高三化學(xué)《醋酸知識(shí)樹(shù)》課件

醋酸知識(shí)樹(shù)醋酸與氫氧化鈉或醋酸鈉混合與鹽酸比較稀釋(與水混合)物質(zhì)分類導(dǎo)電能力混合物純凈物混合物單質(zhì)化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)混合物單質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)混合物單質(zhì)非電解質(zhì)混合物單質(zhì)難溶電解質(zhì)易溶電解質(zhì)1.根據(jù)上述討論，醋酸屬于哪類物質(zhì)？2.哪些物質(zhì)分別存在電離平衡、水解平衡或溶解平衡？電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，

下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是(

)

A.將溶液稀釋到原體積的10倍

B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D.提高溶液的溫度某溫度下，相同pH的鹽酸和酸溶液分別

是稀、平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶

C.a點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Kc的數(shù)

值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸

的總濃度化曲線液的導(dǎo)電性強(qiáng)向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)

C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)

＝c(OH-)+c(CH3COO-)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，

下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化

趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：常溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的

NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，

下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()

A.若pH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2

B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)

=c(CH3COO－)+c(OH－)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1

D.若