能打。

本題考查分子構(gòu)型的判斷及元素周期表的分區(qū)，題目簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累。

6.【答案】C

【解析】解：A.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫等污染，但不能減少CO2排放，不利于

實(shí)現(xiàn)碳中和，故A錯誤；

B.添加劑可以適當(dāng)添加，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，故B錯誤；

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃均可回收利用，故C正確；

D.納米鐵粉可以從溶液中將Cu2+、Ag+等重金屬離子置換成單質(zhì)，與吸附性無關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

A.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，但不能減少CO2排放；

B.添加劑可以適當(dāng)添加，要在規(guī)定范圍內(nèi)；

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃均可回收利用；

D.納米鐵粉可以從溶液中將C/+、Ag+等重金屬離子置換成單質(zhì)。

本題考查環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)知識的應(yīng)用能力，試題比較簡單。

7.【答案】B

【解析】解：A.氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故

A錯誤；

B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液可除去揮發(fā)的醋酸，二氧化碳與苯酚鈉反

應(yīng)生成苯酚，可比較酸性的強(qiáng)弱，故B正確；

C.生成的乙烯、揮發(fā)的乙醇及可能混有二氧化硫，均使酸性高銃酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能

驗(yàn)證乙烯的生成，故C錯誤；

D.加熱時氯化皴分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化錢，不能制裕氨氣，

應(yīng)選氯化鉉與氫氧化鈣加熱制備，故D錯誤；

故選：Bo

A.氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀；

B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液可除去揮發(fā)的醋酸，二氧化碳與苯酚鈉反

應(yīng)生成苯酚；

C.生成的乙烯、揮發(fā)的乙醇及可能混有二氧化硫，均使酸性高鎬酸鉀溶液褪色；

D.加熱時氯化鉉分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氧化合生成氯化鍍。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及知識點(diǎn)來源于教材，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、

酸性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和技能的訓(xùn)練，

題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.M的分子式為：Ci4Hl2。3,故A錯誤；

B.分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子，雜化方式分別為：sp3、sp2,故B正確；

C.M中含羥基、戮基、酸鍵三種官能團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，故C錯誤；

D.該物質(zhì)含兩個苯環(huán)，有6種類型的氫原子，一氯代物共6種，故D錯誤；

故選：B?

的分子式為：

A.MC14H12O3；

B.分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子；

C.M中含羥基、好基、酸鍵三種官能團(tuán)；

D.該物質(zhì)含兩個苯環(huán)，有6種類型的氫原子。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.1個CH3cH20H分子和1個CH30cH3分子均含有8個o鍵，則0,1mol由CH3cH20H和

CH30cH3組成的混合物中含。鍵的數(shù)目為0.8NA，故A正確；

B.金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)生成Na2。和Naz。2的混合物，1個Na轉(zhuǎn)移1個電子，2.3g金屬鈉的物

質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA，故B正確；

C.標(biāo)況下，5.6I?2c18。的物質(zhì)的量為0.25mol,1個12cl8。中含有中子的數(shù)目為6+10=16個，則

0.25m。112cl8。中含有中子的總數(shù)目為4%，故C正確；

D.NaHS04在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，則1molNaHSO,在熔融狀態(tài)下電離出的

陰、陽離子總數(shù)目為2NA，故D錯誤；

故選：D。

A.1個CH3cH20H分子和1個CH30cH3分子均含有8個o鍵；

B.金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)生成Na2。和Naz。2的混合物，1個Na轉(zhuǎn)移1個電子：

C.1個12cl8o中含有中子的數(shù)目為6+10=16個；

D.NaHSO,在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=AH-TAS<0,由題目可知，AH>。，T>0,則

△S>0,故A正確；

B.TaS2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高溫區(qū)進(jìn)行Tas?的轉(zhuǎn)化，低溫區(qū)進(jìn)行逆反應(yīng)生成TaSz，故B正確；

C.高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，同時生成Ta「(g)，低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)同時消耗Tal^g)，故高溫區(qū)TaL(g)

的濃度大于低溫區(qū)，故C正確；

D.高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，生成S?(g)和消耗［2(g)，低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)生成12(g)消耗Sz(g)，故高

溫區(qū)黯大于低溫區(qū)的黜，故D錯誤；

故選：D。

A.根據(jù)△G=AH-TAS<0進(jìn)行判斷；

B.TaSz的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷；

C.高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，同時生成Tal^g），低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)同時消耗Tal^g）;

D.高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，生成S2（g）和消耗"（g），低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)生成［2（g）消耗S2（g）。

本題以信息的形式考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，題目

難度中等。

11.【答案】A

【解析】解：A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大

于鉀離子，故A錯誤；

B.硫單質(zhì)不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正確；

C.N、C為同周期元素，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：N>C,故C正

確；

D.氮元素與氧元素形成的氧化物有&0、N0、電。4、NO?、%。3、N2O5,不止三種，故D正確；

故選：Ao

由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，X原子形成4個共價鍵、Y原子形成3個共價鍵、Z原子形成2個共價鍵，前四

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

中僅X、Y在同周期，則X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為K元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況，試題難度中

等。

12.【答案】B

【解析】解：A.上述裝置有外接電源，為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確;

B.電極d上氯離子失去電子生成氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤;

,轉(zhuǎn)化

v故C正確;

D.上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了PVC資源回收與利用，故D正確;

故選：Bo

A.上述裝置有外接電源，為電解池;

B.電極d上氯離子失去電子生成氯原子;

jQT可寫

C.結(jié)合反應(yīng)過程,電解生成

C1

出總反應(yīng)方程式；

D.上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了PVC資源回收與利用。

本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負(fù)極的判斷、電子流向來分析解答即可，題目難

度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.高錦酸鉀溶液可氧化鹽酸，則紫色褪去，不能證明Fe3(\中含有Fe(H),故A錯誤；

B.淀粉水解后，沒有加NaOH溶液中和稀硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故B錯誤；

C.NaHCC)3溶液與NaAlOz溶液混合，生成氫氧化鋁和碳酸鈉，可知偏鋁酸根離子比碳酸根離子結(jié)

合氫離子的能力強(qiáng)弱，故C正確；

D.AgN()3溶液過量，分別與KC1、KI反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)

的大小，故D錯誤；

故選：Co

A.高鐳酸鉀溶液可氧化鹽酸；

B.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

C.NaHCC)3溶液與NaAlOz溶液混合，生成氫氧化鋁和碳酸鈉；

D.AgNOs溶液過量，分別與KQ、KI反應(yīng)生成沉淀。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知坐標(biāo)為6,1,|)的原子是Z原子，即Fe原子，故B錯誤；

C.Se原子X與Se原子Y,沿x軸方向的距離為右沿y軸方向的距離為與沿z軸方向的距離為聯(lián)兩點(diǎn)

44b

22

間的距離為J18a+bC

nm故正確;

D.Li原子個數(shù)為：8x2+l=2,Fe個數(shù)為8x；=2,Se原子個數(shù)為：8x*+2=4,晶胞的質(zhì)量

7x2+56x2+79x4442-213密度P=>與需g"3,故

為:=N?8,晶胞體積為：a2bxIOcm

D錯誤;

故選:Co

A.Fe為26號元素;

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知坐標(biāo)為?,1()的原子是Z原子；

C.Se原子X與Se原子Y,沿x軸方向的距離為右沿y軸方向的距離為與沿z軸方向的距離為?；

446

D.Li原子有8位于頂點(diǎn)，1個位于體心，個數(shù)為：8xJ+1=2,Fe有8個位于面上，個數(shù)為8xJ=2,

o4

Se原子8個位于棱上，2個位于體內(nèi)，個數(shù)為：8x；+2=4,晶胞的質(zhì)量為:7x2+5『9x4=4^g>

晶胞體積為：a2bx10-21cm3,密度p=?。

本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。

15.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知，曲線①代表含硫酸錮固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線

②代表含硫酸鋸固體的lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸錮的溶度積Ksp(SrSC>4)=

c(Sr2+)c(S0t)=10-6.5x1=10-6.5,溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為6.2時，鋸離子的濃

度為mol/L=lC)T5mol/L，a=-5.5,故A正確；

B.曲線③為含SrC()3(s)的O.lmol-L-】Na2c。3溶液的變化曲線，故B錯誤；

65

C.曲線②為含SrSOKs)的Imol?『INa2sO4溶液的變化曲線，Ksp(SrS04)=IQ-,lgKsp(SrCO3)=

-9.6,故k舞=黑舞=箭=1。3\那=3.1,故C錯誤；

D.水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，則濃度均為O.lmol?IT】的Na2sO4和Na2cO3的

+

混合溶液中存在：c(H)+2C(H2CO3)+C(HC03)=c(OH-),故D錯誤；

故選：Ao

SOV與H+不反應(yīng)，溶液pH變化時，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鋸固體的硫酸鈉

溶液中鋸離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子濃度越大，錮離子濃度越小，所以

曲線①代表含硫酸鋸固體的o.lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸錮固體的

lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線：COg與H+反應(yīng)，溶液pH減小，溶液中COg濃度減小，錮離子濃

度增大，pH相同時，lmol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離

子濃度，則曲線③表示含碳酸鋸固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍬

固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。

本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡曲線的掌握情況，試題難度中

等。

3

16.【答案】啞鈴形正四面體形3FeS+5O2Fe304+3SO26x10-Zn、Fe過濾A2.5x

1011

【解析】解：(1)基態(tài)S原子占據(jù)的最高能級為3P能級，軌道形狀為啞鈴形；SO廠中中心原子S的價

層電子對數(shù)為4+g(6+2-4x2)=4+0=4,無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，

故答案為：啞鈴形；正四面體形；

;

(2)焙燒過程中FeS與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fe3()4，化學(xué)方程式為3FeS+502噂Fe3O4+3SO2

%(H2so3)='%'患F=6.0X10-8,c(H+)=IOFOI/L,則篇黯=需=6xlOf

;6x10-3;

故答案為：3FeS+5。2堂Fe304+3S02

(3)浸出液中含有鐵離子和亞鐵離子，加入過量Zn,鐵離子和亞鐵離子與Zn反應(yīng)生成Fe,所得濾渣

的成分為Zn、Fe,分離濾液和濾渣的操作名稱為過濾，

故答案為：Zn、Fe；過濾；

(4)①A,將稀硫酸更換為98%的濃硫酸，不會加快浸取反應(yīng)速率，而且濃硫酸參與的反應(yīng)會生成SO2

造成空氣污染，故A錯誤；

B.將硫化鋅精礦粉碎，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；

故答案為：A；

②根據(jù)離子方程式可知，K=華罷=磐黑=噎=2.5x10】】,

—c(Cu2+)Ksp(CuS)6",4'xI1036

故答案為：2.5X10H。

硫化鋅精礦焙燒可生成ZnO、四氧化三鐵等，含塵煙氣含有含硫氧化物，經(jīng)過凈化可用于制備硫

酸，焙砂酸浸，浸出渣回收利用，浸出液加入過量Zn得到的濾渣中含有Fe、Zn,濾液主要含有硫

酸鋅，經(jīng)過電解沉積得到Zn和硫酸，廢電積液中含有的硫酸可重復(fù)利用;

(1)基態(tài)S原子占據(jù)的最高能級為3P能級，SOt中中心原子S的價層電子對數(shù)為4+；(6+2-4X

2)=4+0=4,無孤電子對；

(2)焙燒過程中FeS與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fes。,；

(3)浸出液中含有鐵離子和亞鐵離子，加入過量Zn,鐵離子和亞鐵離子與Zn反應(yīng)生成Fe；

(4)①A.將稀硫酸更換為98%的濃硫酸，不會加快浸取反應(yīng)速率；

B.將硫化鋅精礦粉碎，反應(yīng)物接觸面積增大；

C.適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率增大；

②根據(jù)離子方程式可知，K=舞熱。

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試

題難度中等。

17.【答案】△Hi+AHz+AfAD1壓強(qiáng)太小，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動cb乙醛(或

a2

CH3CHO)P1>p2>p3m2(1_a)(3_2a)

【解析】解：(1)由蓋斯定律:反應(yīng)i+ii+iii可得反應(yīng)3co(g)+6H2(g)WCH3cH20H(g)+

CH30H(g)+H2O(g),則該反應(yīng)AH=+A%+AH3；

A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行時氣體的總壓強(qiáng)減小，則混合

氣體總壓強(qiáng)不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.CO完全反應(yīng)時反應(yīng)后氫氣、甲醇、乙醇、水蒸氣的物質(zhì)的量都為Imol,甲醇的體積分?jǐn)?shù)可能為

25%,但可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，甲醇體積分?jǐn)?shù)應(yīng)小于25%,故B錯誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量C0,平衡向正反應(yīng)方向移動，但C0的轉(zhuǎn)化增加量小于加入量，導(dǎo)

致C0碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動，乙醇產(chǎn)率保持

不變，故D正確；

故答案為：AH1+AH2+AH3；AD；

(2)①由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1催化劑的選擇性高于實(shí)驗(yàn)2、4,原料的轉(zhuǎn)化率高于實(shí)驗(yàn)3,所以述

實(shí)驗(yàn)中，催化效能最好的為實(shí)驗(yàn)1;與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度與1相近，壓強(qiáng)小于實(shí)驗(yàn)1,

說明實(shí)驗(yàn)3的壓強(qiáng)太小，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致醋酸酯平衡轉(zhuǎn)化率較低，

故答案為：1;壓強(qiáng)太小，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動；

②活化能越小，反應(yīng)速率越快，慢反應(yīng)控制總反應(yīng)速率，所以在b和C的步驟中，活化能較小的是

快反應(yīng)c、控制總反應(yīng)速率的步驟是慢反應(yīng)b：由反應(yīng)CH3CCM+HTCH3CHO可知，醋酸酯加氫制

乙醇時，副產(chǎn)物除了甲醇外，還可能有CH3CHO,

故答案為：c；b；乙醛(或CH3CHO)；

(3)反應(yīng)v為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)iv、vi均為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)iv、vi的平衡逆向移動，n(CH3OH)

減小、n(CO)增大，即升高溫度時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲

線m表示甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，曲線n表示C0在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)iv、vi

均為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，MCH3OH)增大，n(C0)減小，即溫度一定時壓

強(qiáng)越大，MCH3OH)越大,n(C0)越小,則壓強(qiáng)Pl、P2、P3由大到小的順序?yàn)镻1>P2>P3；設(shè)起

始時n(C()2)=lmoLn(H2)=3moL容器的體積為VL,平衡時MCH3OH)=n(CO)=xmol,

n(CO2)=(1—a)mol,n(H2)=ymol,n(H2O)=zmol,根據(jù)C、H、O原子守恒可得,2x+1—a=1,

4x+2y+2z=6,2x+z+2(1-a)=2,解得x=|,y=3-2a,z=a,所以反應(yīng)v的濃度平衡

C(H20>C(C0)_熱_a2

常數(shù)(=

C(H2)C(CO2)=.x令=2(l-a)(3-2a)，

故答案為：Pi>P2>P3；m：2(l-a)(3-2a)°

(1)根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)i+ii+m計(jì)算反應(yīng)3co(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+CH30H(g)+

%0出)的AH；

A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,

反應(yīng)正向進(jìn)行時氣體的總壓強(qiáng)減小；

B.若CO完全反應(yīng)時反應(yīng)后氫氣、甲醇、乙醇、水蒸氣的物質(zhì)的量都為Imol,甲醇的體積分?jǐn)?shù)可能

為25%,但可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；

D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動；

(2)①反應(yīng)物溫度越低、壓力越小、轉(zhuǎn)化率越高、選擇性越大越好；與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)

溫度與1相近，壓強(qiáng)小于實(shí)驗(yàn)1;

②活化能越小，反應(yīng)速率越快，反之相反；總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)；上述步驟，副產(chǎn)物除CH30H

外，還可能有乙醛：

(3)反應(yīng)v為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)iv、vi均為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)iv、vi的平衡逆向移動，n(CH3OH)

減小、n(CO)增大，即升高溫度時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲

線m表示甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，曲線n表示CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)iv、vi

均為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，MCH3OH)增大，n(CO)減小，即溫度一定時壓

強(qiáng)越大，MCH3OH)越大,n(CO)越小，由圖可知，在TJC、壓強(qiáng)為P3時，CH30H和CO在含碳產(chǎn)物

中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等、CO2的轉(zhuǎn)化率為a,設(shè)起始時n(C()2)=lmol,n(H2)=3moL平衡時

n(CH3OH)=n(CO)=xmol,n(CO2)=(1—a)mol,n(H2)=ymoLn(H2O)=zmob根據(jù)C、H、

0原子守恒可得，

2x+1—a=1,4x+2y+2z=6,2x+z+2(1—a)=2,解得x