二氧化硫和硫酸的性質(zhì)

專題硫、氮和可持續(xù)發(fā)展4左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年酸雨的危害：使雕塑面目全非交流與討論

1、正常雨水的PH值是多少？為什么？

2、什么是酸雨？

3、你知道空氣中哪些物質(zhì)溶解在雨水中會形成酸雨?正常雨水的PH值小于7，約為6，因為雨水能溶解空氣中的CO2。PH<5.6的雨水。硫的氧化物和氮的氧化物探究問題：空氣中的二氧化硫是如何形成硫酸型酸雨的?SO2H2SO4SO3H2SO4H2SO3化石燃料（如煤和石油）及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸的生產(chǎn)1、酸雨的形成和危害（1）酸雨的形成過程2SO2＋O22SO3催化劑SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO3

2H2SO3＋O22H2SO4（2）酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。（3）酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對含硫燃料進行預(yù)先脫硫處理；③對釋放的二氧化硫進行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒的氣體易液化（沸點－10℃）易溶于水（常溫常壓下溶解度為40）密度：比空氣大化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性SO2＋H2OH2SO3[實驗探究１]（教材88頁實驗1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。[實驗探究2]（教材88頁實驗2，也可以參考實驗研究）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。（3）漂白性：可使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色SO2＋品紅→無色物質(zhì)→SO2＋品紅△漂白原理：①強氧化性：HClO、Na2O2、H2O2……②與有色物質(zhì)結(jié)合：SO2③吸附性：焦炭次氯酸二氧化硫原理實質(zhì)效果范圍次氯酸和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有色物質(zhì)，

能使紫色石蕊試液褪色不

[實驗探究3]（教材88頁實驗2）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加入氯化鋇后沒有明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液后生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2）還原性：能被強氧化劑（如O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高錳酸鉀等氧化）。2SO2＋O22SO3催化劑[課堂練習(xí)]2.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中。2.C4.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會（）A.