高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 微題型11 陌生情境中氧化還原反應方程式的配平與書寫練習（含解析）試題

微題型11陌生情境中氧化還原反應方程式的配平與書寫命題角度1給定化學方程式的氧化還原反應方程式的配平1．[2017·北京，27(2)③]在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：________________eq\o(=,\s\up7(催化劑))eq\x()15NNO＋eq\x()H2O2．[2015·天津理綜，10(2)②]eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________3．[2015·安徽理綜，27(2)]eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2=eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO34．[2013·全國卷Ⅰ，27(3)]eq\x()LiCoO2＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O2=eq\x()Li2SO4＋eq\x()CoSO4＋eq\x()O2↑＋eq\x()________5．[2013·北京，27(2)]eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________命題角度2“信息給予型”陌生方程式書寫與配平6．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．[2018·全國卷Ⅰ，27(4)改編]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，用碘標準溶液進行滴定。該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。8．[2017·全國卷Ⅰ，27(6)]寫出高溫煅燒中FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應制備LiFePO4的化學方程式：________________________________________________________________________。9．(1)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：eq\x()Ce3＋＋eq\x()H2O2＋eq\x()H2O=eq\x()Ce(OH)4↓＋eq\x()________。(3)As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。命題角度3“流程題”中陌生方程式的書寫與應用10．近期太陽能利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中eq\f(nFeO,nCO2)＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________。11．某工廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖所示，則X表示的粒子是________，總反應的化學方程式為______________________________________________。12．(2020·合肥調研)硫酸亞鐵是生產鈦白的副產品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產工藝如下：已知：NaNO2是在空氣中將Fe2＋氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。請回答下列問題：(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是________。寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)寫出反應③的化學方程式：______________________________________________。(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_______________________________。(4)該工藝每消耗標準狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。

答案精析1．415NO＋4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))415NNO＋6H2O2．166H＋163H2O3．1242124．2311214H2O5．158H＋154H2O6．ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3解析顯紅色，說明ClOeq\o\al(－,3)在酸性條件下把Fe2＋氧化成了Fe3＋，Fe3＋與SCN－反應生成紅色的Fe(SCN)3。7．S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋8．2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O9．(1)4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4(2)21626H＋(3)5NaClO＋2As＋3H2O=2H3AsO4＋5NaCl解析(1)該無氧酸鹽為KCl，KCl中氯元素化合價為－1價，說明另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為＋5價，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4。(2)該反應中Ce元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，則Ce3＋是還原劑，過氧化氫是氧化劑，得電子化合價降低，O元素化合價由－1價變?yōu)椋?價，根據電荷守恒知未知微粒是氫離子，根據得失電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3＋＋H2O2＋6H2O=2Ce(OH)4↓＋6H＋。10．4FeO＋CO2eq\o(=,\s\up7(700K))2Fe2O3＋C11．HCOeq\o\al(－,3)HCHO＋O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))CO2＋H2O12．(1)＋34Fe2＋＋O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(NaNO2))4FeOOH↓＋8H＋減小(2)2FeOOH＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3H2O＋3KCl(3)K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降(答案合理均可)(4)660解析(1)由圖示知反應物為O2、FeSO4，生成物為FeOOH，由已知條件知NaNO2作催化劑，故反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(NaNO2))4FeOOH↓＋8H＋；由方程