2024屆四川省綿陽市高中化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆四川省綿陽市高中化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定3、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOHB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O4、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通過足量的氫氧化鈉溶液B．通過足量的溴水C．通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D．通過足量的濃鹽酸5、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－36、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％7、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示（圖中坐標(biāo)單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I28、下列說法中，正確的是A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴9、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．侯式制堿法制純堿 B．海帶提碘C．電解飽和食鹽水制燒堿 D．工業(yè)上合成氨10、表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是(

)選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在12、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以都屬于高分子化合物B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與金屬鈉反應(yīng)C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等13、關(guān)于乙炔分子中的共價(jià)鍵說法正確的是A．sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B．C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－pσ鍵的對(duì)稱性不同C．(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑易于發(fā)生加成反應(yīng)14、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說法正確的是A．二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C．二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D．二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子15、鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．電池在放電時(shí)，Li＋向電源負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)陽極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放電時(shí)負(fù)極失重7.0g，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)16、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子B．氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)17、常見的有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥水解反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)。其中能在有機(jī)化合物中引入羥基的反應(yīng)類型有()A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④18、將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯19、下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)20、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)乙炔發(fā)生加成反應(yīng)：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．驗(yàn)證有機(jī)物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱煮沸21、對(duì)盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質(zhì)能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得3種產(chǎn)物22、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為B．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為D．4.6g有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中碳?xì)滏I數(shù)目一定為二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________；反應(yīng)⑤_____________________；反應(yīng)⑦_(dá)______________________。（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。25、（12分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝。28、（14分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高29、（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯(cuò)誤；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個(gè)平面，C錯(cuò)誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。2、A【解題分析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)基本特征，B不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩(wěn)定的，答案選A。3、C【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，說的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵?！绢}目詳解】A．反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，反應(yīng)物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成，水由極性共價(jià)鍵構(gòu)成，反應(yīng)物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；D．反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成，氨氣由極性鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，生成物沒有非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解題分析】

A.乙烷、乙烯都不會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不能使用氫氧化鈉溶液除去乙烯，A錯(cuò)誤；B.乙烯可以和溴水反應(yīng)，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正確；C.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過濃鹽酸的氣體會(huì)含有HCl氣體，引入了新的雜質(zhì)氣體，且不能除去乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。5、C【解題分析】

由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點(diǎn)，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個(gè)數(shù)為8×=1，含Cl－個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。6、C【解題分析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。【題目詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案選C。7、C【解題分析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2?！绢}目詳解】A、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，D正確。答案選C。8、B【解題分析】

A.兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者的最簡(jiǎn)式一定是相同的，但不一定是互為同分異構(gòu)體，A不正確；B、分子式為CnH2n的化合物，可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正確；C、只有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烴和環(huán)烷烴之間不可能互為同系物的關(guān)系，C不正確；D、含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，D不正確.答案選B。9、A【解題分析】

A、反應(yīng)是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B、海帶中碘元素以化合態(tài)形式存在，提取的碘是碘單質(zhì)，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、電解飽和食鹽水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、N2＋3H22NH3，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A。10、D【解題分析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物，所以單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，或非電解質(zhì)。11、A【解題分析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯(cuò)誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。12、D【解題分析】

A.油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，但苯分子中無羥基或羧基，不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙烯使溴水褪色是由于發(fā)生了加成反應(yīng)，褪色原理不相同，C錯(cuò)誤；D.乙醇分子式是C2H6O，1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；乙烷分子式是C2H6，1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質(zhì)的量是3.5mol；可見：等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的物質(zhì)的量不相等，則其消耗的氧氣的質(zhì)量也不相等，D正確；故正確選項(xiàng)是D。13、D【解題分析】

A.碳碳三鍵由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，這兩種化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，A錯(cuò)誤；B.s電子云為球?qū)ΨQ，p電子云為軸對(duì)稱，但σ鍵為鏡面對(duì)稱，則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同，B錯(cuò)誤；C.(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，即該分子中含有兩個(gè)碳氮三鍵和一個(gè)碳碳單鍵，則該分子含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)為D。14、B【解題分析】

A.二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子，A錯(cuò)誤；B.XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C.二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱的，故分子的空間構(gòu)型為直線型，C錯(cuò)誤；D.二氟化氙為直線構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B15、B【解題分析】

放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．電池在放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極為鋰失去電子生成鋰離子，負(fù)極失重7.0g，反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量==1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．鋰為活潑金屬，能夠與酸反應(yīng)，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解題分析】

分子極性與共價(jià)鍵的極性和分子型有關(guān)?！绢}目詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直線；分子中的正負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子，A項(xiàng)正確；B.鍵長(zhǎng)為兩原子半徑之和。原子半徑C>N，則氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氰氣分子中，C－C為σ鍵，C≡N中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；D.氰化氫性質(zhì)與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。17、C【解題分析】

①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，①正確；②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，②正確；③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，③錯(cuò)誤；④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，④錯(cuò)誤；⑤加聚反應(yīng)不能引入羥基，⑤錯(cuò)誤；⑥水解反應(yīng)可以引入羥基，如酯的水解，⑥正確；⑦還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，⑦正確；綜上所述，可以引入羥基的反應(yīng)有①②⑥⑦，故合理選項(xiàng)C。18、B【解題分析】分析：本題考查的是酯化反應(yīng)的歷程，注意反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的過程中，乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子，所以乙醇中標(biāo)記的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中沒有標(biāo)記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，即乙酸乙酯的質(zhì)量小于90克。19、C【解題分析】

A.木材燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等；本題中選項(xiàng)C要注意，該轉(zhuǎn)化過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，很容易選錯(cuò)B。20、B【解題分析】

A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體，硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，必須是在堿性條件下,該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅過量，導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實(shí)驗(yàn)不成功,故D錯(cuò)誤;答案：B。21、B【解題分析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒有苯環(huán)，A錯(cuò)誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得4種產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選B。22、A【解題分析】

A.乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數(shù)也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個(gè)甲醛，甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個(gè)原子，A項(xiàng)正確；B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個(gè)碳?xì)滏I，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】分子式為的物質(zhì)不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【題目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。【題目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【解題分析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí)，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。25、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對(duì)混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解題分析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再分析?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。28、O253.130.06.0×10－2大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4AC【解題分析】分析：（1）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；（2）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；②根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算；③根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影響分析；④根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng)。（3）根據(jù)三步反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。詳解：（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2；（2）①已知：ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O