（新）必修一 物質及其變化 氧化還原反應“百校聯(lián)賽”一等獎

CuO＋H2=Cu＋H2O失去O,發(fā)生還原反應得到O,發(fā)生氧化反應氧化還原反應以下反應屬于何種類型的反應?學與問1.從得氧失氧角度分析氧化還原反應氧化還原反應得到氧的反應。失去氧的反應。有氧的得失的反應。氧化反應:還原反應:CuO＋H2=Cu＋H2O2CuO＋C=2Cu＋CO2H2O＋C=H2

＋CO試分析下列三個化學反應中,元素化合價有無變化，并找出其中變化的規(guī)律?！鞲邷馗邷?200+1+200+4+100+2氧化還原反應2.從化合價升降分析氧化還原反應氧化還原反應有元素化合價升高的反應。有元素化合價升降的反應。氧化反應:還原反應:有元素化合價降低的反應。以下反應是否為氧化還原反應？Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0+2-1+2-10從得失氧的角度：從化合價升降的角度：否是Fe：0→+2；化合價______

Fe發(fā)生了_____Cu：+2→0；化合價______

Cu元素（CuCl2

）發(fā)生了______思考交流與氧得失有關的反應氧化還原反應氧化還原反應的特征：元素化合價的升降判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準！1.Na2O+CO2=Na2CO32.2Na+2H2O=2NaOH+H23.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

4.2Na+Cl22NaCl5.H2+Cl22HCl△判斷下列反應是否為氧化還原反應?！獭獭獭?+1+10+7-2+6+4000+1-100+1-1點燃點燃在反應2Na+Cl22NaCl和H2+Cl22HCl中，引起元素化合價改變的原因是什么?點燃思考交流點燃鈉與氯氣的反應NaClNa+Cl-Na+失去e-[Cl]-+10-10化合價升高化合價降低化合價升降的原因：反應的過程中有電子的得失。-1Cl氫氣與氯氣的反應HHCl共用電子對共用電子對偏離化合價升高共用電子對偏向化合價降低化合價升降的原因：反應的過程中共用電子對的偏移。0+10

在氧化還原反應中，導致元素化合價發(fā)生變化的原因：反應過程中電子的轉移（得失或偏移）。1、元素的原子失去（或偏離）電子時，元素的化合價升高；2、元素的原子得到（或偏向）電子時，元素的化合價降低；小結特征：有元素化合價的升降——（判斷的標準）本質：有電子的轉移（得失或偏移）注意：化合價的升降數(shù)=得失電子數(shù)1、反應中,_____的化合價升高了，_____電子，C/CO發(fā)生了_____反應，被_____；2、反應中,_____的化合價降低了，_____電子，

Fe/FeO3發(fā)生了_____反應，被_____；C失去氧化氧化Fe得到還原還原【練習】判斷下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.D用雙線橋法表示反應中電子的轉移情況1、標價——找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素，并將其化合價標出來；2、畫箭頭①箭頭從反應物指向產物；②同一箭頭連接同一種元素（有化合價變化的元素）。3、標注——在線上標明【得失電子數(shù)，化合價升降情況及被氧化（被還原）】得失電子數(shù)通常表示成：m