2024屆江西省撫州一中化學高二下期末調研模擬試題含解析

2024屆江西省撫州一中化學高二下期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數(shù)目為0.92NA3、下列反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O4、下列相關離子方程式書寫正確的是A．泡沫滅火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5、下列有關說法中正確的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動6、在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質在一定條件下不能使分子失去光學活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液7、壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，Y的單質是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>X>Z>W B．最高價氧化物水化物的酸性：X>YC．NaW與水反應時作還原劑 D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z8、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示.下列敘述中錯誤的是A．Khl(CO32-)(Khl為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體9、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是A．放電時，Li+由右向左移動B．放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加電源的負極與Y相連D．充電時，導線上每通過1mole-，左室溶液質量減輕12g10、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌11、下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O12、下列關系正確的是()A．在amol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N=2a×6.02×1023B．熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3C．熔點：MgO<MgCl2D．沸點：Na<K13、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．四氯化碳B．甲烷C．乙烯D．乙酸14、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH16、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是A．過濾B．分液C．升華D．蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________18、I．回答下列問題：（1）化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質量為118的烴）（1）寫出G的結構簡式_________________（2）①的反應類型______________（3）④的反應條件_______________19、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%20、某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為。21、鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一?；卮鹣铝袉栴}(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序號)a．1s22s22p43s13px13py13pz1b．1s22s22p33s23px13py13pz1c．1s22s22p63s13px1d．1s22s22p63s2(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_________________________。(3)MgO是一種耐火材料，熔點2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，這兩個離子半徑大小關系是_________；MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物，從葉綠素a的結構看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有________個，葉綠素a結構中存在_______(填標號)。a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結構單元。則該尖晶石的化學式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.CH3CH2CH3分子內有2種氫原子，能生成2種一氯代物，A錯誤；B.分子內有2種氫原子，能生成2種一氯代物，B錯誤；C.分子內只有1種氫原子，只能生成1種一氯代物，C正確；D.分子中內有4種氫原子，能生成4種一氯代物，D錯誤；答案選C。【題目點撥】判斷烷烴的一氯代物時，可以分析分子內的氫原子種類，分子內有幾種氫原子，就能生成幾種一氯代物。2、D【解題分析】

A.23gNa物質的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應的存在，所以反應后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻Ｖ?；因?0mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應，因此轉移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。3、B【解題分析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯誤。答案選B。4、D【解題分析】分析：A．泡沫滅火器工作原理為硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成二氧化碳氣體，可滅火；B．根據(jù)鐵離子能夠氧化碘離子分析判斷；C．溶液呈中性時，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，可以結合化學方程式分析判斷；D．草酸為弱酸，結合離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷。詳解：A．泡沫滅火器工作原理，發(fā)生相互促進水解反應，離子反應為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；B．Fe(OH)3溶于HI溶液中，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子反應為：2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，根據(jù)氫氧化鋇的化學式可知，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；故選D。5、B【解題分析】

A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關，故B錯誤；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生，故C正確；D．CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，促進沉淀溶解，故D錯誤；故選B。6、B【解題分析】

A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應，不失去光學活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤。7、C【解題分析】

X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質是制造芯片的基礎材料，Y為硅元素。【題目詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，故A錯誤；B.非金屬性：Y>X，則最高價氧化物水化物的酸性：Y>X，故B錯誤；C.NaH與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D.非金屬性：Z>Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y，故D錯誤；答案選C。8、D【解題分析】NaOH為強堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正確；C項，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要離子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠小于c(OH-)，因為水解是微弱的，所以c(CO32-)>c(OH-)，又因為Na2CO3溶液中存在二級水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正確；D項，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時溫度升高促進水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因為二者不能大量共存，所以又會反應生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯誤。點睛：本題考查電解質溶液，側重考查離子濃度大小比較、水解常數(shù)有關計算、鹽類水解原理的應用等，難度較大，掌握鹽類水解的原理，并結合題給圖示信息分析是解題關鍵。解題思路：首先根據(jù)開始時的pH判斷，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系；進一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達式求得Ka1(CO32-)；D項易錯，CO32-的一級水解是主要的，二級水解遠小于一級水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。9、B【解題分析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負極接電池的負極，即充電時，外加電源的負極與X相連，故C錯誤；D、充電時，導線上每通過1mole-，左室得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Mg2++2e-=Mg，但右側將有1molLi+移向左室，因此溶液質量減輕12-7=5g，故D錯誤；答案選B。10、B【解題分析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態(tài)變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。11、D【解題分析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。12、A【解題分析】

A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×12=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B.Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子極化能力越強，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3＜CaCO3，故B錯誤；C.離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2，故C錯誤；D.鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na<K，導致金屬鍵Na＞K，金屬鍵越強，金屬的沸點越高，沸點：Na＞K，故D錯誤；故選13、C【解題分析】分析：由選項中的物質可知，含碳碳雙鍵的物質能被高錳酸鉀氧化而使其褪色，以此來解答。詳解：四氯化碳、甲烷、乙酸與高錳酸鉀溶液均不反應，不能使其褪色，但乙烯能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質即可解答，側重氧化反應的考查，題目難度不大。14、B【解題分析】A.

O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。15、C【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應，生成氯化鋁，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點燃生成過氧化鈉，故D錯誤；正確答案：C。16、A【解題分析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。18、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應NaOH的乙醇溶液,△【解題分析】

據(jù)和的結構簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉化成-CH=CH2，最終轉化成-CCH的過程。具體合成路線為：【題目詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結構簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結構簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應類型加成反應；答案：加成反應；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應，所以反應條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。19、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據(jù)反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為：提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸的物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。20、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分