人教版九年級(jí)上冊(cè)5.3《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案1

人教版九年級(jí)上冊(cè)5.3《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案1一、教學(xué)目標(biāo)理解化學(xué)方程式的基本概念和表示方法；能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算量的方法。二、教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫方法；通過化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。三、教學(xué)內(nèi)容1.化學(xué)方程式的表示方法化學(xué)方程式是用符號(hào)和化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的過程和物質(zhì)變化的等式。它由反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式組成，分別在左右兩邊的方框中表示。下面以酸堿中和反應(yīng)為例，講解如何書寫化學(xué)方程式：酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水例如：

硫酸+鈉氫氧化物→硫酸鈉+水

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O化學(xué)方程式中的右邊以→分割，表示反應(yīng)過程。反應(yīng)物和生成物用加號(hào)（+）連接，表示它們?cè)诜磻?yīng)中參與。但需要注意的是，表示反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要用符號(hào)表示，例如：H2O表示水。2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算針對(duì)給定的化學(xué)方程式，我們可以根據(jù)它進(jìn)行計(jì)算。例題：已知?dú)溲趸c水溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，求反應(yīng)方程式，并計(jì)算：如果有10mol鹽酸溶液，至少需要多少mol的氯化鈉才能完全反應(yīng)？解答：反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O根據(jù)化學(xué)方程式的配比關(guān)系可得：

1molNaOH反應(yīng)生成1molNaCl

因此，10mol鹽酸溶液需要10mol氯化鈉才能完全反應(yīng)。注意：

在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，需要注意配比關(guān)系，即化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的個(gè)數(shù)比例。3.計(jì)算量的方法在實(shí)際計(jì)算中，有時(shí)候需要根據(jù)給定量計(jì)算其他物質(zhì)的量。例如，在溶液配制中，已知需要制定濃度的溶液，通過化學(xué)方程式計(jì)算出所需的固定物質(zhì)的量。計(jì)算公式：所需物質(zhì)的量=已知物質(zhì)的量×（所需物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)÷已知物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)）例題：為了制備200ml濃度為6mol/L的氫氯酸溶液，計(jì)算所需的鹽酸量。解答：已知：所需溶液的體積為200ml，濃度為6mol/L

所需物質(zhì)為鹽酸（HCl）根據(jù)化學(xué)方程式：HCl+H2O→H3O++Cl-在這個(gè)反應(yīng)方程中，鹽酸的系數(shù)為1，所需鹽酸的量即為所需物質(zhì)的量。所需鹽酸的量=6mol/L×0.2L=1.2mol因此，制備200ml濃度為6mol/L的氫氯酸溶液需要1.2mol鹽酸。四、教學(xué)過程教師介紹化學(xué)方程式的基本概念和表示方法，并通過例題進(jìn)行講解。學(xué)生跟隨教師的講解，嘗試自行書寫化學(xué)方程式，并計(jì)算所需物質(zhì)的量。教師進(jìn)行講解和指導(dǎo)，解答學(xué)生的問題。學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。教師進(jìn)行講評(píng)，對(duì)學(xué)生的練習(xí)進(jìn)行評(píng)價(jià)和指導(dǎo)。五、教學(xué)評(píng)價(jià)通過教師介紹、學(xué)生學(xué)習(xí)和練習(xí)，可以評(píng)價(jià)學(xué)生在以下幾個(gè)方面的能力：能否準(zhǔn)確地書寫化學(xué)方程式；能否正確地根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所需物質(zhì)的量；能否理解并運(yùn)用化學(xué)方程式中的配比關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。六、教學(xué)拓展進(jìn)一步拓展學(xué)生在化學(xué)方程式計(jì)算方面的能力，引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立解決更復(fù)雜的計(jì)算問題