常德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題(本題共25小題,每小題2分,共50分）1.《本草綱目》中“燒酒”條目寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也.”文中所用之“法”是指(）A。蒸餾 B.滲析 C.萃取 D。過濾【答案】A【解析】【分析】萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答。【詳解】從濃酒中分離出乙醇,利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。2.朱自清在《荷塘月色》沖寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的班駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm—100nmB.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動C。霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴,是一種膠體,本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，A正確；B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因,B錯誤；C．霧是一種膠體,但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，C錯誤;D．霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因,D錯誤；答案選A。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.含碳量越低，鋼鐵的性能越好B。純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C。燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D.合金材料的組成元素一定全部是金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A。鋼鐵含碳量越高，越硬越脆;含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤;B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確;C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉-—--黃色光;銅-—--綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時(shí)為無色,故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤.故答案選B。4.我國具有獨(dú)立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是A。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D。晶體硅具有金屬光澤,故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電【答案】A【解析】【詳解】A。晶體硅為正四面體結(jié)構(gòu),與金剛石類似，A正確;B.晶體硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤;C。晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不復(fù)雜，價(jià)格不高，已經(jīng)被普及使用，C錯誤;D.晶體硅有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，D錯誤；故選A。5。下列操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C。萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【答案】D【解析】【詳解】A。蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D。分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D6.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A。石墨Fe(0H）3膠體澄清石灰水 B。氮?dú)飧杀旌衔顲。液態(tài)氧CuSO4·5H2O濃硫酸 D。硫粉碘酒含氧40％的氧化鎂【答案】C【解析】AFe(0H）3膠體是混合物，A錯誤.B冰水混合物是純凈物，B錯誤.C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯誤。7.下列敘述中正確的是A。置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B.失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強(qiáng)C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原【答案】C【解析】【詳解】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價(jià)的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、還原性的強(qiáng)弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小,B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變,反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個(gè)說法是錯誤的，一個(gè)反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案C【點(diǎn)睛】還原性（氧化性）的強(qiáng)弱是指失（得)電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。8.下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是A。Ba2+、Na+、CO32-、NO3— B。K+、CH3COO—、I-、Fe3+C。Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D。K＋、Cl-、NO3—、HCO3-【答案】C【解析】【分析】強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀不共存,H+與CO32—生成CO2和水不共存，A錯誤.B、CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱酸CH3COOH不共存,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存,B錯誤。C、C組離子和H+之間不反應(yīng)，可以共存，C正確。D、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和水不共存，D錯誤.正確答案為C.【點(diǎn)睛】考慮離子共存時(shí)注意題干中的隱含條件,本題要求在酸性下共存,則每組離子還要加上H+的存在。本題容易誤選答案D,就是沒有考慮酸性條件。9。下列對離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32—B.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42—D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH—，再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl—【答案】B【解析】【詳解】A、加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，溶液中的離子可能為CO32-、HCO3—、SO32-、HSO3—，A錯誤。B、無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性，B正確。C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C錯誤。D、加稀鹽酸除去OH-時(shí),從外界帶入了Cl—，從而不能判斷原溶液中是否含有Cl-，D錯誤.正確答案為C.10.在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(）A.CuO→Cu B。H2O2→O2 C。CaCO3→CO2 D.FeCl2→FeCl3【答案】D【解析】【詳解】A、CuO→Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn),如加入氫氣,故A錯誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價(jià)升高，可以加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑,故B錯誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價(jià)的升降,不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特殊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要指一些分解反應(yīng)和一些特殊反應(yīng),如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)等.11。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A.常溫下，0.5L1。0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下，11。2LH2O所含電子數(shù)為5NAC.2.4g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0。1NAD。常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A。氧原子不僅存在于溶質(zhì)中，還存在于溶劑水中,無法計(jì)算總數(shù)，故A錯誤；B.標(biāo)況下，H2O不為氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯誤；C。2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，所以失去的電子數(shù)為0。1mol×2=0.2mol，故C錯誤;D。氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數(shù)為2NA，故D正確，故選D12.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A.KClO3是氧化劑 B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C。H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A、KCl中的-1價(jià)的Cl全部升高為0價(jià),KClO3中+5價(jià)氯降低為0價(jià)，KClO3是氧化劑,KCl是還原劑，A正確;B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化,反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確;C、硫酸中沒有元素化合價(jià)的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。13。某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.下列說法中正確的是（)A.閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)B。閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同【答案】C【解析】【分析】A。當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成回路；

B。閉合開關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體，根據(jù)離子濃度變化判斷電流計(jì)指針變化；

C.閉合開關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體,與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)離子濃度變化判斷電流計(jì)指針變化；

D。鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，以此解答.【詳解】A。開關(guān)閉合后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但HCl溶液為混合物,不是電解質(zhì)，A錯誤；B.向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，B錯誤；C。向HCl溶液中加入CaCO3固體，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流計(jì)示數(shù)不變，C正確；D.鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同，D錯誤。綜上所述，本題選C。14.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（）A。氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH）2溶液與CuSO4溶液C。氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸D。Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液【答案】C【解析】A．前者離子方程式為:H++OH—=H2O,后者離子方程式為：CH3COOH+OH—=H2O+CH3COO—，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示,故A錯誤；B．前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓,后者離子方程式為：2OH—+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH)2↓,二者不能用同一個(gè)離子方程式表示,故B錯誤；C．氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是OH—與氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式都是：H++OH-=H2O,故C正確；D．前者離子方程式為：2H++CO32—=H2O+CO2↑，后者離子方程式為:H++HCO3—=H2O+CO2↑，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯誤；答案為C。15。在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c（Al3+）=0。10mol/L，c(Mg2+）=0.25mol/L,c(Cl—）=0。50mol/L,則c（SO42—）為A.0。10mol/L B.0.15mol/L C.0.20mol/L D.0.30mol/L【答案】B【解析】【詳解】溶液顯電中性,所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c（SO42—），解得c（SO42-)=0.15,答案選B；正確答案為B【點(diǎn)睛】溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，這就是溶液中的電荷守恒規(guī)律,利用此規(guī)律解答相關(guān)題目，更簡單和便捷，注意的是每種離子所帶的電荷等于離子的濃度和離子本身所帶電荷的乘積。16。金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（)A。Na→NaOH→Na2CO3 B。Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH)3CA1→A12O3→A1（OH)3 D。Mg→MgCl2→Mg（OH）2【答案】C【解析】【詳解】A。Na→NaOH→Na2CO3中,Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe（NO3)3→Fe（OH）3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe（OH)3,所以能一步實(shí)現(xiàn),B不選；C。氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH）2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。17.己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實(shí)現(xiàn)的是()ABa可從KCl溶液中置換出鉀 B。Ba可從冷水中置換出氫C。在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D。Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象【答案】B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng).A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K〉Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K,故A錯誤；B、金屬性為Ba〉Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba〉Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯誤。故選B.18。將下列四種化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是（）A.FeO B。Fe2O3 C。Fe3O4 D。Fe2（SO4）3【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅;C項(xiàng),Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液,溶液變紅;D項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液,溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點(diǎn)睛:本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵.19。膽礬(CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢?？捎糜谀懙\分解 B。可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC.可用于收集SO2 D.可用于吸收膽礬分解的SO2【答案】D【解析】【詳解】A。裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故A錯誤；B。無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?應(yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大,用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯誤;D。SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。20.實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是A.NaOH溶液 B。氨水 C.鹽酸 D.Ba（OH）2溶液【答案】B【解析】【分析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH?，且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知,氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C。據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀,C錯誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH）2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解,D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點(diǎn)之一,學(xué)生須熟練掌握。21.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【答案】A【解析】【分析】根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl—=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl—離子濃度，利用電荷守恒有2c（Ba2+)+c（Na+）=c(Cl—），據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+）。【詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀,消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42—+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42—消耗amolBa2+；則c（Ba2+）==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—完全沉淀,反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則:根據(jù)Ag++Cl—=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl—,c(Cl-)==mol/L,溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c（Ba2+）+c（Na+)=c(Cl-），解得c(Na+）=mol/L-2×mol/L=mol/L,【點(diǎn)睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式,注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。22。在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物,則另一反應(yīng)物是A.S B.FeCl2 C.FeCl3 D。HCl【答案】C【解析】【分析】根據(jù)S守恒,反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析。【詳解】H2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0,H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。23。根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A。SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2【答案】A【解析】【詳解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是I－,所以還原性SO2＞I－；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是Fe2+、還原產(chǎn)物是Cl－，所以還原性Fe2+＞Cl－;③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是I－、還原產(chǎn)物是Fe2+,所以還原性I－＞Fe2+;通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—；故答案為A?！军c(diǎn)睛】同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A.8.8g B。5.6g C。3。2g D.2.4g【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4。48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5。6g，所以本題正確答案為B。25.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3）2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA。A B.B C.C D。D【答案】C【解析】【分析】黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會遮蓋白色;黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀，不滿足題目要求；B。P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求;C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀,D不滿足題目要求;故答案選C。二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共50分）26.下列是五種物質(zhì)的化學(xué)式,請按要求選擇合適的序號填空:A．NaHCO3B．Na2CO3C．Fe2O3D．Ca(ClO）2E.KAl(SO4)2·12H2O（1)俗稱鐵紅的物質(zhì)；______________（2）一種常見凈水劑；___________（3）常用于焙制糕點(diǎn)的小蘇打；____________（4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______________.【答案】(1).C(2）.E（3)。A(4）。B【解析】【詳解】（1）Fe2O3為紅色，俗稱鐵紅;故答案為：C；(2)KAl（SO4)2·12H2O在水溶液中電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附凈水；故答案為：E；（3)NaHCO3俗名小蘇打,可以焙制糕點(diǎn);故答案為：A;（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和Na2CO3；故答案為：B；27.（1）按要求寫出方程式:①HNO3(電離方程式)_____________。②Fe2(SO4)3（電離方程式）___________。③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）______________。④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式）_________________。(2）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有________(填序號）?！敬鸢浮?1）。（2).（3)。(4）。（5).②③(6).①【解析】【分析】電解質(zhì)的定義是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，且導(dǎo)電的原因是因?yàn)槠渥陨淼碾婋x，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此分析;【詳解】（1）①HNO3的電離方程式為；故答案為：；②Fe2(SO4）3的電離方程式為；故答案為：;③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為；;故答案為：；④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式為；故答案為：；(2)據(jù)分析可知，①是非電解質(zhì)，②③是電解質(zhì),④⑤⑥既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故答案為:②③；①；【點(diǎn)睛】二氧化碳的水溶液雖能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì),因?yàn)槠鋵?dǎo)電的原因不是因?yàn)槠渥陨淼碾婋x，類似的還有NH3、SO2等。28.某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì).首先對該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2(SO4）3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X,加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。(2）對實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))_____、_____。（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的_______________________________.【答案】(1)。FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3（2）.（3)。(4)。化肥中肯定有Fe2（SO4)3（假設(shè)a不成立)(5)。溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀,因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象（6).（7）.化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4）3（假設(shè)b成立)(8)。實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+,即假設(shè)b成立【解析】【分析】(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；（2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)此解答;(3）滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2（SO4)3;實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀,紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀,也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋,因此看不到預(yù)期現(xiàn)象,據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子,據(jù)此寫出離子反應(yīng)式;（5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4)3（假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN,再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深,說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實(shí)驗(yàn)ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+,綜合實(shí)驗(yàn)ⅲ、ⅳ得出結(jié)論；【詳解】（1）做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3；故答案為:FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3；(2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應(yīng)的方程式為，；故答案為：；；（3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論,化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋,遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等）或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2（SO4）3（假設(shè)a不成立）；溶液中存在Fe3＋,遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋,因此看不到預(yù)期現(xiàn)象;(4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是;故答案為：；（5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深,說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加,證明原溶液中有Fe2+,所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；29。有一包白色固體，可能含