高一化學(xué)組陳璟

高一化學(xué)組陳璟

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修2專題2鐵器生銹煙花燃放炸藥爆炸溶洞形成牛奶變質(zhì)通常用化學(xué)反應(yīng)速率衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl提出問題：如何比較下列反應(yīng)的快慢？實驗試劑水9mol·L-1

KIO3溶液淀粉溶液7mol·L-1Na2SO3溶液實驗1200mL50mL50mL50mL實驗探究1探究化學(xué)反應(yīng)的快慢？實驗2100mL25mL25mL25mL藥品和儀器：4%的H2O2溶液、12%的H2O2溶液、MnO2粉末、0.2mol·L-1FeCl3溶液、熱水、試管、燒杯（提示：MnO2、FeCl3

都可作為催化劑）驗證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？實驗?zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象結(jié)論實驗探究2驗證催化劑對反應(yīng)速率的影響取兩支試管，分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，向其中一支試管內(nèi)加入MnO2，對比觀察生成氣泡的快慢想一想，對不對？驗證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？設(shè)計方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2mL12%H2O22mL4%H2O23滴FeCl3溶液2mL4%H2O2MnO2(1小勺)2mL4%H2O22mL12%H2O2熱水2mL12%H2O23滴FeCl3溶液實驗變量的控制（少量、等量、同時）其它條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速率加快其它條件不變時，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快其它條件不變時，加催化劑，反應(yīng)速率加快今日回眸化學(xué)反應(yīng)速率一、表示方法二、表達(dá)式：vB=△cB/△t三、單位四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度

、溫度

、催化劑

、氣體的壓強(qiáng)

、固體接觸面積、顆粒大小、電磁波等學(xué)以致用把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來表示（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），回答下列問題：（1）曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因？

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因？（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因？硫酸的濃度減小為主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。鋁片表面有氧化膜，硫酸先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。反應(yīng)過程中硫酸的濃度減少，溫度升高，溫度的變化為主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快。學(xué)以致用實驗室用鋅片與1mol·L-1稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，如何加快反應(yīng)速率？1、把鋅片換成鋅粉2、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度3、加熱反應(yīng)容器4、加催化劑學(xué)以致用假如你是合成氨工廠的廠長，根據(jù)所學(xué)知識，討論如何加快合成氨反應(yīng)