四川省成都市蓉城高中聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題(無答案)

成都市蓉城高中聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題考試時間90分鐘，滿分100分注意事項：1．答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案：非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3．考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災(zāi)也?！毕铝蟹磻?yīng)中能量變化與上述不一致的是（）A．甲烷的燃燒 B．酸堿中和 C．鋁熱反應(yīng) D．煤的氣化2．下列變化中，化學反應(yīng)速率增大對人類更有益的是（）A．塑料的老化 B．金屬的腐蝕C．用較濃的白醋除水垢 D．食物的腐敗3．在容積不變的絕熱密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)：，下列不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 B．平衡常數(shù)K值不變C．和的濃度的比值不變 D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變4．常溫下，向的氨水中加入氯化鈉溶液至溶液體積為，下列說法正確的是（）A．的電離常數(shù)增大 B．水的電離程度增大C．增大 D．不變5．下列性質(zhì)、應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（）A．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性B，利用制備無水需要在氯化氫氣流中蒸干C．明礬可作凈水劑D．實驗室配制溶液時，向其中加入少量濃鹽酸6．已知反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．曲線Ⅱ加入了催化劑，反應(yīng)速率加快C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則放出的熱量增大7．下列解釋事實的方程式書寫錯誤的是（）公眾號高中僧試題下載A．向純水中加入少量的醋酸，溶液pH變?。築．常溫下，小蘇打在水溶液中發(fā)生水解：C．常溫下，氯化銨溶液顯酸性：D．向溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深：8．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、9．下列有關(guān)化學實驗的基本操作正確的是（）A．可用圖1中滴定管盛裝鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液B．由圖2可知所用溶液體積為C．圖3所示滴定管使用前，應(yīng)先檢查是否漏液，水洗后直接盛裝酸性溶液D．圖4裝置可用來測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱10．用甲、乙兩裝置分別測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說法錯誤的是（）A．甲、乙裝置實驗前，都需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率相等D．其他條件相同時，甲裝置所測反應(yīng)速率的誤差比乙裝置大11．對于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是（）選項ABCD研究目的溫度對反應(yīng)的影響壓強對反應(yīng)的影響，縮小容器體積對平衡體系的影響恒溫條件下，加入催化劑對平衡體系的影響圖示12．常溫下，向的HF溶液中加入下列物質(zhì)，水的電離程度減小的是（）A．通入少量的氨氣 B．加入碳酸鈉固體C．加入硫酸氫鉀粉末 D．加入鐵粉13．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．常溫下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，pH增大B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．工業(yè)合成氨氣時，通入過量的氮氣D．對的平衡體系壓縮體積后，顏色變深14．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．鹽酸和溶液等體積混合后溶液中離子濃度：D．和溶液等體積混合（忽略混合帶來的體積變化）：15．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硼酸溶液加入碳酸鈉后溶液無明顯變化硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)B向滴有酚酞的溶液中加水稀釋至，紅色變淺加水稀釋時，的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C向各裝有酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中，一支加入溶液，另一支加入溶液充分反應(yīng)，記錄酸性高錳酸鉀褪色時間其他條件相同時，草酸（反應(yīng)物）濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越大D用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒中未知濃度的，滴定到終點時仰視讀數(shù)測得白葡萄酒濃度偏低16．常溫下，有的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．pH相等的x、y與足量鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等B．的x、y溶液中水的電離程度：C．稀釋后，x、y的電離程度：D．稀釋后的x、y分別與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，y消耗的氫氧化鈉多17．科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建型復(fù)合材料光催化劑，然后以和離子滲透Nafion膜構(gòu)建了一個還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)分離的人工光合體系，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．型復(fù)合材料光催化劑能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該人工光合體系的總反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖中a、b分別代表、D．上發(fā)生的反應(yīng)為18．已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是（）化學式電離平衡常數(shù)A．向醋酸溶液中加入少量碳酸鈉固體，則會增大B．等濃度的、、、溶液中pH值最大的是溶液C．飽和溶液中：D．向溶液中通入少量：19．25℃時，用溶液滴定溶液（）的過程中，消耗溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．點①②③所示溶液中水電離程度最小的是②B．點②所示溶液中溶質(zhì)只有C．點③所示溶液中：D．當?shù)稳霘溲趸c的體積為時：20．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇的方程式為：，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示（起始時，，容器體積為1L）。下列分析正確的是（）A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．圖中壓強的大小關(guān)系為：C．達到平衡狀態(tài)時，a、b點乙醇的百分含量：D．a(chǎn)點與b點對應(yīng)平衡常數(shù)相等二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21．（12分）已知：①②③④回答下列問題：（1）上述過程屬于放熱反應(yīng)的是________（填序號）。（2）下圖是反應(yīng)②的能量變化圖①請寫出圖中A、B處對應(yīng)的物質(zhì)、狀態(tài)及其物質(zhì)的量[如：]：A：________；B：________。②表示________；③與的差值為________（填具體數(shù)字）（3）寫出與反應(yīng)生成和的熱化學方程式________________________。（4）其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)④的平衡________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，________（填“變大”“變小”或“不變”）。22．（12分）常溫下，有以下四種常見的物質(zhì)：a．；b．；c．；d．，已知的?；卮鹣铝袉栴}：（1）相同物質(zhì)的量濃度的a、c、d的溶液的pH由大到的小關(guān)系是________（用代號表示）。（2）常溫下，的a溶液與的b溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是________，（用離子符號表示）。（3）常溫下，取a溶液于錐形瓶中，用b溶液滴定，滴定過程中，反應(yīng)體系中HA和的物質(zhì)的量分數(shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①向錐形瓶中滴入幾滴________作指示劑，判定滴定到終點的依據(jù)是________；②表示的是曲線________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：③M點溶液中：________（填“>”“<”或“=”）：④根據(jù)圖中信息，計算該溫度下HA的電離常數(shù)________（用含a的式子表示）。23．（12分）在一個容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問題：（1）用各物質(zhì)的平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）在830℃時，向容器中充入和，5分鐘達到平衡，平衡時的容器內(nèi)壓強為。的轉(zhuǎn)化率為________；5分鐘內(nèi)，以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。用各物質(zhì)的平衡分壓強（）表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其值為________。（4）在1200℃時，某時刻反應(yīng)混合物中四種物質(zhì)的濃度相同，則此時反應(yīng)的平衡________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。（5）下列有關(guān)上述可逆反應(yīng)的說法正確的是________（填標號）。A．斷裂個同時斷裂個鍵，說明該可逆反應(yīng)達到平衡B．混合氣體的平均密度不再改變，說明該可逆反應(yīng)達到平衡C．在該容器中充入一定量的氫氣，平衡不移動D．在該容器中充入，平衡常數(shù)K增大E．，說明該可逆反應(yīng)達到平衡F．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行24．（12分）氯化鐵是一種重要的鐵鹽，主要用于金屬蝕刻、污水處理等。某化學興趣小組利用氯化鐵進行了一系列探究性學習：Ⅰ．探究濃度對化學平衡的影響規(guī)律。完成下表：實驗過程解釋與結(jié)論（4）對實驗現(xiàn)象的解釋①試管a：滴加較高濃度的，__________；試管b：加入少量的鐵粉，__________。（5）實驗結(jié)論：__________。Ⅱ．探究溫度對化學平衡的影響。（6）在盛有沸水的燒杯中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，體系呈紅褐色，原因是______________（請從平衡移動原理的角度解釋）。若將飽和氯化鐵溶液蒸干、灼燒得到的固體是________。25．（12分）硫酸亞鐵化肥不但可以治療植物的缺鐵癥，還能治療植物的黃葉病。下面是利用廢鐵屑（表面附有少量油污）制取鐵肥的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制取鐵肥（1）“堿浸”的目的是________________________________________。（2）“酸溶”時，加入稀硫酸不能過量（反應(yīng)容器底部需留有少量鐵屑