3.1.1亞鐵與鐵鹽課件高一上學期化學

第1課時第一節(jié)

亞鐵鹽和鐵鹽第3章核心素養(yǎng)

發(fā)展目標1.能從物質(zhì)類別和鐵元素化合價的角度認識亞鐵鹽和鐵鹽的主要性質(zhì)，理清鐵元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，增強證據(jù)推理與模型認知能力。2.能獨立或與同學合作完成探究亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)的實驗，完成實驗報告，并能主動交流，提升科學探究與創(chuàng)新能力。3.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理和實驗探究Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化，掌握Fe2＋和Fe3＋的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認知能力。鐵元素是重要的金屬元素，在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁元素。

含有鐵元素的物質(zhì)在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。

清代小刀隕鐵一、鐵的存在鐵元素的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：如隕鐵。(2)化合態(tài)Fe2O3亞鐵鹽Fe3O4Fe2O3Fe3O4(1)鐵元素在自然界中只有化合態(tài)，無游離態(tài)形式存在(

)(2)鐵元素在自然界中主要存在于礦石中，以氧化物的形式，沒有鹽的形式(

)(3)生活中使用鐵鍋可以有效補鐵(

)(4)杜甫詩句中“朱門酒肉臭，路有凍死骨”這里的“朱門”是指涂有鐵鹽的門(

)(5)FeSO4·7H2O俗稱綠礬，其水溶液呈淺綠色(

)√√×正誤判斷××返回活動?探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實驗?zāi)康?/p>

以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實驗用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子。方法導引研究物質(zhì)的性質(zhì)時，可以從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價這兩個基本角度預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，并通過實驗進行驗證。2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)探究(以FeSO4、FeCl3為例)(1)預(yù)測①從

預(yù)測Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)FeSO4和FeCl3都屬于鹽類，能和堿反應(yīng)分別生成

及

。②從

預(yù)測Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)物質(zhì)類別Fe(OH)2Fe(OH)3化合價角度＋2＋3還原性0氧化性＋3＋20氧化性實驗過程FeCl3溶液FeSO4溶液NaOH溶液NaOH溶液1.這兩個反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？2.正確書寫化學方程式。3.從離子反應(yīng)角度說明該反應(yīng)的實質(zhì)。物質(zhì)類別向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。FeCl3溶液KOH溶液紅褐色沉淀實質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象并從離子角度分析反應(yīng)實質(zhì)。FeSO4溶液KOH溶液白色灰綠色紅褐色實質(zhì)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3化合價角度驗證FeCl3的氧化性Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+思考：1.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？2.從現(xiàn)象到本質(zhì)，得到啟示是什么？若用鋅、銅替換鐵粉，能否驗證其氧化性？驗證FeCl3的氧化性Fe3+具有氧化性2Fe3++2I-=2Fe2++I2向盛有氯化鐵的溶液中滴加碘化鉀溶液，和同伴觀察實驗現(xiàn)象，交流結(jié)果驗證FeSO4的氧化性1.反應(yīng)現(xiàn)象是什么？2.離子方程式是什么？3.該反應(yīng)說明了什么？溶解,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色2.Fe2++Zn=Zn2++Fe3.Fe2+具有氧化性向盛有硫酸亞鐵溶液中加入鋅粒，觀察實驗現(xiàn)象。1.反應(yīng)現(xiàn)象是什么？2.離子方程式是什么？3.該反應(yīng)說明了什么？1.溶液變?yōu)榧t色2.2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+3.Fe2+具有還原性溶液紫色退去，F(xiàn)e2+具有還原性驗證FeSO4的氧化性交流與思考通過上述實驗探究，你能說說亞鐵鹽及鐵鹽分別有哪些化學性質(zhì)？亞鐵鹽鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(1)Fe2＋的價態(tài)為中間價態(tài)，要證明其有氧化性應(yīng)加入還原劑，如銅(

)(2)Fe3＋和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀(

)(3)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)榈G色，說明Fe3＋具有氧化性(

)(4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋，一定無Fe2＋(

)(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向溶液通入適量氯氣(

)×正誤判斷×√×√1.實驗室配制FeCl2溶液時，為什么要加入少量鐵屑？提示目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的鐵屑可將溶液中Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。深度思考2.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？提示加入過量鐵粉后過濾，除去剩余的Fe和生成的銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。3.如何通過實驗證明鐵銹中含有Fe3＋？提示向試管中加入少量鐵銹，加入稀鹽酸使其溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明鐵銹中含有Fe3＋。深度思考4.向某溶液中滴加氯水后再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，能否說明溶液中含有Fe2＋？提示不能。若溶液中含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋，會發(fā)生相同的現(xiàn)象。5.用NaOH溶液能否檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖贔e3＋或Fe2＋？提示能。若溶液中含有Fe3＋，滴加NaOH溶液會生成紅褐色沉淀；若溶液中含有Fe2＋，滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。深度思考歸納總結(jié)(1)Fe3＋的檢驗方法(2)Fe2＋的檢驗方法歸納總結(jié)返回(3)同時含有Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法隨堂演練知識落實

1234√2.證明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的實驗方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色1234√3.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設(shè)計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是1234選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍綠色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性√4.人體內(nèi)的鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識填空：在人體中進行①Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2＋做______劑，發(fā)生_____反應(yīng)；②Fe3＋→Fe2＋的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3＋做_______劑，發(fā)生______反應(yīng)；③“服用維生素C，可