5-03利用化學方程式的簡單計算（學生版）-九年級上冊化學講義（人教版）

課題3課題3利用化學方程式的簡單計算知識導航知識導航課前引入回顧并寫出氫氣回顧并寫出氫氣燃燒的化學方程式，該化學方程式提供了哪些信息？2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)2H2O“質”：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水“量”：2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水。有10g氫氣，若想讓其完全燃燒，需要提供氧氣的質量是多少？知識精講知識精講舉個例子加熱分解加熱分解高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？解：設加熱分解高錳酸鉀，可得氧氣的質量為x。2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),)K2MnO4+MnO2+O2↑2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3g x2×15832=6.3gxx=答：加熱分解高錳酸鉀，可以得到氧氣。舉個例子——差量法的計算在實驗室里加熱在實驗室里加熱30g氯酸鉀KClO3和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為。求原混合物中氯酸鉀的質量。解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x答:原混合物中氯酸鉀的質量為。二、化學方程式計算的注意事項1.未知數(shù)一般設為x、y、z等，且不帶單位。2.正確書寫和并配平方程式，是計算正確的前提。3.相對分子質量要乘化學式前面的化學計量數(shù)。4.若已知體積和密度，應先轉化為質量才能代入，且單位要統(tǒng)一。5.求得的x值后面要帶上單位。6.解題步驟規(guī)范，過程完整。對點訓練對點訓練【例1】磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為A．31∶16∶142B．31∶32∶142C．124∶160∶284D．31∶40∶71【變11】在一個密閉容器內(nèi)有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n。下列推理正確的是A．反應后Q的質量為12gB．反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為1：1C．反應后生成15gZD．該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3【變12】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前、反應過程中與反應后各物質的質量分數(shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列說法正確的是A．a(chǎn)=56% B．c=17%C．丁物質一定是該反應的催化劑 D．以上發(fā)生的反應是化合反應題型二：利用化學方程式的計算（基礎）【例2】實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產(chǎn)生？（可能用到的相對原子質量H：1O：16）【變21】克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？（可能用到的相對原子質量K：39Cl：O：16）【變22】用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)在要制取16kg氧氣，需要電解多少水？小紅的解題過程如下，請判斷小紅的解題過程是否正確，如不正確請改正。（可能用到的相對原子質量H：1O：16）解：設需要電解水的質量為x答：需電解水18kg。題型三：利用化學方程式的計算（差量法）【例3】將氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，氯酸鉀完全分解后，試管中固體的質量為，則生成氯化鉀（KCl）多少g？A． B． C． D．題型四：利用化學方程式的計算（含雜質）【例4】為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應（雜質不參與反應）：生成氣體質量與時間的關系如圖所示?；卮饐栴}：（）（1）生成氧氣的質量是_________g。（2）列式計算該樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)。【變41】在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96％的金剛石的質量。反應如下：【變42】某實驗小組的同學為了測定實驗室中高錳酸鉀(KMnO4)樣品的純度，取7g該樣品，依次加熱該混合物t1、t2、t3，t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質不參與化學反應)加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量(g)試計算：（1）加熱t(yī)3時間后高錳酸鉀是否已經(jīng)完全反應？_______(填“是”或“否”)。（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量______。（3）求該樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)_____。(第2、3問要求寫出解答步驟，第3問數(shù)值精確到0.1%)題型五：利用化學方程式的計算綜合【例5】在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7:8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則C的質量為A． B． C． D．【變51】小丁取碳酸鈣煅燒一段時間后得到CaCO3和CaO的混合物10g，測得其中鈣元素的質量分數(shù)為60%，小香取該混合物經(jīng)高溫充分煅燒，求小丁、小香分解的碳酸鈣的質量比A．1：2 B．5：8 C．25：8 D．1：4【變52】工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑↑。對“電解10kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。小明同學的解法小亮同學的解法解：設鋁的質量為?！?0410810kg答：最多可生產(chǎn)鋁。解：氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)為。鋁的質量為o答：最多可生產(chǎn)鋁。請你完成下列問題。（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎___？（2）對“34kg過氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎__？試試看，請把你用的解法過程寫出來?！纠?】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物粉末共加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣的質量與加熱時間的關系如圖所示請回答下列問題：（1）to→t1時段氧氣質量為0，其原因是______；t3→t4時段內(nèi)剩余固體物質的質量為______g。（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算原混合物中氯酸鉀的質量。提分特訓提分特訓【題1】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，若要制取2.4g氧氣，至少需要稱取多少g氯酸鉀?【題2】某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設樣品雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸樣品燒杯和其混合物150g12g（1）根據(jù)守恒定律可知，反應生成的二氧化碳質量為___________g。（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）?！绢}3】將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，制取氧氣。加熱一段時間后停止，得到三種固體混合物。待試管冷卻，稱量，得到固體物質。請計算分解的氯酸鉀的質量。【題4】如圖是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，所選用的裝置是______（填序號），A裝置中試管口略向下傾斜的原因是______。（2）若用C裝置收集氧氣，收集氧氣的適宜時刻是______。（3）寫出一條用B裝置制取氧氣時的注意事項______。（4）F裝置在化學上被稱為“萬能瓶”，可用于排空氣法收集氧氣，應從______端通入；若用排水法收集，氣體應從______端通入。（5）把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質量為克，求參加反應的氯酸鉀的質量。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】根據(jù)化學方程式4P+5O22P2O5可以知:（1）各物質的質量比為_______________（2）質的讀法：________________（3）量的讀法：________________（4）71gP完全燃燒至少需要消耗O2____g,同時生成了____gP2O5?！揪?】甲烷(CH4)和氧氣反應生成甲醇，化學反應方程式為2CH4+O22CH3OH（1）2CH3OH的相對分子質量總和為(列式計算)_______。（2）CH3OH中氫元素的質量分數(shù)為(列式計算)_______。（3）16g甲烷充全反應理論上得到甲醇的質量是_____g？(寫出計算過程)【練3】某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入稀鹽酸恰好完全反應，反應后，稱得燒杯內(nèi)混合物的總質量為（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。（可能發(fā)生的反應有：）請計算：（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質量為_____g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)。【練4】金屬鈉在空氣中放置一段時間容易變質為Na2O?，F(xiàn)有質量為17g的久置鈉塊樣品，為測其變質程度，將該樣品放入盛有足量水的燒杯中