福建省龍巖市一級校聯盟2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題（原卷版）

福建省龍巖市一級校聯盟2023～2024學年高二上學期11月期中考試化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ag108一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產、生活、社會和環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是A.鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性B.氟氯烴分解產生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應C.銅在酸性環(huán)境下易發(fā)生析氫腐蝕D.煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關2.依據圖示關系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關3.用下列實驗裝置可以達到對應實驗目的的是

ABCD實驗目的制備“84”消毒液(電極均為惰性電極)將化學能轉化為電能測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱比較、對反應速率的影響實驗裝置A.A B.B C.C D.D4.根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=297.23kJ·mol1，下列說法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=Q1kJ·mol1；Q1的值小于297.23kJ·mol1D.足量的硫粉與標準狀況下1L氧氣反應生成1L二氧化硫氣體時放出熱量5.熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiClKCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應為。下列關于該電池的說法中，正確的是A.鈣電極發(fā)生還原反應B.放電過程中，向鈣電極移動C.若該電池采用水溶劑電解液，常溫下即可輸出電能D.正極發(fā)生的電極反應：6.為了減少對環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將轉化成，再將煤中的含硫物質(主要是)氧化為和：。下列說法正確的是A.陰極電極反應式：B.電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產生C.電解過程中陰極附近溶液的pH減小D.電子運動方向：負極→陰極→溶液→陽極→正極，構成閉合回路7.華南師范大學蘭亞乾教授課題組從催化劑結構與性能間關系的角度，設計了一種催化劑同時作用在陽極和陰極，用于CH3OH氧化和CO2還原反應耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是A.電解總反應為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2OB若有2molH＋穿過質子交換膜，則理論上有44gCO2被轉化C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會比Ni-TPP消耗更多電能D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應與PbO2極相連接8.學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A.溴水中有下列平衡，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.反應達到平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C.在盛有一定量注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，最終比原來深D.，降溫可使混合氣體平均相對分子質量減小9.T1℃時，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應：，部分物質的物質的量n(X)隨時間t變化如圖中實線所示。下列說法正確的是A.實線a代表隨著時間變化的曲線B.時v正(SO2)>v逆(H2S)C.增大濃度，的平衡轉化率增大D.若反應在T2℃(T2<T1)時進行，則虛線b可表示的變化10.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。反應的平衡常數K如表：溫度/℃T1100T2200300平衡常數K1001311.9×102.4×10下列說法錯誤的是A.ΔH＜0 B.該反應的ΔS＜0C.T2時，某時刻1L容器中含、2和3OH，此時v正＞v逆 D.T1時，向1L密閉容器中投入和2，平衡時CO轉化率為50%二、非選擇題(本題共4小題，共60分)11.用鉛蓄電池電解溶液，a、b電極均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為，通電時a電極質量增加，回答下列問題：（1）①乙中a極是該電池的___________(填“陽極”或“陰極”)。②甲中Y電極的電極反應式為___________。（2）乙中裝有溶液，工作一段時間后，停止通電，若甲中放電時共轉移，通電后乙中發(fā)生反應的總反應方程式為___________，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填字母)，質量為___________。A．AgB．C．（3）①欲用丙裝置防止金屬鐵被腐蝕，則金屬鐵應___________(填“c”或“d”)極。②欲用丙裝置精煉銅，則粗銅應為___________(填“c”或“d”)極。12.完成下列問題（1）土壤中的微生物可將大氣中的經兩步反應氧化成，第一步反應的能量變化如圖1所示。已知：寫出第二步反應的熱化學方程式：___________。（2）①遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的___________腐蝕。②利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于___________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為___________。（3）以反應為原理設計電池(如圖3所示，a、b電極均為惰性電極)，既能有效消除氮氧化物的排放，減小環(huán)境污染，又能充分利用化學資源。(陽離子交換膜只允許陽離子通過)①電池工作時，電解質溶液中的穿過陽離子交換膜向___________(填“a”或“b”)電極移動。②b電極上的電極反應式為___________。③電池工作一段時間后轉移，左側工作室溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，處理的體積為___________L(標準狀況下)。13.某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA293240t1BT120033V110C3132V21t2（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：___________。（2）通過實驗A、B，可探究出___________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1=___________，T1=___________；通過實驗___________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=___________。（3）若，則由此實驗可以得出的結論是___________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～10s內，用的濃度變化表示的反應速率___________。14.2023年杭州亞運會開幕式主火炬燃燒的燃料甲醇就是通過工業(yè)廢氣捕集后再利用得到的，該方法成為環(huán)境科學的研究熱點。Ⅰ.作為重要碳源可用于合成甲醇等有機燃料。在某催化劑下加氫合成的反應：（1）上述反應能自發(fā)進行，則___________(填“>”、“<”或“=”)0。（2）某溫度下，向一定體積的恒容密閉容器中通入和，體系達到平衡時的轉化率為50％。①以下能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________A．混合氣體的平均相對分子質量不變B．體系中，且保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．單位時間內有nmolHH斷裂，同時有nmolOH斷裂②該溫度下，反應的平衡常數___________(用物質的量分數代替濃度計算)。Ⅱ.在反應過程中還發(fā)生反應：。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：化學鍵HOHHC=OC≡O鍵能4134368031076（3）___________。（4）該反應的逆反應活化能為，則