4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用鎖定目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要性質(zhì)和作用2.了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所導(dǎo)致的空氣識(shí)別目標(biāo)一、硫的存在和性質(zhì)1.自然界中硫元素主要以..等形式存在。硫單質(zhì)還是我國(guó)四大發(fā)明之一的的主要成分。2.在火山噴發(fā)口附近或地殼巖層，常常存在著硫。許多金屬礦石是硫的化合物，重晶石（天然的）.石膏（）.芒硝（）等是含硫酸鹽的常見(jiàn)礦物人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)。3.硫單質(zhì)俗稱，通常狀況下，它是一種的固體，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不高。4.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒（化學(xué)方程式為），火焰呈色，生成二氧化硫，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的性。二、二氧化硫的性質(zhì)1.二氧化硫⑴物理性質(zhì)：色，有氣味的有毒，密度比空氣，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40⑵化學(xué)性質(zhì)：①具有酸性氧化物的通性：SO2＋H2O（亞硫酸，酸性強(qiáng)于碳酸）SO2+2NaOH=SO2+NaOH=②具有漂白性，SO2與某些有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)，但這種無(wú)色物質(zhì)在加熱條件下而使有色的物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色（漂白是暫時(shí)性的）。SO2使品紅溶液，紫色的石蕊試液③具有還原性，SO2中的硫元素為價(jià)，既有性又有性，一般表現(xiàn)為性，可被多種氧化劑（如過(guò)氧化氫.氧氣.鹵素單質(zhì).高錳酸鉀等）氧化。SO2+H2O2=SO2＋Br2+2H2O＝④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=2.正常雨水：pH＜7，約在6左右，原因降水的微弱酸性可以促進(jìn)土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。攻克目標(biāo)目標(biāo)A二氧化硫和二氧化碳的鑒別及凈化例1.某同學(xué)用如圖1所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及CO2.SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是

。（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過(guò)量的SO氣體，現(xiàn)象是

。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是

，寫出反應(yīng)的離子方程式

。③SO2慢慢通入(可以1個(gè)個(gè)氣泡通入)澄清石灰水中，現(xiàn)象

。④SO2通入少量的澄清石灰水中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。

（4）若該同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇下列洗氣裝置進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸.B氫氧化鈉溶液.C硫酸銅溶液D品紅溶液.E澄清石灰水.F高錳酸鉀溶液.G碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用）

。目標(biāo)B二氧化硫漂白性質(zhì)的考查例2.下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體x和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是（）目標(biāo)評(píng)估一.選擇題1.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.燃煤生成的刺激性氣味的氣體主要是H2SB.人體直接吸入SO2氣體易引起呼吸道疾病C.如果雨水PH＜5.6，稱為酸雨D.二氧化硫污染主要來(lái)源于燃煤等化石燃料2下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤3.下列制取氣體的方法可行的是（）A.制CO2：大理石+稀硫酸B.制SO2：Na2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸4.為除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤5.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%.Cu：64.3%，在上述反應(yīng)中1molSO2轉(zhuǎn)移電子（）A.1molB.2molC.4molD.0二.填空題6.（1）正常雨水顯性，其pH約值等于，這是由于____。（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下時(shí)間開(kāi)始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是。7.用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人們正在研究的一種新方法：⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2；⑵加熱吸收液，使之重新生產(chǎn)Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，_________________________。8在CO2中混有少量的SO2.SO3.HCl雜質(zhì)。請(qǐng)用①飽和NaHCO3②飽和NaHSO3③濃硫酸（可吸收SO3，可重復(fù)使用）三種試劑，設(shè)計(jì)一種一步只除去一種雜質(zhì)，最后得到干燥純凈CO2的實(shí)驗(yàn)方案，填寫下表。（試劑用編號(hào)表示）依次選用的試劑除去的雜質(zhì)資源開(kāi)發(fā)大S美容大王：很多女生是大胡子美少女，胡子顏色深又多。胡子非常難處理，又不能刮它，拔它又非常痛。推薦使用Sallyhansen出的叫作漂胡劑的東西，嚴(yán)格說(shuō)起來(lái)應(yīng)該是漂寒毛劑才對(duì)。功能：漂白面部細(xì)毛，讓它們看起來(lái)透明或者淡膚色，漂白后,細(xì)毛為半透明或淡金黃,讓面部看起來(lái)更無(wú)暇.那么該物質(zhì)的主要成分可能含有亞硫酸嗎，理由。參考答案識(shí)別目標(biāo)一、1.硫單質(zhì)；硫化物；硫酸鹽；黑火藥2.游離態(tài)；BaSO4；CaSO4·2H2O；Na2SO4·10H2O；含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。3.硫黃；黃色或淡黃色；不，微；易4.S+O2SO2；淡藍(lán)色；還原性二、1.⑴無(wú)色，刺激性氣味，大⑵H2SO3Na2SO3+H2O；NaHSO3②不穩(wěn)定；易分解；褪色，變紅③+4；氧化還原；還原H2SO4H2SO4+2HBr④3S↓+2H2O2.大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故攻克目標(biāo)例1.【思路分析】氣密性的檢查有兩類微熱法和液0-壓法，本裝置用微熱法。Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石蕊試液變紅；品紅溶液褪色；溴水褪色；高錳酸鉀溶液褪為無(wú)色；澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。在檢驗(yàn)CO2之前一定要除盡SO2?！窘獯稹浚?）關(guān)閉分液漏斗的活塞，用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說(shuō)明不漏氣。（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）①紫色溶液變?yōu)榧t色紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）②紫紅色褪去③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失④SO2與氫氧化鈣反應(yīng)，生成亞硫酸鈣沉淀，過(guò)量的SO2又與亞硫酸鈣反應(yīng)，生成能溶于水的亞硫酸氫鈣。（4）D.F.D.E或D.F.F.E（其它順序合理也給分）學(xué)法秘訣：CO2與SO2均為酸性氧化物，但CO2無(wú)還原性和漂白作用。鑒別SO2和CO2一般用品紅溶液，也可用溴水或高錳酸鉀酸性溶液。CO2和SO2在很多性質(zhì)上相似，有一些可以類推，有一些卻不能，因?yàn)镾O2除了具有酸性氧化物通性，還具有刺激性氣味.還原性.漂白性等。證明氣體組成必須用到特征反應(yīng)，所以某些氣體的特征反應(yīng)往往是正確判斷或者無(wú)機(jī)解題的突破口，如紅棕色NO2，黃綠色Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體是CO2，能使澄清石灰水變渾濁的刺激性氣味氣體是SO2，能使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣等。【解答】例2.【思路分析】關(guān)閉活塞K，氣體X經(jīng)過(guò)Y溶液，品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2.而沒(méi)有SO2等使品紅褪色的氣體。若打開(kāi)活塞K，則氣體X不經(jīng)過(guò)Y溶液，品紅試液褪色，說(shuō)明X含有使品紅褪色的氣體。根據(jù)關(guān)閉活塞K和打開(kāi)活塞K現(xiàn)象不同，要點(diǎn)分析氣體成分不同，難點(diǎn)是Cl2與NaHSO3的反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和鹽酸，沒(méi)有氣體放出?！窘獯稹緽學(xué)法秘訣漂白性是一種重要性質(zhì)，能使品紅溶液褪色有不同原理，可能是氧化褪色，可能是化合褪色，可能是吸附褪色。注意辨別漂白原理的不同性質(zhì)，注意審題，若例3改為“下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是”，則選C。目標(biāo)評(píng)估1.A2.C3.B4.B5.B6.（1）酸5.6雨水中溶解了CO2（2）酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO3+O2=2H2SO47⑴