北京2021-2022學年高三一診考試化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）

rY]-

+it

Z/W、/X

[YY

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應的水化物為強酸

2、短周期元素的離子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）

A.單質的熔點：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

3、下列實驗操作能產生對應實驗現象的是

實驗操作實驗現象

A用玻璃棒蘸取氯化鍍溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

c.cD.D

4、分類是化學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是（）

A.化合物：干冰、明帆、燒堿

B.同素異形體：石墨、C60、金剛石

C.非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

5、X、Y,Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應

6、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是

（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明研作為造紙?zhí)畛鋭尤朊鞔壓蠹垵{的pH變大

7、能正確表示下列反應的離子方程式是（）

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2C1^JSOzT+ChT+HzO

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SCh”，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+Al（OHM

8、橋環(huán)烷燒是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（日）是最簡單的一種。下列關于該化

合物的說法錯誤的是

A.與1,3.丁二烯互為同分異構體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內部

9、Mg與Bn反應可生成具有強吸水性的MgBr2,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2?

下列說法錯誤的是

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的浪蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產物MgO會阻礙反應的進行

10、實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,

下列說法錯誤的是（）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2c03溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCCh晶體

11、下列有關敘述錯誤的是（）

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化

12、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

13、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結構如下圖）。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CisHnNOz

B.能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1moHTiHC1溶液：Ba>Na,A1O2\NO3

+

B.0.1molLrMgSO4溶液:Ap+、H>CF>NO3

C.0.1molLNaOH溶液：Ca2+>K+,CH3co（T、CO32

+-

D.（）.1moll-iNa2s溶液：NH4\K>CIO,SO?"

15、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有個中子

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在G中完全燃燒，得到個CO2分子

D.密閉容器中1molPCL與1molCL反應制備PC16（g）,增加2MA個P-C1鍵

16、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T.其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WVRVT

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

OHOOO

—A「丫HCHOa[丫-nO、F|一[丫

VOH-\^CH,OHbJV^COOC^

①|②I一③④

ESc回

(分子式：C9Hl6。2)

⑴寫出A中官能團的電子式。.

⑵寫出反應類型：B—C_______________反應，C—D_______________反應。

(3)A-B所需反應試劑和反應條件為。

(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式________________________

r^TjOO

￡氏IIii

）和為原料制備■的合成路線。

(6)利用學過的知識，寫出由甲苯([JCH,-CII-CH,-CH,OH01■

(無機試劑任用)0

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應；②?I+RX催化劑③事+HX完成下列填空:

(1)關于甲醇說法錯誤的是(選填序號).

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

(2)甲醇轉化為E的化學方程式為.

(3)C生成D的反應類型是；寫出G的結構簡式.

(4)取1.08gA物質(式量108)與足量飽和濱水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式

19、亞硝酰氯（NOCL熔點：-64.5℃,沸點：-5.5°C）是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的

氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合

成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①________飽和食鹽水

C12MnO2

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和CL制備NOCL裝置如圖所示:

濃硫酸NaOH溶液

inivvVIvnvu

①裝置連接順序為a—（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是（填CL或NO）。實驗中先通入C12,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOC1的化學方程式是?

④裝置VI的作用為，若無該裝置，皿中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為o

（3）丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯（NOCD純度:取皿中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以KzCrOa溶液為指示劑，用cmol/LAgNOj標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質量分數為（用代數式表示即可）。

20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26kg青綠色

液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現。

（1）上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。

④實驗結論：綠色固體物質中含有、、、等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略

不計)

(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為0

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是。

④如果將B、C兩裝置對調行嗎？—o為什么？.

21、科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)“，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。

套5合成氣—H2O(g)I一混合氣|分離［Hz

線第一步,90+氏)|第二步］(CC>2+H2)|一

(1)已知：CH4>CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJmo「、283.0kJ-moF's285.8kJ?mo「，則上述流程中第一步反應

2cH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的AH=?

⑵工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下，將1

molCO2和3mol氏充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：

時間/h123456

四

0.900.850.830.810.800.80

①用％表示前2h的平均反應速率V(H2)=、

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為

⑶在300℃>8MPa下，將CO2和由按物質的量之比1：3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2

的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質

的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯克：2COKg)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0.1MPa時，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系。

①該反應的AH0(填“〉”或"V”)。

②曲線c表示的物質為O

③為提高山的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施o(答出一條即可)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

首先發(fā)現Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質為亞硫酸氫鈉，據此來分析本題即可。

【詳解】

根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。

A.根據分析，四種簡單離子半徑的大小為s2>O%>Na+>H+，A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVY,B

項錯誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；

D.硫只有最高價氧化物對應的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫對應的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤；

答案選C。

2、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y*、Z-具有相同電子層結構，核外電子數相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬,應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al>Na,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性>F,故B正確；

C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>%0,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑02A伊，故D錯誤；

故答案為Bo

3、C

【解析】

A.氯化鐵溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有KzCnCh溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72，+H2O=2Cr（）42-+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCLs溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++L,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現，D不正確；

故選C。

4、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C60,金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確;

答案選c。

5、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S.

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.當Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、AkCl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結構。

6、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾

上，故C正確；

D.明磯中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為Co

7、A

【解析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCl_^_Na2so4+2HC1T,故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Sth?-恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO41+AlO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4、

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。

8、C

【解析】

根據二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結構可知其結構

特征。

【詳解】

A項：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構體,

A項正確；

B項：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項正確；

C項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳氫鍵，鍵角不可能為45?；?0。，C項錯誤；

D項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構成的四面體內部，D項正確。

本題選C.

9、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；

B.MgBn具有較強的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCk不能吸收漠蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBm的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將澳蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，

實驗時需緩慢通入N?,故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選B。

10、B

【解析】

A.關閉活塞K時，氣體可將球形容器內的液體壓入漏斗內，從而使碳酸鈣脫離液面，反應停止，所以通過調節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內應盛裝飽和NaHC。,溶液，B錯誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

11、B

【解析】

A.明磯溶液中AI3+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2c03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產品，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍首.它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性過程均生成了新的物質，是化學變化，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題綜合考查常見物質的組成、性質的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于化學與生活的考查，注意光導

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

12、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

13、D

【解析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數，從而確定分子式為G8H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使溟水和酸性高鈦酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

14、B

【解析】

A.O.lmoFL-iHC1溶液中：AlCh-與H+不能大量共存，故A錯誤；

B.O.lmoFL-iMgSCh溶液：Al3+.H+,C「、NO3-之間以及與Mg?+、S(V-之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；

C.0」moHTNaOH溶液：Ca?+與CO32-不能大量共存，故C錯誤；

D.0.1mol?L-Na2s溶液中，CKT具有強氧化性，與S*不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應的離子。

15、A

【解析】

A."B中含有6個中子，O.lmol"B含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分

子數目，C錯誤；

D.PCb與CL反應生成PCL的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所ImolPCb與ImoICL反應生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1鍵的數目小于2N,\個，D錯誤；答案選A。

16、B

【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據此解答。

【詳解】

根據分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XR2、WR2分別為Cath、SiO2,Cath中O元素化合價為-1,SKh中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z,故C正確;

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVRVT,故D正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、0:H加成氧化02、Cu/△(或者CuO、△)

CH3CH2BI6CHOH

八Br,內NaOH溶液一

CH，OH

CH3COCH2CH2OH^%.CH3COCH2COOH

濃碳酸心

【解析】

OH

(DA的結構式為:一其中的官能團是羥基，電子式為：-G：H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

O

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

COOC2H?

CH20H

/、、和CH3COCH2COOH發(fā)

生酯化反應可以生成目標產物

【詳解】

(DA的結構式為:電子式為：G：H;

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A—B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：02、Cu/△(或者CuO、A);

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有CH;-CH2-OOCH

OOCH和四種，寫出三種即可;

O

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

COOC2H?

生酯化反應可以生成目標產物合成路線為:

CH2BICH0H

八Br,內NaOH溶液6CH3coeH2cH2011KMe°、CH3COCH2COOH

宜CHQH

濃破酸公

18>a2CH3OH+O27>2HCHO+2H2O消去反應HCOOCHa

【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發(fā)生取代反應生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一浪甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

OH0H

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成7，萬人發(fā)

CH^JHCH3

生消去反應生成CHY^~CH3,CH「OHCHJ和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:

根據有機物的結構和性質分析解答。

【詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫濕酸發(fā)生取代反應生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一漠甲

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成發(fā)

生消去反應生成CHZ^CHJ,CHZ^-CHJ和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:

（Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個C%；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉化為甲醛的化學方程式為2CHOH+O—2HCHO+2HO；

32A2

（3）根據上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結構簡式HCOOCH3；

1.08g

（4）取1.08gA物質（式量108）的物質的量—與足量飽和濱水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物質的量是O.Olmol,則白色沉淀的摩爾質量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結構簡式為:

19、濃鹽酸水e-f（或f-e）TbTC—dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化

10bcxlQ-x65.5

2NO+Ch=2NOCl防止水蒸氣進入裝置VH2NOC1+HO=2HC1+NO+NO2xl0()%

2m

【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOC1：由圖裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化鎰制備，制得的氯氣中混

有氯化氫和水蒸氣，故裝置II用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置m用濃硫酸干燥，由圖制備NO,用銅和稀硝酸反

應制備NO,制得的NO中可能混有NO2,故裝置n用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝

置V中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOC1,氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOC1

遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據此進行解答。

【詳解】

(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錦制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置n用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,

用銅和稀硝酸反應制備NO,制得的NO中可能混有NCh,NO不溶于水，故裝置II用水凈化NO,故答案為：濃鹽

酸；水；

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣

中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故答案為：e-f(或

f一e)—b—c—d；

②A處進入的氣體進入裝置V上方，為了使反應充分應從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的

空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；

③根據電子守恒和元素守恒可得反應方程式為：2NO+CL=2NOC1；

④NOC1遇水易反應生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應方程式為：

2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，所以裝置VI的作用是防止水蒸

氣進入裝置vm；

(3)滴定過程中存在數量關系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bcxl0Wl＞則NOC1總的物質

的量為lObcxlO-3mol,所以質量分數為：1QbcxlO,x65.5xl0()%。

m

20、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不

行若對調，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成

【解析】

(1)實驗結論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應有水生成，從而可確定物質中

含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質中含有碳、氧元素；銅器上出現的

固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變

成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質中含有氫、碳、氧、銅；故答案

為銅；碳；氫；氧；

(2)①a是反應容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；

②氧化銅和硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵

絲表面有紅色物質析出，是鐵和硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧

化碳；反應完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為

吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；

④如果將B、C兩裝置對調，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對

調則無法證明加熱綠色固體是否有水生成。

【點睛】

本題主要對物質的組成成分而進行的實驗探究，根據實驗步驟分析推斷出該物質的組成成分，實驗涉及知識面廣，對

學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓練

中應該注意總結、積累。

21、-71.4kJmoF10.22540%—<C2H4加壓(或不斷分離出水蒸氣)

48

【解析】

(1)利用燃燒熱寫出熱化學方程式，再根據蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

(2)①反應速率哼變計算得到；

△t

消籽量

②反應物轉化率=黑普X100%；

起如里

(3)三段式列式計算平衡時氣體物質的量，壓強之比等于氣體物質的量之