化學(xué)教案－化學(xué)反應(yīng)及能量變化

化學(xué)教案－第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

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【教材分析】

▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反響的類型、氧化復(fù)原反響、氧化劑與復(fù)原劑三局部，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移爭論氧化復(fù)原反響。

▲“氧化復(fù)原反響原教材穿插在第一章“鹵素“中學(xué)習(xí)，新舊教材這局部的要求根本全都，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、構(gòu)造合理：新教材從討論燃燒動身，導(dǎo)入氧化復(fù)原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種根本類型入手，對比Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬推斷的沖突導(dǎo)出氧化復(fù)原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清楚。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化復(fù)原反響。

【教學(xué)目標(biāo)】

學(xué)問目標(biāo)：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響，氧化劑、復(fù)原劑的概念。

（2）了解初中所學(xué)的根本反響類型與氧化復(fù)原不同分類的關(guān)系。

（3）會用“雙線橋“式表示根本的氧化復(fù)原方程式。

力量目標(biāo)：通過推斷一個反響是否是氧化復(fù)原，誰是氧化劑、復(fù)原劑，培育學(xué)生的”規(guī)律思維力量。

情感目標(biāo)：培育學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

【課時安排】

3課時：（1）學(xué)習(xí)“一、二“；（2）學(xué)習(xí)“三“，練習(xí)寫“雙線橋“反響式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補償。

【教學(xué)設(shè)計】

1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點

教與學(xué)活動建議

一、化學(xué)反響類型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反響分類共有：

1、依據(jù)反響物與生成物的種數(shù)、類別分：

根本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、依據(jù)反響物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

復(fù)原：物質(zhì)失去氧

3、推斷反響屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化復(fù)原反響：

1、試驗分析：

實例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價分析：降價升價

↓↓

電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e

↓↓

反響結(jié)論：復(fù)原反響氧化反響

------------

同時發(fā)生，稱為氧化復(fù)原反響

2、概念遷移：

用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點推斷沒有得失氧的反響。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化復(fù)原的本質(zhì)定義：

但凡有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反響。

3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系。

三、氧化劑和復(fù)原劑

1、實例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

復(fù)原反響氧化反響

↓↓

被復(fù)原被氧化

↓↓

氧化劑復(fù)原劑

↓↓

得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)

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從反響物中找

2、用“雙線橋式“表示氧化復(fù)原反響

▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化復(fù)原反響對人類社會的利弊。

▲詢問學(xué)生回憶初中化學(xué)學(xué)問引入：

1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點？（引出左列各根本類型的特征）

2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反響為例，它屬于何類型？）

3、Fe2O3和CO的反響屬于什么根本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的沖突點，引出氧化復(fù)原反響進一步的熟悉）

▲由學(xué)生根據(jù)左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化復(fù)原反響的結(jié)論。指出；從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學(xué)反響。

可以擴展到對很多沒有氧參與的化學(xué)變化實質(zhì)的熟悉．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反響）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，協(xié)作分析各概念放映。

▲學(xué)生以左列兩反響為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反響，Cl2發(fā)生反響。也可擴大至其他實例。

教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化復(fù)原與根本類型的關(guān)系。

▲進一步引導(dǎo)學(xué)生分析“復(fù)原反響-被復(fù)原-氧化劑“和“氧化反響-被氧化-復(fù)原劑“的內(nèi)聯(lián)系

（協(xié)作課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結(jié)：師生共同爭論。

綜合得出如下的氧化復(fù)原反響對立統(tǒng)