2024屆江蘇高考大二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)用語(yǔ)與基本概念　選擇題專攻 4-離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷 學(xué)案

4.離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷1．離子共存的常見限制條件條件類型舉例顏色無(wú)色溶液Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等有色離子不能大量存在酸性條件①pH<7②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液③常溫下，eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液④0.1mol·L－1H2SO4溶液⑤0.1mol·L－1HCl溶液COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－等；c.在酸性條件下含有NOeq\o\al(－,3)時(shí)，F(xiàn)e2＋不能大量存在堿性條件①pH>7②使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液③常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液④0.1mol·L－1NaOH溶液a.H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；b.弱酸的酸式酸根離子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3))與OH－不能大量共存酸性或堿性①與Al反應(yīng)放出H2的溶液②水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(－,3)既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存特定物質(zhì)的溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等不能大量存在對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(2)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)()(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋()(8)常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)()2．常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)3．常見陰離子的檢驗(yàn)1．(2020·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)2．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)3．(2021·湖南，12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)4．(2020·全國(guó)卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl5．(2022·全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO31．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KNO3溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Br－C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2＋、Al3＋、ClOeq\o\al(－,4)、Cl－D．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、I－、NOeq\o\al(－,3)2．下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)足量CO2能大量共存BNa＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)足量NaOH溶液不能大量共存，只發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2OCNa＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlOeq\o\al(－,2)和HCOeq\o\al(－,3)之間會(huì)發(fā)生徹底的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀DNa＋、K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)少量SO2不能大量共存，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋H2O＋SO2=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋3．下列說(shuō)法正確的是()A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，無(wú)法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(＋,4)B．向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素4．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的溶液做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．BaCl2、Al2(SO4)3B．BaCl2、Na2CO3C．Al2(SO4)3、Na2CO3D．FeCl3、Na2CO3選擇題專攻4離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷核心精講對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×真題演練1．A[A項(xiàng)，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)可以結(jié)合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SOeq\o\al(2－,4)因生成沉淀而不能大量共存。]2．C[氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與Cl－、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．B[Al3＋和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(－,2)，故A錯(cuò)誤；Fe3＋會(huì)催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯(cuò)誤；在酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。]4．B[由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗(yàn)透過鈷玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明含有鉀元素，可推測(cè)含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測(cè)含有硫酸鎂，所以B正確。]5．A[向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。]考向預(yù)測(cè)1．A[Fe3＋、SCN－之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Al3＋與OH－不能大量共存，故C錯(cuò)誤；水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，I－、NOeq\o\al(－,3)和H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。]2．A[NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之間不反應(yīng)能夠共存，通入足量CO2也不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；AlOeq\o\al(－,2)和HCOeq\o\al(－,3)之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，AlOeq\o\al(－,2)和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生的不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Na＋、K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應(yīng)能夠共存，通入少量SO2后，先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為ClO－＋H2O＋SO2=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，后發(fā)生反應(yīng)H＋＋ClO－=HClO,D錯(cuò)誤。]3．A[向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)，也可能是溶液濃度較小，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O少，沒有分解產(chǎn)生NH3，因此無(wú)法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(＋,4)，A正確；向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，也可能含有HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；取少量某