共價鍵公開課教案教學(xué)設(shè)計課件案例試卷

我們知道，Cl原子和Na原子通過電子得失，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系能量下降，形成穩(wěn)定的離子鍵，生成離子化合物NaCl那么，

Cl原子和Cl原子之間如何形成穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)呢？不同的非金屬原子之間，比如，

Cl原子和H原子之間如何形成穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)呢？解釋一下，稀有氣體為什么是單原子分子？共價鍵1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價鍵。思考1：Cl2，O2，N2，He，S,HCl，H2O，NH3，CO2都含共價鍵嗎？思考2：Cl2與HCl都含共價鍵，電子對都偏移嗎？極性鍵非極性鍵共價鍵思考3：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

舊鍵斷裂同時有新鍵的生成！2、成鍵粒子：3、成鍵作用力：4、成鍵元素：

一、共價鍵的概念1、定義：注意：部分金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵。如：AlCl3原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈相互作用原子原子核對共用電子對吸引一般為非金屬元素之間

直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

化學(xué)鍵

離子鍵

共價鍵

注意：⑴直接相鄰

⑵強(qiáng)烈的相互作用

金屬鍵化學(xué)鍵

極性鍵

非極性鍵關(guān)鍵是要算出共用電子對的數(shù)目1、用電子式表示共價分子Cl2HCl

H2O

NH3CH4注意：在用電子式表示共價分子時，原子最外層有n個電子，則這個原子所需要的共用電子對數(shù)即為8－n(氫只需共用1對）O2N2CO2二、共價鍵的表示方法NaOH2、用電子式表示化合物

練習(xí)1：試寫出HClO、NaH的電子式。

試寫出NaI、HI的電子式。共價化合物離子化合物

共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中若有離子團(tuán)，則離子團(tuán)中有共價鍵

在化學(xué)上常用一條短線表示一對共用電子對，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式化學(xué)式：HClH2ONH3CH4C‥‥：：HHHH電子式：N：：‥‥HHHHH‥‥：：O‥：：H‥Cl結(jié)構(gòu)式：H-ClH-O-HH-N-HHH-C-HHH3、結(jié)構(gòu)式練習(xí)書寫結(jié)構(gòu)式Cl2H2N2CO2O2Cl-ClH-HNNOCONH3CH4CO2V型直線型H2O三角錐型正四面體4、分子結(jié)構(gòu)模型（空間構(gòu)型）如：NaOH、NH4Cl、KNO3、Na2O2含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物（注意：化合物分為離子化合物和共價化合物）含離子團(tuán)的離子化合物中非金屬單質(zhì)(除稀有氣體）共價化合物只含有共價鍵5、共價鍵的存在思考：NaOH屬于共價化合物嗎？如：H2，Cl2，O2，N2如：HCl，H2O，NH3，CO2,H2O2

含有離子團(tuán)的離子化合物一定含有共價鍵離子化合物中一定含離子鍵、可能含共價化合物分子間作用力（以水、冰為例）將分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，也叫范德華力。分子間作用力，不是化學(xué)鍵，力的大小比化學(xué)鍵弱的多，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，對物質(zhì)的熔、沸點有影響氫鍵（屬于特殊的分子間作用力）：氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比普通的分子間作用力強(qiáng)，例如：液態(tài)或固體H2O分子間有氫鍵！思考：水分解、水汽化破壞什么鍵或作用力？氯化鈉晶體溶于水破壞什么？氯化氫呢？練習(xí)1、判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物

。共價化合物

。含共價鍵的離子化合物

。NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO22、在下列各組化合物中所含的所有化學(xué)鍵的類型都相同的一組是A．HCl和NaOHB．NH4NO3和CH4

C．NaBr和K2SD．Na2O2和H2O2C3、下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。5、金屬與非金屬原子