突破篇之001、002：化學實驗 ①②

序號：001課題：高一上學期期末考前突破之實驗①班級：姓名：過關時間：1．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向飽和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱FeCl3飽和溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。回答下列問題：(1)操作正確的同學是(填“甲”“乙”或“丙”)，該正確操作的化學方程式為。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是用一束強光從側面照射，觀察現象，該過程利用的膠體性質是。(3)丙同學在做實驗時加熱時間過長，結果形成了懸濁液，導致膠體發(fā)生了現象。(4)戊同學認為制備的Fe(OH)3膠體中混有FeCl3雜質，采用如圖所示裝置進行提純，該操作名稱為，放置2min后，取少量半透膜(完好)外的液體于試管中，向試管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可觀察到的現象為。2.(12分)化學興趣小組的同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉反應)，可利用的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：ⅠⅡⅢⅣ(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應的化學方程式為。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母順序為：空氣進入h，接，接，接。

(3)某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。①酚酞溶液變紅是因為，紅色褪去的可能原因是。

②加入MnO2反應的化學方程式為。

3．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是__________________________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________。(3)D的作用是__________________。E中的實驗現象是________________________。(4)同學們經過分析討論，認為此實驗較置設計還不完整，原因是_________________________________。4．實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4·5H2O質量分別是()A．480mL，12g B．500mL，12g C．500mL，12.5gD．任意規(guī)格，12.5g5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_______。(取整數)(2)某同學取該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中_______。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數為的消毒液，需要稱量固體的質量為_______，應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用(密度為)的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，的物質的量濃度為_______。②需用濃硫酸的體積為_______。③若所配制的稀硫酸濃度偏高，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面6．Na2O2常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。Na2O2保存不當易吸收空氣中的CO2而變質。(1)某課外活動小組欲探究某Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品加水溶解，加入_______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，則可證明該Na2O2樣品已變質。(2)該小組欲進一步測定其變質的程度，他們稱取ag樣品，設計用下列組合裝置來測定該樣品中過氧化鈉的質量分數。請回答以下問題：①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_______；②B中NaHCO3可能發(fā)生的反應的離子方程式為_______；③C中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_______(如有多個，只寫一個)；④D中NaOH溶液的作用是_______；⑤實驗結束，樣品完全反應，量筒F內水的體積為VL，已知此條件下該氣體的密度為ρg/L，則該樣品中過氧化鈉的質量分數為_______(用含V、ρ的的字母表示)7．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們設計如下裝置制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是______(填名稱)，用化學方程式表示漂白粉的漂白原理______。(2)該實驗中A部分的裝置是______(填字母)。(3)裝置B中的實驗現象是__________________。(4)實驗結束時發(fā)現裝置D中有色布條并沒有褪色，此時取下E裝置，加入少量蒸餾水，塞緊塞子振蕩，有色布條褪色，寫出有色布條褪色的原因是：____________(用化學方程式和必要的文字說明)。(5)裝置E作用是吸收尾氣，寫出該反應的離子方程式______。實驗結束后為了檢驗溶液中含有Cl-，請寫出實驗方案：____________。序號：002課題：高一上學期期末考前突破之實驗②班級：姓名：過關時間：8.(10分)實驗室需要配制480mL1.0mol·L-(1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有。

(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是(填操作序號)。

(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為(填字母)。

A.19.2gB.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填序號)。

①稱量②溶解③轉移④洗滌⑤定容(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是(填字母)。

A.NaOH固體長期露置在空氣中B.用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容C.定容后發(fā)現液面高于刻度線，可用膠頭滴管將多余的水吸出D.定容時俯視刻度線9．如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)在實驗室中，某同學欲用上圖中的裝置凈化氯氣，則瓶C、D中應盛放的試劑分別是C___________，D___________(填試劑名稱)，其作用分別是C___________，D___________。(3)用___________試紙來檢驗Cl2，F中盛放的試劑是NaOH溶液，涉及到的離子方程式是___________。10、(14分)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是圓底燒瓶,a中的試劑為飽和食鹽水。(2)b中采用的加熱方式是水浴加熱。c中化學反應的離子方程式是Cl2+2OH﹣ClO﹣+Cl﹣+H2O,采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3

。(3)d的作用是吸收多余的氯氣,防止污染大氣,可選用試劑AC(填標號)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2

D.H2SO4(4)反應結束后,取出b中試管,經冷卻結晶,過濾,少量的冷水洗滌,干燥,得到KClO3晶體。11、下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/LH2SO4溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的

，A中應預先加入的試劑是

，A中反應的化學方程式為