熱點13-酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用公開課

熱點13酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用考向一酸堿中和滴定一、實驗原理必備知能2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定

。(2)準(zhǔn)確判斷

。標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積滴定終點二、實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例。1.滴定前的準(zhǔn)備2.滴定3.終點判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)

原來的顏色,視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)

次,求出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,根據(jù)原理中的公式計算。不恢復(fù)2～3[典例1]下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是(

)A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.錐形瓶用蒸餾水洗凈后需干燥或潤洗才能盛裝待測溶液C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液,若讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D解析:滴定管精確值為0.01mL,讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位,A項錯誤;錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥,更不能用待測液潤洗,潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,B項錯誤;配制KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所用的固體KOH中混有NaOH,由于相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀,氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,故所配溶液的OH-濃度偏大,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則測定結(jié)果偏低,C項錯誤;用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時,若滴定前仰視讀數(shù),滴定至終點后俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小,測定結(jié)果偏高,D項正確。歸納總結(jié)常用量器的讀數(shù)(1)平視讀數(shù)(如圖1):實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體,讀取液體體積時,視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平,視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即“凹液面定視線,視線定讀數(shù)”)。(2)俯視讀數(shù)(如圖2):當(dāng)用量筒測量液體的體積時,由于俯視視線向下傾斜,尋找切點的位置在凹液面的上側(cè),讀數(shù)高于正確的刻度線位置,即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3):讀取滴定管數(shù)值時,由于仰視視線向上傾斜,尋找切點的位置在凹液面的下側(cè),因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同,故讀數(shù)偏大。[對點精練1](2020·浙江1月選考)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖(已知lg5=0.7)。下列說法不正確的是(

)A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點,誤差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00mL時,pH=12.3C答案:(1)酚酞(2)①C[對點精練2]已知HA為一元弱酸。室溫下,向20.00mLHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定實驗中,選

(“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。(2)①實驗操作中,滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動作正確的是

(填字母,下同)。

答案:②19.80③AC②在滴定的某時刻,滴定管中液面如圖所示,此時滴定管讀數(shù)為

mL。

③下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是

。

A.快速滴定后應(yīng)立即讀數(shù)B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗,將使待測溶液的濃度偏高C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時,稱量物放在稱量紙上或燒杯內(nèi),置于天平的左盤,砝碼放在天平的右盤必備知能考向二氧化還原滴定一、原理以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì),或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性,但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。二、試劑1.常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等。2.常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。三、指示劑氧化還原滴定所用的指示劑可歸納為三類:1.氧化還原指示劑。2.專用指示劑,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)。3.自身指示劑,如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時,滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。四、使用指示劑及終點時顏色變化滴定方式還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN終點時顏色變化紫(淺)紅色→無色無色→紫(淺)紅色無色→藍(lán)色藍(lán)色→無色溶液變紅色紅色消失[典例2]綠礬(FeSO4·7H2O)試劑含量的標(biāo)準(zhǔn)如表1所示。稱取四份質(zhì)量均為1.012g某綠礬試劑樣品,分別溶于水配制成20.00mL溶液,編號為①②③④。分別用0.04056mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定數(shù)據(jù)記錄如表2。表1表2等級Ⅰ級品Ⅱ級品Ⅲ級品FeSO4·7H2O含量99.50%～100.50%99.00%～100.50%98.00%～101.00%樣品編號①②③④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL17.6617.6818.2617.70下列說法錯誤的是(

)A.盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管使用前需先檢查是否漏水B.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時,錐形瓶中液體變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,則達(dá)到滴定終點C.根據(jù)滴定數(shù)據(jù)分析,該樣品屬于Ⅱ級品D.若綠礬樣品已失部分結(jié)晶水,可能會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C思維建模滴定終點的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成××色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。下列說法正確的是(

)A.試樣在甲中溶解,滴定管選乙B.選用淀粉溶液作指示劑,當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時,即達(dá)到滴定終點C.丁圖中,滴定前滴定管的讀數(shù)為(a-0.50)mLD.對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時,滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示,則測得的結(jié)果偏小D解析:A項,甲中盛裝的是含有I2的溶液,則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,該溶液顯堿性,應(yīng)選用堿式滴定管(丙),不正確;B項,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,視為達(dá)到滴定終點,不正確;C項,滴定管“0”刻度在上端,故滴定前的讀數(shù)為(a+0.50)mL,不正確;D項,滴定后俯視讀數(shù),將導(dǎo)致讀數(shù)偏小,故測得的結(jié)果偏小,正確。[對點精練4]過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻?移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液于燒杯中,加水稀釋成250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。Ⅰ.若需配制濃度為0.10mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取

gKMnO4[已知M(KMnO4)=158.0g/mol]。

Ⅱ.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不需要用到的有

(填序號)。

①天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管答案:(1)7.9③⑦[對點精練4]過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻?移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液于燒杯中,加水稀釋成250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。答案:(2)2

5

6H+

2

5

8H2O[對點精練4]過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻?移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液于燒杯中,加水稀釋成250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。(3)重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

[對點精練4]過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻?移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液于燒杯中,加水稀釋成250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。(4)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)

解析:(4)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積,并沒有滴入錐形瓶,則測定結(jié)果偏高。答案:(4)偏高必備知能考向三沉淀滴定一、概念沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)有很多,但符合條件的卻很少,實際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-、I-的濃度。B規(guī)律方法“三步法”解答滴定類試題第一步,明確滴定反應(yīng)。第二步,構(gòu)建各類物質(zhì)關(guān)系式。第三步,運用相關(guān)概念、原理解答問題(實驗操作、儀器使用、指示劑選擇、滴定終點判斷、誤差分析、定量計算等)。[對點精練5]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

。

答案:(1)避免AgNO3見光分解[對點精練5]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(2)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為

。

答案:(2)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次[對點精練5]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是

。

答案:(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)[對點精練5]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL