2023高三化學(xué)一輪復(fù)習學(xué)案：第3章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一課時原子結(jié)構(gòu)

【考綱要求】

1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對質(zhì)量及所帶電荷與

基本粒子的關(guān)系。

2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法以及與同位

素原子相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.原子的組成：

「中子N個=

原子核〈

原子AzX々〔質(zhì)子Z個，決定

I核外電子Z個

據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是、決定同位素

種類的因素是、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是、

決定原子所顯電性的因素是o

2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：(分別以鋁原子和氯離子為例說明)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：、;

(2)電子式：、；

(3)原子組成表示式(原子符號)：、。

3.核素與同伴素：

(1)核素概念：____________________________________________________

(2)同位素概念：o

(3)二者的區(qū)別與聯(lián)系：。

(4)同位素特征：①核物理性質(zhì)：、②物理性質(zhì)：、

③化學(xué)性質(zhì)：、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：o

(5)幾種相對原子質(zhì)量：

①原子的相對質(zhì)量：、

②原子的近似相對原子質(zhì)量：、

③元素的相對原子質(zhì)量：、

④元素的近似相對原子質(zhì)量：?

4.核外電子排布規(guī)律：

(1)每個電子層最多容納的電子數(shù)為個。

(2)最外層不超過一個(若最外層為K層則不超過_個)；次外層不超

過個(若次外層為L層則不超過一個)；倒數(shù)第三層不超過一個。

(3)能量最低原理：即核外電子總是盡先排在、然后才依

次排在、而原子失去電子時總是先失去o

（4）核外電子運動特征：自身質(zhì)量和體積：；運動范圍：

運動速度：;所以—固定軌道，—能同時測出某時的速

度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是：,

此法中的小黑點表示的意義是。

.【例題解.析】

［例1］已知氫元素存在山、2H、3H三種同位素，氧元素存在16。、。0、18。、

三種同位素，則形成的H2共有種，形成的HzO共有種，在形成的水分子中,

具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有種。

解題思路:0

易錯點：。

［例2］已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之

比為m:n:q,且a>b>c,則X元素存在一種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為；

這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為o

解題思路:?

易錯點：0

【鞏固練習】

課堂反饋

1.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）。

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.原子次外層電子數(shù)不一定都是8

C.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8

D.原子最外層電子數(shù)一般不超過4

2.在10gD?O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（）。

A.1倍B.3倍C.5倍D.7倍

3.下列離子化合物中，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）。

A.氯化鈉B.氧化鎂C.氯化鈣D.氧化鈣

4.已知A?-B,C\D2\E3十五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電

荷數(shù)由大到小的順序是（）。

A.A>B>C>D>EB.B>A>C>D>E

C.C>D>E>A>BD.E>D>C>B>A

5.X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相

同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14,而質(zhì)子數(shù)總和為28,則三種元素為（

A.N、P、OB.N、C、SiC.B、Mg、AlD.C、N、P

6.下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是（）。

A.S2-,cr>K+B.cr>B「、r

C.Na\Mg2\廣D.。2-、Mg2\cr

7.下列反應(yīng)中，有Imol電子轉(zhuǎn)移的是（）。

A.11.5g金屬鈉在過量氯氣中完全燃燒

B.0.125mol二氧化錦與濃鹽酸完全反應(yīng)

C.標準狀況下，5.6L氯氣與鈉完全反應(yīng)

D.12g鎂在空氣中完全燃燒

8.己知A?一離子中含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為機，則"克A?一離子共含有電子的物

質(zhì)的量為（單位為摩爾）（）。

n（m—x+2）n（m—x）m-x+2幾（m—x—2）

A-----------B.-------C.-------D.----------

mmm-xm

課外作業(yè)：

I.某原子中的電子由在K層上運動變?yōu)樵贛層上運動，將（）。

A.吸收能量B.釋放能量C.能量不變D.無法判斷

2.1996年2月9日歐洲一科學(xué)小組，由器Zn和普Pb兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目

的中子而制得/X原子，則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是（）。

A.41B.115C.142D.162

3.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是x和y,它們的離子X"”和Y）的核外電子排布相同，

則下列關(guān)系式中正確的是（）。

A.x-y—m—nB.x—y—m-\-nC.y—x—m—nD.y-x—m-\-n

4.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子

數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是（

A.He和BB.C和ClC.Na和SiD.C和Al

5.下列分子中有3個原子核和10個電子的是（）o

A.NH3B.SO2C.HFD.H2O

6.下列說法中錯誤的是（）。

A.金屬越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

B.非金屬越活潑，其陰離子在反應(yīng)中越難失去電子

C.質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布必相同

7.X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的化學(xué)式為XY?,甲中X的質(zhì)量分

數(shù)為80%,乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為25%,則乙的化學(xué)式是（）。

A.X3YB.X3Y2C.XY4D.XY,

8.19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）.

A.法國化學(xué)家拉瓦錫B.英國物理學(xué)家湯姆遜

C.意大利物理學(xué)家阿伏加德羅D.英國化學(xué)家道爾頓

9.與頰原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子是；與頰原子核外電子數(shù)相同的三原子

分子是:與銀原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是;與就原子核外電子

數(shù)相同的五原子分子是。

10.結(jié)構(gòu)示意圖為卷*的微粒，其x值可能為、、、、

,相應(yīng)的微粒符號分別為

11.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的

原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

12.在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家——盧瑟福把一束變速運動的a一粒子(質(zhì)量

數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子粒)，射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原

子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔竟被大多數(shù)々一粒子暢通無阻地通過,

就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的a一粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實

.驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：

(1)(2)(3)

13.已知一個SO?分子的質(zhì)量為〃kg,一個SO3分子的質(zhì)量為〃ikg(假設(shè)兩種分子中硫原子、

氧原子分別具有相同的中子數(shù))。若以硫原子質(zhì)量的」-作為標準，試計算so,的式量為多

32

少？

第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第二課時元素周期律元素周期表

【考綱要求】

1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)

原因和由此引起的結(jié)果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具

體結(jié)構(gòu)。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.元素周期律：

(1)概念：_____________________________________________________________

(2)表現(xiàn)形式：

①原子最外層電子排布：;

②原子半徑：；

③元素的化合價：;

④：;

⑤：;

⑥：______________________________________________________

其中是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，

而其它性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。

2.元素周期表：

(1)概念：。

(2)編排規(guī)律：

行：、共有行;

歹、共有列。

(3)結(jié)構(gòu)：

周期：________________________________________________________________；

短周期：________________、包括____________、分別含__種元素；

長周期：、包括、分別含種元素；

不完全周期：__________________________O

族：

主族：__________________________、包括―一列、用_—代表主族。

副族:、包括歹!］、用代表副族。

零族：_________________________、第VIII族：一_____________________O

過渡元素：。

元素所顯最高正價與族序數(shù)的關(guān)系o

二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：

1.同周期元素從左到右：隨著的遞增，原子半徑,原子核

對最外層電子的吸引力，得電子能力，元素的性

增強，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的—

―性增強，性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的—性增強，

—性減弱；氣態(tài)氨化物的性增強；……

2.同主族元素從上到下：隨著的遞增，原子半徑,原子核

對最外層電子的吸引力,得電子能力,元素的性

增強，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的—

―性增強，性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的—性增強，

—性減弱；氣態(tài)氫化物的性增強；……

3.左上右下對角線元素的性質(zhì),催化劑通常在元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體

材料通常在元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在一

元素的化合物中進行研究。

.【例題解析】

［例1］已知An+、B(nF+、c(n+l,\D(n+＞都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑

曲大到小的順序是（）

A.C>D>B>AB.A>B>C>D

C.B>A>C>DD.A>B>D>C

解題思路:o

易錯點：o

［例2］已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有

m種元素，B元素所在周期共有n種元素，若a〉b,則b的值可能為_

；若a<b,則b的值可能為,

解題思路:?

易錯點：O

【鞏固練習】

課堂反饋

1.已知X、Y均為1一18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原

子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（）

A.19B.18C.16D.9

2.元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（）

A.12—3nB.3n—12C.3n—10D.6—3n

3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

4.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③

甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金

屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非

金屬性強的是（）

A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④

5.A.B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n,A?+離子比B?離子少8個電

子，則B的原子序數(shù)是（）

A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10

6.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C.Imola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H卡生成的H2多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

7.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中

電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2S

8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（）

A.酸性：HC.lO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4

B.穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI

C.熔點：Pb>K>Na>Li

D.溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH

課外作業(yè)

1.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能

是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

2.甲、乙分別是周期表中同一周期第HA族和第BIA族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,

則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.X+lB.X+llC.X+25D.X+8

3.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下:

周期1234567

元素數(shù)28818183232

請分析周期表與元素數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)

是（）

A.18B.32C.50D.64

4.兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序

數(shù)為（）

①m—4②m+4③m+8④m—2⑤m+6

A.①②④⑤B.③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

5.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是（）

A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強

C.它具有+2、+3、+4價D.它的最高價氧化物的水化物是強酸

6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層

電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是（）

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C.ImolX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2moi

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的

是（）

8.天然存在的金屬魴（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中

最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（）

A.在已知元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時生成氧化物FnO

C.氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高

9.在aXL和bY，"+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知XL比丫也多2個電子層，

下列關(guān)系和說法正確的是（）

A.X只能是第三周期兀素B.a—b+n+m的和只可能等于10

C.b不大于5D.Y可能是第二周期元素

10.氮是放射性稀有氣體元素，氯氣吸入體內(nèi)有害健康，氨的核電荷數(shù)是86,相對原子質(zhì)

量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“鋼射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86,質(zhì)量數(shù)219

的原子組成，下列有關(guān)氫的說法正確的是（）

A.氧氣在標準狀況下密度約是19.82g.L1

B.氯氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害

C.氯原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D.“鋼射氣”是氧的同位素

11.1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知的原

子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號元素應(yīng)是第周期第族元素。近日傳聞俄羅斯合成了

第166號元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第周期第元素。

12.A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F

三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，

均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)

比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出下列元素的符號：A,B,Eo

(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是,化學(xué)方程式

是。

(3)A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

是。

13.(4分)試推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)第3周期內(nèi)，A.B兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成的化合物AB的化學(xué)式為

(2)Imol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各Imol,其核電荷總數(shù)為20mo1,該物質(zhì)的化

學(xué)式為o

第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三課時化學(xué)鍵

【考綱要求】

1.理解有關(guān)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、配位鍵、*金屬鍵等概念

2.掌握用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程的方法，并能正確寫出常見物質(zhì)和微粒的電

子式，結(jié)構(gòu)式。

3.掌握影響各類化學(xué)鍵強弱的因素，以及化學(xué)鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

教與學(xué)方案

筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.化學(xué)鍵：

(1)概念：_______________________________________________________

(2)種類：,、、o

2.離子鍵：

(1)概念：O

(2)形成過程(以MgCb為例)：:

(3)影響離子鍵強弱的因素：。

(4)離子鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。

3.共價鍵：

(1)概念：。

(2)形成過程(以CO2為例)：。

(3)影響共價鍵強弱的因素：。

(4)共價鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。

(5)共價鍵極性強弱的分析方法：。

(6)共價鍵極性強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。

4.配位鍵：

(1)概念：。

(2)形成過程(以NFU+為例)：。

(3)形成配位鍵的條件：。

(4)配位鍵屬于鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型時必須單獨指出。

*5.金屬鍵：失去價電子的金屬陽離子與在晶體內(nèi)自由移動的價電子之間

強烈的相互作用。

影響金屬鍵強弱的因素：金屬的原子半徑和價電子的多少。一般情況下，

金屬的原子半徑越小，價電子越多，則金屬鍵,金屬的熔沸點就

,硬度就。

二、自我演練：

1.用電子式表示下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過程：

Na?。：_____________________________________________

AIF3：______________________________________________

MgjN2：_________________________________________________

N2：、NH3：

CS2:、BF3:;

CO4:、PC13:

PC15:、H3O+:.

2.寫出下列物質(zhì)的電子式：

H2S：、NR：、H2O2：、NaOH：、

NaHS：_______、Na？。?：________、FeS2：________、CaC2：_______、

NH4CI：、KCN：、NaHCOs：、HCOOH：、

+

—OH：、CH3COO：、CH。、CH3：0

.【例題解析】

［例1］判斷并寫出下列微粒符號：

(1)含18個電子的陽離子；

(2)含18個電子的陰離子；

(3)含18個電子的化合物分子。

(4)含18個電子的單質(zhì)分子.

解題思路:O

易錯點：o

［例2］AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根

據(jù)下列反應(yīng)：

①H2+B2-C②B?+XfY+AB2+H2O③Y+C-AB2+ZZ有漂白作用

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2XY

（2）用電子式表示AB2的形成過程________________________________

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________

解題思路:______________________________________________________

易錯點：_______________________________________________________

【鞏固練習】

課堂反饋

1.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）

A.Ca（OH）2B.H2O2C.Na2OD.MgCl2

2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.溶于水B.熔點較高C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

3.下列過程中,共價鍵被破壞的是：（）

A.碘晶體升華B.澳蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HC1氣體溶于水

4.M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子

化合物Z,下列說法中，正確的是（）

A.Z的熔點較低B.Z可表示為M2Y

C.Z一定溶于水中D.M形成+2價陽離子

5.80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60o下

列說法正確的是（）

A.Ceo是一種新型的化合物B.C60含有離子鍵

C.Co和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D.C60中的化學(xué)鍵只有共價鍵

6.1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子Ns+的化合物N5ASF6,下列敘述錯誤的是

（）

A.Ns+正離子共有34個核外電子

B.Ns+中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合

C.化合物N5ASF6中As化合價為+1

D.化合物N5ASF6中F化合價為一1

7.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）

A.H2s和Naz。？B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2D.HNO3和HCICh

8.A+、B2\C、D2-四種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。有以下排列順序：①B2+>A+>C>D2-；

@c>D2>A+>B2+；③B2+>A+>D2>C;④D?>c>A+>B?+。四種離子的半徑由大到小

以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）

A.@@B.④①C.②③D.③②

課外作業(yè)

1.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（）

A.NaFB.MgliC.BahD.KBr

2.下列說法正確的是（）

A.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定

B.失電于難的粒子獲得電子的能力一定是強的

C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素被還原

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離于，其半徑將隨著核電荷數(shù)增加而減小

3.下列事實中，能夠證明HC1是共價化合物的是（）

A.HC1易溶于水B.液態(tài)的HC1不導(dǎo)電

C.HC1不易分解D.HC1溶于水能電離，呈現(xiàn)酸性

下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是

A.Hx+.ci：—*H+ci：］-

????

B.Na+.Br：--Na*Br：

x????

C.MgJ+2.F：―?［：Fil-Mg1*［AF：］-

??????

D.b:+jc5+:o―?:6:$cJ：b:

5.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）

化學(xué)鍵HHHClHlClClBrBr

鍵能/kJ-mol1436431299247193

A.HC1B.HBrC.H2D.Br2

6.下列說法中不正確的是（）

A..在共價化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬元素組成的化合物中一定只含有共價鍵

C.含有共價健的化合物不一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

7.下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是（）

A.KC1B.NaClC.A1C13D.Na2s

8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.光氣（COCb）B.六氟化硫C.二氟化瓶D.三氟化硼

9.推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程

（D離子化合物AB,陽離子比陰離子少一個電子層，1molAB中含有12mol電子，則

該化合物名稱為。其形成過程為。

（2）由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物

，名稱為,形成過程為.

10.氮化鈉（N%N）是科學(xué)家制備的-一種重要的化合物，它與水反應(yīng)可生成NH3。請回答

下列問題:

（1）（Na、N）的電子式是,該化合物中含有的化學(xué)鍵為

O

（2）N/N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式是o

（3）比較N%N中兩種微粒的半徑：rNa—（填“>"、"="、

11.已知下列元素的原子半徑:

元素S..__2___Si

原「半彳仝(nm)7.51H.27.111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(單位：nm)可能的范圍是。

12.設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知：

①X+和丫-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；

③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y元素是,Z元素是。

(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的分子式(即化學(xué)式)是

第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第四課時非極性分子和極性分子

【考綱要求】

1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進行化學(xué)鍵的極性強弱比較。

2.理解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判

斷依據(jù)和判斷方法。

3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

教與學(xué)方案

筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.非極性鍵：

(1)概念：O

(2)形成條件：?

2.極性鍵：

(1)概念：?

(2)形成條件：。

(3)共價鍵極性強弱比較依據(jù)：形成共價鍵的共用電子對偏向與偏離程度越

大，鍵的極性就越強。試比較下列兩組共價鍵的強弱：

①H—H、H—F、H—0>H—N、H—C：；

②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。

3.極性分子：

(1)含義：。

(2)舉例：。

4.非極性分子：

(1)含義：。

(2)判斷方法:①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負電荷重心是否重疊

②根據(jù)AB”的中心原子A周圍是否為完全等價的電子對

③根據(jù)AB”的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成

了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)

(3)常見ABn型分子中極性分子與非極性分子比較：

分子類型舉例鍵角構(gòu)形分子極性

ABco

HO

AB2(A2B)2

cs2

BeCh

PC1

AB33

BF3

SO3

AB4CH4

AB2c2CH2CI2

A2B4C2H4

A2B2C2H2

AGB6C6H6

5.分子間作用力：

(1)概念：。

(2)影響因素：。

(3)對物質(zhì)性的影響：。

6.氫鍵：

(1)概念：.

(2)形成條件：。

(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。

7.相似相溶原理:。

.【例題解析】

［例1］］鼠(CN)z為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。

(1)寫出氟與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(2)已知家分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，(CN)2的電子式為,結(jié)

構(gòu)式為__，(CN)?分子為(填''極性"或''非極性")分子。

(3)CN-中電子數(shù)為,CN-的電子式為。

解題思路:?

易錯點：O

［例2］將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：。2、NH3、COz、IW、際(NHJ2SO1、SiCLo

(1)存在極性鍵的極性分子是。

(2)存在非極性鍵的非極性分子是_

(3)存在極性鍵的非極性分子是o

(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是

解題思路:.o

易錯點：o

【鞏固練習】

課堂反饋

1.根據(jù)物質(zhì)的溶解性''相似相溶”的一般規(guī)律，說明嗅、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解

度大，說明正確的是（）

A.澳、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素

B.澳、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物

C.CL,BR、一是非極性分子,CC*