高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題提分選擇題 熱點(diǎn)4“位－構(gòu)－性”綜合推斷檢測(cè)（含解析）試題

熱點(diǎn)4“位－構(gòu)－性”綜合推斷1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y>WD．Z與Q形成的化合物的水溶液一定顯酸性答案B解析根據(jù)題意可推知，W是S，Y是O，X是C，Q是Cl；Z是金屬，則Z一定是第三周期元素，Z可能為Na、Mg或Al。五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯(cuò)誤；O與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，B正確；非金屬性：O>S，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：S2－>O2－，C錯(cuò)誤；若Z是Na，則NaCl的水溶液呈中性，D錯(cuò)誤。2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同答案C解析先推知Z為Mg，則W為Al，X為C，Y為N。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，A錯(cuò)誤；原子半徑由小到大的順序?yàn)閅<X<W<Z，B錯(cuò)誤；Z比W的金屬性強(qiáng)，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z更劇烈，C正確；X的氧化物為CO、CO2等，其中C與O之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，Z的氧化物為MgO，含有的是離子鍵，D錯(cuò)誤。3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>X>WB．原子半徑：Z>Y>X>WC．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同D．當(dāng)W的化合價(jià)為＋4時(shí)，W與X只能形成一種化合物答案A解析根據(jù)題意推斷，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Mg元素。O2、N2同為分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，Mg為金屬晶體，故沸點(diǎn)的大小為Mg>O2>N2，A正確；原子半徑大小為Na>Mg>N>O，B錯(cuò)誤；NO中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，MgO中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此其化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)幕蟽r(jià)為＋4價(jià)時(shí)，N與O可以形成NO2和N2O4，D錯(cuò)誤。4．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．B、D離子的半徑大小是B>DB．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)D．化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物答案C解析六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B>D，故A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出Cl2，故C錯(cuò)誤；HCl與NH3反應(yīng)生成的NH4Cl屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，故D正確。5．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y的簡(jiǎn)單氫化物比R的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定、熔沸點(diǎn)高C．Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案D解析根據(jù)題意可知，n＝2，m＋n＝8，則m＝6，故Y為O，進(jìn)一步可推知，Z、W、R分別為Si、C、S；X為Na。Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；非金屬性：O>S，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故熔沸點(diǎn)：H2O>H2S，B正確；非金屬性：S>C>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，C正確；SO2、CO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，不會(huì)有白色沉淀生成，D錯(cuò)誤。6．有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．離子半徑：b>c>d>aB．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a<cD．b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)答案D解析由題意可知b為Al，則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑：P3－>S2－>N3－>Al3＋，A錯(cuò)誤；Al3＋、S2－相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C錯(cuò)誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D正確。7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)答案A解析根據(jù)各元素在周期表中的位置可推知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S。Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，HClO4為強(qiáng)酸，A正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則F的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S，C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。8．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，下列說(shuō)法中正確的是()A．離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素組成，只含共價(jià)鍵答案B解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，則E形成的分子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，C錯(cuò)誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是()A．甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒，該陽(yáng)離子為NHeq\o\al(＋,4)，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣