人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元 溶液 復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、概述本單元主要學(xué)習(xí)溶液的基本概念、溶解度、溶解過(guò)程、溶解熱及溶液的濃度等內(nèi)容。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，我們將了解溶液在生活中的應(yīng)用，并能夠掌握一些實(shí)驗(yàn)技巧。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解溶液的基本概念，包括溶質(zhì)、溶劑和溶解度的概念。掌握溶解度的影響因素和計(jì)量單位。理解溶解過(guò)程的基本原理和動(dòng)態(tài)平衡。了解溶解熱的概念和計(jì)算方法。掌握濃度的計(jì)算方法和測(cè)定實(shí)驗(yàn)技巧。三、重點(diǎn)內(nèi)容溶液的基本概念和構(gòu)成要素。溶解度的影響因素和計(jì)量單位。溶解過(guò)程的原理和動(dòng)態(tài)平衡。溶解熱的計(jì)算方法和應(yīng)用。濃度的計(jì)算方法和實(shí)驗(yàn)測(cè)定技巧。四、解決問(wèn)題什么是溶液？有哪些常見(jiàn)的溶液？溶質(zhì)、溶劑和溶解度的定義是什么？影響溶解度的因素有哪些？如何影響？溶解過(guò)程的動(dòng)態(tài)平衡是什么意思？有什么特點(diǎn)？如何計(jì)算溶解熱？溶解熱和溶解度有什么關(guān)系？濃度的計(jì)算方法有哪些？如何進(jìn)行濃度測(cè)定實(shí)驗(yàn)？五、學(xué)習(xí)過(guò)程5.1溶液的基本概念溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的一種均勻透明的混合物。常見(jiàn)的溶液有鹽水、糖水、酒精等。其中，溶質(zhì)是指溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是指溶質(zhì)溶解在其中的物質(zhì)。5.2溶解度的影響因素和計(jì)量單位溶解度是指在一定條件下單位溶劑中能溶解溶質(zhì)的量。影響溶解度的因素有溫度和壓力。當(dāng)溫度升高時(shí)，溶解度通常會(huì)增加；當(dāng)壓力升高時(shí)，溶解度通常會(huì)減小。溶解度的計(jì)量單位有溶解質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等多種。5.3溶解過(guò)程的原理和動(dòng)態(tài)平衡溶解過(guò)程是指溶質(zhì)分子逐漸進(jìn)入溶劑之中，形成溶解物的過(guò)程。溶解過(guò)程中存在一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，即溶質(zhì)溶解到一定程度后，與溶解物的逸出速度相等，達(dá)到溶解物的濃度不再變化。5.4溶解熱的計(jì)算方法和應(yīng)用溶解熱是指在單位溶劑中溶解溶質(zhì)所伴隨的熱效應(yīng)。通常用單位摩爾溶質(zhì)溶解時(shí)釋放或吸收的能量來(lái)表示。溶解熱與溶解度之間存在一定的關(guān)系，即溶解度與溶解熱成正比。5.5濃度的計(jì)算方法和實(shí)驗(yàn)測(cè)定技巧濃度是指溶解物中溶質(zhì)的含量。常見(jiàn)的濃度計(jì)量單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。濃度的計(jì)算方法包括質(zhì)量濃度的計(jì)算、體積濃度的計(jì)算和摩爾濃度的計(jì)算等。濃度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定技巧包括質(zhì)量濃度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和體積濃度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定等。六、思考題若將一定質(zhì)量的硫酸銅溶于100g水中，溫度為298K，溶解過(guò)程中發(fā)生放熱，試判斷溶液的溶解度是增大還是減小。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一種溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量濃度？一種溶解過(guò)程滿足動(dòng)態(tài)平衡條件，當(dāng)溫度上升時(shí)，該溶質(zhì)在溶液中的溶解度會(huì)發(fā)生什么變化？七、拓展學(xué)習(xí)了解溶液在生活和工業(yè)中的應(yīng)用。深入學(xué)習(xí)濃度的計(jì)算方