新教材適用2023-2024學年高中化學專題3微粒間作用力與物質性質第3單元共價鍵共價晶體第1課時共價鍵課后訓練蘇教版選擇性必修2

第三單元共價鍵共價晶體第1課時共價鍵課后訓練鞏固提升基礎鞏固1.原子間形成分子時,決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是()。A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大小D.共價鍵的穩(wěn)定性答案：B解析：原子間形成分子時,共價鍵的方向性決定了分子的空間結構,飽和性決定了分子中原子的數(shù)量關系,所以決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是共價鍵的飽和性。2.具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是()。A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2答案：C解析：四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬,在化學反應中易失去一個電子,形成的是離子鍵,而π鍵是共價鍵中的一種。3.下列反應中,有π鍵斷裂的是()。A.在通常條件下,將NH3與HCl兩氣體混合反應B.在光照條件下,CH4與Cl2反應C.催化劑作用下,CH2CH2與H2加成D.在光照條件下,H2與Cl2反應答案：C解析：NH3與HCl中均只有σ鍵,沒有π鍵,不存在π鍵斷裂,A項錯誤。甲烷中沒有π鍵,只有σ鍵,與Cl2發(fā)生取代反應時只涉及σ鍵斷裂,B項錯誤。C2H4與H2發(fā)生加成反應,是因為碳碳雙鍵中的π鍵不穩(wěn)定,容易斷裂,發(fā)生加成反應,C項正確。H2和Cl2中只有σ鍵,沒有π鍵,不存在π鍵斷裂,D項錯誤。4.下列物質中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是()。A.O2B.HCNC.CO2D.N2答案：D解析：O2的結構式是OO,分子中兩個氧原子形成共價雙鍵,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1,A項錯誤。HCN的結構式是H—C≡N,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1,B項錯誤。CO2的結構式是OCO,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1,C項錯誤。N2的結構式是N≡N,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2,D項正確。5.關于乙醇分子的說法正確的是()。A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個π鍵答案：C解析：乙醇的結構式為,共含有8個共價鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個,C—C鍵為非極性鍵。由于乙醇分子中只有單鍵,故無π鍵。6.下列分子的結構式與共價鍵的飽和性不相符的是()。A.H2O2:H—OO—HB.CH3COOOH:C.CH4S:D.SiHCl3:答案：A解析：由共價鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個共價鍵,H形成1個共價鍵,O、S均形成2個共價鍵。A項中O原子之間不可能形成雙鍵;B項是過氧乙酸,含有過氧鍵O—O;C項相當于S取代了CH3OH中的氧原子;D項中Si原子形成4個共價鍵。7.下列對乙烯中化學鍵的分析正確的是()。A.在乙烯分子中有4個σ鍵、1個π鍵B.乙烯在發(fā)生加成反應時,斷裂的是碳原子間的σ鍵C.乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯,在該過程斷裂的是C—Hσ鍵D.乙烯分子中的σ鍵均是極性鍵答案：C解析：在乙烯分子中存在4個C—Hσ鍵和1個C—Cσ鍵,同時還含有1個C—Cπ鍵,A項錯誤。由于σ鍵要比π鍵穩(wěn)定,故乙烯在發(fā)生加成反應時斷裂的是C—Cπ鍵,B項錯誤。由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯分子中的一個氫原子被氯原子取代,故斷裂的是C—Hσ鍵,C項正確。乙烯分子中C—Cσ鍵是非極性鍵,D項錯誤。8.1個丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子結構中含有σ鍵、π鍵的個數(shù)分別是()。A.4個σ鍵、1個π鍵B.11個σ鍵、3個π鍵C.4個σ鍵、3個π鍵D.9個σ鍵、5個π鍵答案：B解析：分子中含有1個CC、2個CO、2個C—H、2個C—O、2個C—C、2個O—H,其中CC、CO均含有1個σ鍵、1個π鍵,其他都為σ鍵,則1個丁烯二酸分子中含有11個σ鍵、3個π鍵。9.已知碳的氧化物可以制備尿素、乙烯脲等,其中乙烯脲可用于制備樹脂、增塑劑、噴漆、膠黏劑等。(1)乙烯脲中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(2)尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。答案：(1)12∶1(2)7∶1解析：單鍵為σ鍵,雙鍵中含1個σ鍵、1個π鍵。一個乙烯脲分子中含12個σ鍵、1個π鍵,故σ鍵與π鍵數(shù)目之比為12∶1;一個尿素分子中含7個σ鍵、1個π鍵,故σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7∶1。10.有三種物質AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物質種類最多;元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同,回答下列問題。(1)A、B、C、D的元素名稱分別是、、、。(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為(填“σ鍵”或“π鍵”)。(3)D的負一價陰離子的電子排布式為,B2C2的電子式為,屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)。答案：(1)碳鈉氧氯(2)σ鍵(3)1s22s22p63s23p6離子化合物解析：A在自然界中形成的物質種類最多,是碳元素;淡黃色固體B2C2是Na2O2,即B為Na,C為O;元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同,D為Cl。能力提升1.(雙選)H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°,其原因是()。A.共價鍵的飽和性B.S原子的電子排布C.共價鍵的方向性D.S原子中p軌道的形狀答案：CD解析：S原子的外圍電子排布式是3s23p4,有2個未成對電子,并且分布在相互垂直的兩個3p軌道中,當與兩個H原子配對成鍵時,形成的兩個共價鍵間夾角接近90°,這體現(xiàn)了共價鍵的方向性,是由軌道的伸展方向決定的。2.(雙選)下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵、既有極性鍵又有非極性鍵的是()。A.C2H2B.HClC.C2H4D.N2答案：AC解析：CH≡CH中C≡C含有一個σ鍵和兩個π鍵,C—H是極性鍵,C≡C是非極性鍵;中CC中含一個σ鍵和一個π鍵,C—H是極性鍵,CC是非極性鍵;N≡N中含有一個σ鍵和兩個π鍵,N≡N是非極性鍵。3.P原子的外圍電子排布為3s23p3,P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,對此判斷正確的是()。A.磷原子最外層有三個未成對電子,故只能結合三個氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C.PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D.磷原子最外層有三個未成對電子,但是能形成PCl5,說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷答案：D解析：PCl3的電子式為,P—Cl鍵都是σ鍵。PCl5分子中有5個P—Clσ鍵,這違背了傳統(tǒng)價鍵理論飽和性原則,說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋PCl5的結構,即傳統(tǒng)價鍵理論存在缺陷。4.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結構如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是()。A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2答案：A解析：由圖示可知,該物質的分子式為C3H2O3。分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個σ鍵,碳氧單鍵全部是σ鍵(4個),碳氫鍵也是σ鍵(2個),共有8個σ鍵。分子中的碳氧鍵、碳氫鍵都是極性鍵,而碳碳鍵是非極性鍵。8.6g該物質的物質的量為0.1mol,完全燃燒后得到0.3molCO2,只有在標準狀況下0.3molCO2的體積才是6.72L。5.M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如下表所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。MNXY(1)M與Y形成的化合物中一定含(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(2)N元素形成的單質分子中共價鍵的類型及數(shù)目是。在化學反應中(填“σ鍵”或“π鍵”)易斷裂。(3)由N、Y的簡單氫化物相互作用所生成的物質的電子式為,其中的化學鍵有。(4)M的簡單氫化物與N的簡單氫化物穩(wěn)定性:>。(以化學式表示)答案：(1)極性(2)非極性鍵,1個σ鍵、2個π鍵π鍵(3)離