高考一輪復習課件元素周期律

高考一輪復習元素周期律

元素周期表第2課時元素周期律1、宏觀辨識與微觀探析：認識原子核外電子排布的周期性變化，認識同周期同主族元素性質的異同，能用原子核外電子排布規(guī)律從微觀結構的角度揭示元素內(nèi)在性質變化的原因。2、證據(jù)推理與模型認知：根據(jù)金屬和非金屬性質變化規(guī)律，建立原子結構差異與元素性質差異關系的微觀模型，并能夠運用元素周期律完成對物質性質和結構的確定。3、科學探究與創(chuàng)新意識：通過對鈉、鎂、鋁等同周期元素性質的探究實驗，培養(yǎng)學生的動手能力和探究精神。4、科學精神與社會責任：通過學習門捷列夫對未知元素預測的化學史，體會科學家探索的精神?！窘虒W目標】021.定義：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。3.實質：元素性質的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結果。2.內(nèi)容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在

。

原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化、元素主要化合價的周期性變化、非金屬性和金屬性的周期性變化一、元素周期律基本內(nèi)容二、原子的核外電子排布的變化規(guī)律1-8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)_______的周期性變化（第1周期除外）。

逐漸減小規(guī)律：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化。三、元素原子半徑的周期性變化【方法技巧】微粒半徑大小比較一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，半徑越小三看核外電子數(shù)：核外電子數(shù)越大，半徑越大例1：原子半徑比較：r(Be)

r(Mg)

r(Ca)r(Cl－)r(Cl)；r(O2－)r(Na＋)例2：離子半徑比較：r(Na+)

r(Na)；r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋)例3：第三周期簡單離子半徑比較：

r(P3-)

r(S2-)

r(Cl-)

r(Na+)

r(Mg2+)

r(Al3+)

注意：Si無簡單離子！<

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+1→+7-4→-1規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)

，最低負化合價呈現(xiàn)

的周期性變化。四、元素主要化合價的周期性變化主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價；最高正價+/最低負價/=8特殊：F無正價，O無最高正價1.堿金屬元素原子結構最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑化學性質元素的金屬性單質的還原性離子的氧化性物理性質熔沸點LiNaKRbCs五、主族元素的周期性變化規(guī)律金屬性判斷依據(jù)：1.與O2或H2O反應劇烈程度逐漸____；2.最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸_____，如LiOH<

<

<

<CsOH增強RbOH1增大增大增強增強減弱降低增大NaOHKOH均為金屬晶體，熔沸點取決于金屬離子的半徑和所帶電荷數(shù)2.鹵族元素原子結構最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑化學性質元素的非金屬性單質的氧化性離子的還原性物理性質熔沸點五、主族元素的周期性變化規(guī)律1.與H2化合的難易程度：2.氫化物的穩(wěn)定性：3.最高價氧化物對應水化物的酸性：分子晶體熔沸點取決于分子間作用力FClBrI7增大增大減弱減弱增強升高由易到難：F2、Cl2、Br2、I2HF＞HCl＞HBr＞HIHClO4＞HBrO4＞HIO4非金屬性判斷依據(jù)：3.第三周期元素的周期性變化規(guī)律NaMgAlSiPSCl變化趨勢：電子層數(shù)

，核電荷數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，元素的金屬性逐漸

，元素的非金屬性逐漸

。如何判斷金屬性和非金屬性？五、主族元素的周期性變化規(guī)律【思考】單質的氧化性越大，元素的非金屬性一定越大嗎？不一定；如氧化性N2<P4，非金屬性：N＞P，單質的氧化性還和分子結構有關。相同增大減小減弱增強回顧實驗事實與水的反應現(xiàn)象化學反應方程式鈉浮熔游響紅，反應劇烈鎂加熱有較多的氣泡鋁高溫下反應，現(xiàn)象不明顯△Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑高溫2Al+6H2O=2Al

(OH)3+3H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑堿性由大到小的順序：

。NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（1）Na、Mg、Al金屬性強弱的比較3.第三周期元素的周期性變化規(guī)律（2）Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較性質SiPSCl非金屬單質與H2反應的條件高溫磷蒸氣加熱光照或點燃時爆炸化合氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S不很穩(wěn)定HCl穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H2SiO3（弱酸）H3PO4

（中強酸）

H2SO4（強酸）

HClO4（更強酸）3.第三周期元素的周期性變化規(guī)律【總結】元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系FCs金屬性最強非金屬性最強非金屬性強弱比較本質原子越易得電子，非金屬性越強結構比較法電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，非金屬性越強位置比較法①同周期元素，從左到右，非金屬性增強；②同主族元素，從上到下，非金屬性減弱。性質比較法①最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強②與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強③單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強六、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法×√××√×【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)酸性：H2SO3＞H2CO3，所以非金屬性：S＞C。(

)(2)酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S。(

)(3)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。(

)(4)測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH。(

)(5)碳可以置換出硅，證明非金屬性：C＞Si。(

)(6)則非金屬性：Cl＞S。(

)(7)將質量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質量分數(shù)均為98%的硫酸和磷酸中，可以探究S和P的非金屬性。(

)×金屬性強弱比較本質原子越易失電子，金屬性越強結構比較法電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，半徑越大，金屬性越強位置比較法①同周期元素，從左到右，金屬性減弱；②同主族元素，從上到下，金屬性增強。性質比較法①最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強②單質與水或非氧化性酸反應制取氫氣越容易，金屬性越強③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強六、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)根據(jù)向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣的現(xiàn)象，可比較比較鎂、鋁的金屬性強弱。(

)(2)根據(jù)向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NaOH溶液的現(xiàn)象，可比較比較鎂、鋁的金屬性強弱。(

)(3)探究Na和K的金屬性強弱時，可將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶。(

)

×√√1.（2021?湖北卷）

金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是（

）A.Na-的半徑比F-的大

B.Na-的還原性比Na的強C.Na-的第一電離能比H-的大

D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性C結構比較法：Na-的半徑比Na的大，Na-中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故Na-的還原性比Na的強，B項正確?！踞槍π杂柧殹靠枷?考查金屬性和非金屬性相關的遞變規(guī)律2.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行的歸納推測合理的是(

)D選項事實推測A已擦干煤油的綠豆粒大的鈉放入水中，劇烈反應大小相同的鉀與水，緩慢反應BNa與Cl形成離子鍵Al與Cl形成離子鍵CSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料ⅣA族元素單質均可做半導體材料DHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間考向1考查金屬性和非金屬性相關的遞變規(guī)律【針對性訓練】3.下列有關堿金屬、鹵素原子結構和性質的描述，正確的個數(shù)為(

)①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的熔、沸點依次升高，密度依次增大②堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應加熱時生成的氧化物形式為R2O③根據(jù)同族元素性質的遞變規(guī)律推測，At2與H2較難化合，砹化銀也難溶于水④根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑤堿金屬都應保存在煤油中⑥碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳

考向1考查金屬性和非金屬性相關的遞變規(guī)律√√A【針對性訓練】稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你B4．下列粒子半徑大小的比較正確的是（

）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na考向2考查原子半徑、離子半徑相關的遞變規(guī)律【針對性訓練】5.四種主族元素的離子半徑為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列說法正確的是（

）①a-b=m-n；②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d；③元素的非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應水化物的堿性：