高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)教案及高中化學(xué)必修1 離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)習(xí)題

高中化學(xué)必修2《高中新課標(biāo)精編教案》目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律化學(xué)鍵本章復(fù)習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能化學(xué)反應(yīng)的速率和限度本章復(fù)習(xí)第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷笫二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)本章復(fù)習(xí)第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)本章復(fù)習(xí)高中化學(xué)必修2《高中新課標(biāo)優(yōu)秀教案》物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律從容說(shuō)課物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識(shí)，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)生只有具備這些知識(shí)，對(duì)該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識(shí)體系，首先介紹周期表，給學(xué)生以感性認(rèn)識(shí)，然后簡(jiǎn)略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的過程，也有利于學(xué)生掌握這些知識(shí)。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識(shí)，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，直接給出了1-20號(hào)元素核外電子排布，刪去“電子云”等一些抽象的概念，大大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實(shí)驗(yàn)，或以給出的圖表，讓學(xué)生動(dòng)手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的參與意識(shí)。第三節(jié)：化學(xué)鍵，以NaCl、HCl為例介紹了離子鍵，共價(jià)鍵的知識(shí)，簡(jiǎn)明扼要，學(xué)生理解難度并不大。教學(xué)時(shí)，可以多舉典型實(shí)例，使抽象問題具體化，以幫助學(xué)生鞏固概念。教學(xué)時(shí)要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實(shí)踐證明，既不利于掌握知識(shí)，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價(jià)健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。本章教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用、共價(jià)鍵。課時(shí)安排第1節(jié)元素周期表2課時(shí)第2節(jié)元素周期表3課時(shí)第3節(jié)化學(xué)鍵2課時(shí)本章復(fù)習(xí)2課時(shí)元素周期表從容說(shuō)課元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)生只有在了解周期表的結(jié)構(gòu)之后，據(jù)周期表來(lái)學(xué)習(xí)周期律，學(xué)生才有基礎(chǔ)。因此新教材首先介紹周期表。本節(jié)包括三部分內(nèi)容。第一部分介紹元素周期表。門捷列夫是學(xué)生已經(jīng)熟悉的著名化學(xué)家，教材開始就登出了他的頭像，使學(xué)生感到一種親切感，愛屋及烏。教材首先介紹了門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善周期表的過程，直到呈現(xiàn)給學(xué)生的現(xiàn)在的周期表，不僅給出了周期表的結(jié)構(gòu)，更培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)展的觀點(diǎn)，雖是開頭聊聊數(shù)語(yǔ)，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、O族等知識(shí)，與前面學(xué)過的知識(shí)相對(duì)應(yīng)。教學(xué)時(shí)可以充分利用掛圖、多媒體技術(shù)，充分發(fā)揮學(xué)生積極主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手?jǐn)?shù)、用眼看、動(dòng)腦記，形成印象。第二部分是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。教材是以前面學(xué)過的Na、Cl所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助實(shí)驗(yàn)、圖表、引導(dǎo)學(xué)生推斷出性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第三部分介紹的是核素。核素的概念，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)很重要：從分子→原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使學(xué)生對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生了一個(gè)飛躍。教學(xué)時(shí),應(yīng)充分利用教材提供的現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上有關(guān)同位素應(yīng)用的素材，幫助學(xué)生對(duì)核素的了解。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：無(wú)素周期表、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。課時(shí)安排2課時(shí)第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。2、使學(xué)生樹立：“科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的”唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1、周期表的結(jié)構(gòu)。2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學(xué)過程[新課導(dǎo)入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國(guó)偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表[板書]一、元素周期表師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請(qǐng)同學(xué)們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些—感覺是吧。師：關(guān)于第3個(gè)問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會(huì)得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，11Na各數(shù)字的含義]22.99師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片—元素周期表）：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見生1：表排列比較亂——長(zhǎng)短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？[多媒體展示板書]一、元素周期表1、周期表周期三個(gè)短周期四個(gè)長(zhǎng)周期主族族副族ⅧO族[知識(shí)拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析][例1]．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是()第15列元素的最高價(jià)氧化物為R205B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素生1：A正確。因?yàn)榘?—18列排列時(shí)，第15列則為原來(lái)的第VA：含N元素，最高價(jià)氧化物為N2O5。生2：B正確。第2列為原第ⅡA，無(wú)非金屬元素。生3：C正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為F，無(wú)含氧酸。生4：D錯(cuò)。第16列為原VIA，84號(hào)（P0）為金屬元素。[教師精講]同學(xué)們分析得很好，據(jù)題中所給信息，對(duì)周期表族序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。答案：D[例題剖析][例2]．(2002年上海)有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是……()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202生1：選C。若把H元素放在VⅡA，即鹵族元素中，則H元素的某些性質(zhì)應(yīng)與Cl、F等元素相似，即H元素的化合價(jià)應(yīng)為-1價(jià)，支持這種觀點(diǎn)的只有C。因?yàn)樵贜aH中H呈現(xiàn)-1價(jià)。師：這位同學(xué)是直接利用用信息，綜合分析得出結(jié)論的，還有沒有其它方法？生2：我是利用排除法選C的。在選項(xiàng)A、B、D中，H元素的化合價(jià)都相同，故不可能為答案。只有C中H元素為-1價(jià)，所以選C。師生（鼓掌）：同學(xué)們聽他分析的有沒有道理？生（齊聲）：有！[教師精講]本題屬較簡(jiǎn)單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對(duì)信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因?yàn)?，選擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)，要注意訓(xùn)練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請(qǐng)同學(xué)們看書P5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？生1：核電荷數(shù)從Li→Cs逐漸增多。生2：最外層電子數(shù)都相同為1。生3：電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層師：很好！這是我們從微觀原子結(jié)構(gòu)分析而得出的結(jié)論，現(xiàn)在，我們?cè)偻ㄟ^客觀實(shí)驗(yàn)，加以分析、研究。[實(shí)驗(yàn)：Na、K在空氣中燃燒]引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。生1：都熔化成銀白色的小圓球，但K先燃燒。生2：通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色不一樣[實(shí)驗(yàn)二：Na、K與H2O反應(yīng)]請(qǐng)兩名學(xué)生上臺(tái)，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示K、Na與水反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式生1：Na、K與H2O反應(yīng)都很容易，但K更劇烈，在燒杯中發(fā)出了“啪”“啪”的響聲。生2：燒杯中滴入酚酞后，顏色都變?yōu)榧t色——有堿性物質(zhì)生成。師：（多媒本展示：Na、K性質(zhì)比較表）表（一）Na、K與O2反應(yīng)NaK現(xiàn)象易燃燒火焰呈黃色易燃燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒表（二）NaK現(xiàn)象熔化成銀白色小球在水面四處游動(dòng)溶液呈紅色相同相同相同有較微爆炸聲反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論Na、K都易與水反應(yīng)，但K更容易更劇烈請(qǐng)同學(xué)們看書P6—P7。（多媒體展示：結(jié)論①②）師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。生1：除CS外，都是銀白色質(zhì)地較軟，例如，可用小刀很容易切割。生2：密度都較小，但從Li-CS依次增大。生3：熔點(diǎn)低，且熔、沸點(diǎn)從Li→CS,逐漸降低。師（微笑）：同學(xué)們歸納很好，指出了規(guī)律性的知識(shí)。[知識(shí)拓展]元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。[測(cè)題剖析]【例題剖析】【例3】有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來(lái)混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?師（提示）：題中堿金屬是哪種元素？氧化物是什么？相對(duì)原子質(zhì)量知道嗎？?jī)煞N物質(zhì)的比知道嗎？請(qǐng)同學(xué)們針對(duì)這幾個(gè)問題進(jìn)行思考、分析。生1：可以設(shè)堿金屬為R，其氧化為R2O，設(shè)R為xg，R2O為Yg然后列方程求解。師（反問）：若是這樣假設(shè)、求解，可以嗎？生（齊聲）：不可以，這樣未知數(shù)多，已知條件少，求不出。師（追問）：既然按常規(guī)的方法不行，請(qǐng)同學(xué)們換一下思維方式，再討論，如何假設(shè)求解？生2：既然常規(guī)假設(shè)未知數(shù)多，也可以利用極值法求解，這樣可以減少所設(shè)的未知數(shù)。設(shè)全是單質(zhì)時(shí)，可以求出R的相對(duì)原子質(zhì)量，再設(shè)都是R2O時(shí)，又可求出R的相對(duì)原子量，其真實(shí)值應(yīng)在這個(gè)范圍內(nèi)，確定了R，則下面利用常規(guī)方法就可以求解了。師（微笑、鼓掌）：很好，同學(xué)們聽懂他的分析了嗎？好，讓我們來(lái)共同分析。分析：（1）設(shè)堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M則：R—------ROHM17+M1.98g2.76g則有M/(17+M)=1.98g/2.76g解之得：M=43.15（2）設(shè)全為氧化物，則有：R2O—----------2ROH（2M+16）2（17+M）1.98g2.76g則：2M+161.98g=解之得M=14.852（17+M）2.76g所以，該堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量范圍應(yīng)是14.85＜M＜43.15查周期表中相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值可知該堿金屬元素為Na或者K（3）為Na時(shí)，設(shè)Na為xg，Na2O為YgNa——---NaOHNa2O——2NaOH406280x40x/23y80Y/62據(jù)題意：x+Y =1.98g解之得：x=0.46g40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g（4）若K時(shí)，設(shè)K為mg，K2O為ng則K——KOHK2O——2KOH395694112m56m/39n112n/94據(jù)題意：m+n=1.98g解之得：m=1.64g56m/39+112n/94=2.76n=0.34g答案：（1）當(dāng)堿金屬元素為Na時(shí)：m(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g(2)當(dāng)堿金屬元素為K時(shí)：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請(qǐng)同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，形成利用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設(shè)計(jì)第一節(jié)元素周期表（第1課時(shí)）一．元素周期表二.堿金屬1．原子序數(shù)＝核電核數(shù)2.結(jié)構(gòu)1.相似性＝質(zhì)子數(shù)（1）周期2.變化規(guī)律 ＝核外電子數(shù)（2）族活動(dòng)與探究上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，隨堂練習(xí)1．(2002年廣東)周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是……………()A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)2．(2000年廣東)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族4．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，下列說(shuō)法中正確的是()A．該元素一定是金屬元素B．該元素可能是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素6·下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是()A．KB．NaC．MgD．A17.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是()A．單質(zhì)的還原性B．陽(yáng)離子的氧化性C．原子半徑D．單質(zhì)的熔點(diǎn)8.(重慶市診斷題)下列敘述中正確的是()。A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D．雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥9.填寫下列空白(廣東高考題)：(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、lO個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。10．在下表所列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填人表內(nèi)。歸屬類型為：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類型(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe、隨堂練習(xí)參考答案1.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C9.⑴818O⑵Ⅷ⑶17⑷六、七10.⑴N③⑵Sn④⑶Fe①第一節(jié)元素周期表（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力教學(xué)重點(diǎn)鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新課導(dǎo)入]師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。生：練習(xí)。師：巡視、檢查。[實(shí)物投影：2份同學(xué)的作業(yè)]請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問題。生1：未標(biāo)主、副族。生2：未把過渡元素位置留出。師（微笑）：看似簡(jiǎn)單，要正確畫出，必須作有意識(shí)的記憶。[推進(jìn)新課]師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們推測(cè)氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。生1：C氯元素原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)e-而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氯化性，Cl2很活潑，是典型的強(qiáng)氯化劑，可以和金屬、H2、H2O等反應(yīng)，我認(rèn)為F、Br、I原子結(jié)構(gòu)與Cl原子相似，最外層都有7個(gè)電子，F(xiàn)2、Br2、I2也應(yīng)該是較強(qiáng)的氧化劑，也可能和金屬、H2、H2O等發(fā)生反應(yīng)。生2：堿金屬元素中，Li、K與Na性質(zhì)相似，是由于它的原子結(jié)構(gòu)相似。但它們的原子結(jié)構(gòu)也有不同之處：原子序數(shù)不等，原子半徑不等，因此，導(dǎo)致了性質(zhì)上的不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同地方，因此，F(xiàn)2、Br2、I2的性質(zhì)與Cl2也有不同的地方。生3：從Li→Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸減弱，越來(lái)越容易失去電子，鹵族元素與之相似，從F→I，原子半徑逐漸增大，失去電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，因此，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次減弱。師（微笑）：同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢？如何驗(yàn)證？生（齊聲）：可以通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。師：很好！[知識(shí)拓展][多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]1．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4．置換反應(yīng)師：請(qǐng)同學(xué)們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表[實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上]表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)F2Cl2Br2I2與F2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來(lái)越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實(shí)驗(yàn)，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時(shí)，我們也可以通過實(shí)驗(yàn)證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)1-1：教師演示，請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表：表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2↓I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14生1：（1）反應(yīng)后NaBr溶液中出現(xiàn)橙色生2：（1）溶液分層，下層溶液呈橙色生3：（2）中如分層，下層呈紫色生4：（3）中分層，下層呈紫色生5：（3）中溴水黃色褪去，溶液分層，下層呈紫色師：分別把3支試管讓學(xué)生傳遞，認(rèn)真觀察師：請(qǐng)同學(xué)們思考：加入CCl4溶液的作用是什么？生1：使溶液分層，便于觀察生2：根據(jù)相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度較大，使得現(xiàn)象明顯，易于觀察。[知識(shí)拓展]如果把CCl4換成苯，則又有什么現(xiàn)象？生1：現(xiàn)象相似，也會(huì)分層，顏色不好說(shuō)。生2：會(huì)分層，苯在上層，苯層也會(huì)出現(xiàn)類似于CCl4層的顏色。師：好，讓我們?cè)傺a(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，把CCl4換成苯，再觀察，并完成下表：[多媒體播放課件]內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論新制飽和氯水(1)+NaBr+分層，上層顯橙色(2)+KI+師：請(qǐng)同學(xué)們看書P9，思考與交流[多媒體投影]資料卡片：鹵素單質(zhì)的物理性師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析該資料，試總結(jié)出其變化規(guī)律。生1：從F2→I2，單質(zhì)顏色逐漸加深生2：密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高師：與前面教材（表1-1）所學(xué)的堿金屬元素物理性質(zhì)遞變規(guī)律相比，有沒有什么不同的地方？生：有—顏色、溶、沸點(diǎn)變化。堿金屬單質(zhì)顏色基本不變，二者溶沸點(diǎn)變化正好相反。師：請(qǐng)同學(xué)們看書P9，思考與交流。生1：由上述知識(shí)可知，堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)都隨電子層數(shù)增加，原子半徑的變化，也出現(xiàn)規(guī)律性變化。生2：堿金屬元素，從Li→Cs，電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。生3：鹵族元素，從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。生4：堿金屬、鹵族元素都屬于主族元素，因此，我們可以認(rèn)為：同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】（1998全國(guó)）氯化碘（ICl）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO生1：選A。因Cl2與H2O反應(yīng)，生成HCl和HClO，所以選A生2：選D。應(yīng)該生成兩種酸，HClO和HIO師：哪個(gè)正確呢？生3：都不正確，應(yīng)選B。因?yàn)镮Cl與H2O反應(yīng)不是氯化還原反應(yīng)，各種元素的化合價(jià)不變，ICl中，I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)。故選B。[教師精講]對(duì)，應(yīng)選B。在Icl中I、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，與H2O反應(yīng)，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價(jià)態(tài)不同。答案：B。【例題剖析】【例2】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是……()A．單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)師：本題較簡(jiǎn)單，請(qǐng)同學(xué)們自行分析。生1：選B。A錯(cuò)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高，C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。[教師精講]很好。本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對(duì)遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例題剖析】【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C，15N敘述正確的是（A、13C與15N有相同的中子數(shù)B、13C與CC、15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同生1：選C。A錯(cuò)，13C中子數(shù)為7；15N中子數(shù)為8；B錯(cuò)，13C是原子，C60為單質(zhì)，D錯(cuò)，15N核外電子數(shù)是7，中子數(shù)是[教師精講]分析很好，本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡(jiǎn)單，屬基本概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。答案:C師：通過前面學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道元素的性質(zhì)與原子核外電子，尤其是最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系，那么，同學(xué)們是否會(huì)聯(lián)想到元素的性質(zhì)與原子核有無(wú)關(guān)系？請(qǐng)同學(xué)們回憶初中定義相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？C-12是什么含義？[多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX師：實(shí)驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個(gè)重要性質(zhì)。我們可以用“A”表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？生（齊聲）：知道！它表示C原子的質(zhì)量數(shù)。[多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較]1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類質(zhì)子中子電子電性帶正電不帶電帶負(fù)電電量10l相對(duì)質(zhì)量1.0071.0081／1836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個(gè)數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對(duì)原子質(zhì)量)師：請(qǐng)同學(xué)看書P10表：氫元素的原子核，由此，能得出什么結(jié)論？生1：氫元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，都是1；但中子數(shù)各不相同。生2：原子名稱也不一樣。生3：元素符號(hào)相同，都含“H”，但原子符號(hào)不相同。師（微笑，贊許的目光）：很好，同學(xué)們觀察的很仔細(xì)。師：研究表明，與氫元素的原子核相似，同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核素”。師：同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪锌陕犝f(shuō)過“同位素”這一名稱？我們班有沒有家長(zhǎng)在醫(yī)院工作的同學(xué)？生（齊聲）：有2個(gè)同學(xué)家長(zhǎng)在醫(yī)院工作！×××和×××。生（站起來(lái)）：聽說(shuō)過“同位素”這個(gè)名詞，醫(yī)院里利用放射性同素給腫瘤病人治療—即常說(shuō)的“化療”。師（微笑）：請(qǐng)坐，那么，同學(xué)們，你確切知道什么叫“同位素”嗎？它有哪些性質(zhì)？具有哪些重要的用途？好，請(qǐng)同學(xué)們看書，說(shuō)明同位素的含義。[插播醫(yī)院放射同位素治療儀給病人治療的情景]（上網(wǎng)查圖片、資料貼上）[板書]三、核素1、核素2、同位素[知識(shí)拓展]1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；212H2+02=212H23、據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比，可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個(gè)平均值。（計(jì)算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開你想象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類服務(wù)。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書設(shè)計(jì)第一節(jié)元素周期表（第2課時(shí)）一、鹵族元素1、結(jié)構(gòu)3、性質(zhì)變化規(guī)律（1）定義2、性質(zhì)二、核素（2）性質(zhì)決定1、核素（3）用途結(jié)構(gòu)性質(zhì)2、同位素活動(dòng)與探究放射性同位素的應(yīng)用調(diào)查。放射性同位素原子用途醫(yī)療衛(wèi)生考古工業(yè)農(nóng)業(yè)能源其它隨堂練習(xí)1．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。則該元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．若某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的“A．ⅢA族B．ⅢB族C．IB族．D.IA族（）3．一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說(shuō)法正確的是()。A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)子數(shù)是184C．該元素相對(duì)原子質(zhì)量是298D．該原子核外有114個(gè)電子，4隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律中正確的是()A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C．單質(zhì)的密度逐漸增大D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大5·鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素()A．單質(zhì)均為雙原子分子B．均為非金屬元素C．原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)D．原子核外電子層數(shù)依次增大6．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無(wú)色的是()A．四氯化碳B．酒精C．苯D．氯水7．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是A．砹化氫(HAt)很穩(wěn)定B．單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質(zhì)砹是有色固體()8．(2004年春季全國(guó)，8)某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的……()A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)D．電子數(shù)9．(2003年全國(guó)新課程，8)人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為()A．34HeB．23HeC．24HeD．33He10·(2002年上海綜合)放射性同位素測(cè)定也是生物學(xué)研究的一種常用手段?？茖W(xué)家曾利用14C對(duì)河姆渡遺址遺存稻谷的年代進(jìn)行測(cè)定，稻谷中僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物是脂肪和，因而可對(duì)它們進(jìn)行14放射性同位素在遺傳學(xué)研究上應(yīng)用的一個(gè)典型事例是實(shí)驗(yàn)，在該實(shí)驗(yàn)中，科學(xué)家利用了放射性的35S和32P，從而得到了的直接證據(jù)。隨堂練習(xí)參考答案1.A2.AB3.D4.AC5.C6.C7.A8.B9.B10.糖類(或麥芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖)、噬菌體浸染、DNA是遺傳物質(zhì)習(xí)題祥解1．（上網(wǎng)查找）2．元素名稱金銀銅鐵鋅鈦元素符號(hào)AuAgCuFeZnTi核電荷數(shù)794729263022周期654444族ⅠBⅠBⅠBⅧⅡBⅣB3.物品食鹽牙膏消毒液…所含鹵族元素IFC1鹵族元素的性質(zhì)注意事項(xiàng)4.（1）元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號(hào)CONaAl周期二二三三族ⅣA

ⅥAⅠAⅢA(2)甲與乙：C+O2CO2乙與丙：O2+4Na=====2Na2O乙與丁：3O2+4A12A12O35．不能。因?yàn)橛赏凰卦拥拇嬖?，原子的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于113種。第二節(jié)元素周期律從容說(shuō)課本節(jié)包括三部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。原子核外電子的排布規(guī)律，是元素周期律的實(shí)質(zhì)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律，未作介紹，教學(xué)時(shí)，要明確這一點(diǎn)?？梢赃m當(dāng)?shù)亟榻B一點(diǎn)排布規(guī)律，但不可作太多擴(kuò)展，不能由此而增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。教學(xué)時(shí)，可把教材給出的1-20號(hào)的元素核外電子層排布，以He、Na、Ar為例，讓學(xué)生推出簡(jiǎn)單的規(guī)律即可。對(duì)于元素周期律的教學(xué)，是本節(jié)重點(diǎn)。教學(xué)時(shí)，切忌照本宣科，讓學(xué)生機(jī)械記憶，要引導(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的堿金屬元素、鹵族元素等知識(shí)入手，根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，推出元素性質(zhì)變化規(guī)律。教材中表格比較多，要讓學(xué)生自己動(dòng)手歸納填寫。重在指導(dǎo)分析、推理過程，從中培養(yǎng)學(xué)生分析能力、歸納能力、自主學(xué)習(xí)能力。對(duì)于元素周期表周期律的應(yīng)用，要讓學(xué)生自己看書，認(rèn)真領(lǐng)會(huì)教材圖1-9所包含的內(nèi)容。本節(jié)是本章的核心內(nèi)容，教學(xué)時(shí)不可盲目求快，要以學(xué)生理解，掌握與否為目標(biāo)。本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布、元素周期律、探究能力、歸納能力的培養(yǎng)。課時(shí)安排：3課時(shí)第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過程：[新課導(dǎo)入]師：我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動(dòng)。H原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)的情況是比較簡(jiǎn)單的，但是，在含有多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子—電子的這種復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)：[推進(jìn)新課][多媒體播放：電子核模型示意圖]（教材1-7圖片）師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察這個(gè)示意圖，它表示了什么樣的含義。生1：這種示意圖是一種層狀的結(jié)構(gòu)，一層一層的。生2：中間有一個(gè)原子核，各層顏色不一樣。生3：層與層之間的距離不一樣。師（微笑）：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個(gè)電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng)，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層……師：請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看書，體會(huì)、思考，電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠(yuǎn)近有什么聯(lián)系？生1：離核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。生2：電子能量，K〈L〈M〈N……師：既然我們認(rèn)為核外電子是分層排布的，在排布時(shí)，電子是如何進(jìn)入各電子層的呢？——科學(xué)研究證明：電子總是盡可能地先從能量紙的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后，再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子層依次排列的。師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察表1-2，結(jié)合初中有關(guān)知識(shí)，結(jié)合前面已學(xué)過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。生1：第一層排滿可以排2個(gè)電子；第2層排滿排8個(gè)。生2：由堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第3層排滿排18個(gè)。生3：最外層（除K層外）最多不超過8個(gè)。師：同學(xué)們從有限的幾種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖推出的規(guī)律很正確。[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。[知識(shí)拓展]4.次外層電子數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】．根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號(hào)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1／2。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1．5倍。(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2．5倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1／4。編號(hào)ABCD元素符號(hào)元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖生1：因?yàn)镸層上有電子，所以，L層上已經(jīng)排滿8個(gè)電子，所以A為硅元素。生2：因?yàn)椋钔鈱幼疃嗯?個(gè)電子，次外層電子電子只能為2個(gè)，所以，B元素為硼元素。生3:可以列方程求解，設(shè)L層上有X個(gè)電子，電子層數(shù)為Y，則有:X-2=2.5Y討論，Y=1時(shí)，X=4.5(舍去)Y=2時(shí),X=7Y=3時(shí),X=9.5(舍去)所以,C元素為氟元素。生4：最外層最多排8個(gè)電子，當(dāng)為8時(shí)，為氖元素，當(dāng)為4時(shí)，次外層上電子數(shù)為1，舍去?！窘處熅v】解本題時(shí)，要求對(duì)原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時(shí)結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析討論。答案：SiBFNe硅硼氟氖師：我們已了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？好，下面請(qǐng)同學(xué)們看書P13，把這個(gè)表填寫好。師：巡視，檢查學(xué)生填表情況。師：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)們完成下表。表（一）隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)1-23-1011-18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請(qǐng)同學(xué)們回答（并投影學(xué)生填表情況）生1：我認(rèn)為，隨著原子序數(shù)的不斷增加，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。原子序數(shù)3→10（8種元素）最外層電子數(shù)1→8原子序數(shù)：11→18（8種元素）最外層電子數(shù)也是從1→8。師（追問）：能否把這種“規(guī)律”性的變化敘述得再清楚一點(diǎn)呢？生（討論）。生2：這種規(guī)律，是經(jīng)過一定數(shù)目的元素種類之后，重復(fù)出現(xiàn)的，可以把它稱作“周期性”變化的規(guī)律。師：很好！就好像我們常用“星期”來(lái)計(jì)時(shí)間一樣，每7天為一個(gè)周期，對(duì)元素來(lái)說(shuō)，就是隨原子序數(shù)遞增，每隔一定數(shù)目最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。[多媒體播放“周期”的含義]師：化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)（請(qǐng)同學(xué)回憶：什么叫化合價(jià)），元素的化合價(jià)是否也隨原子序數(shù)的遞增也呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律呢？根據(jù)教材內(nèi)容：請(qǐng)同學(xué)們討論，完成下表：表（二）隨原子序數(shù)的遞增，化合價(jià)變化的規(guī)律：原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】．某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物的水化物中有b個(gè)氧原子一個(gè)X原子該酸的化學(xué)式為。師：請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手做，然后說(shuō)出解題的原理。學(xué)生練習(xí)，教師巡視?！緦?shí)物投影儀投影2－3份學(xué)生的練習(xí)】師生共同分析。生：可以先假設(shè)該酸的化學(xué)式為HaXOb,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，求出a=2b-m【教師精講】分析得很好，在確定化合物的化學(xué)式時(shí)，常常根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。要注意化合價(jià)有正負(fù)價(jià)之分。答案：H2b-mXOb【例題剖析】【例題3】．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號(hào))（1）V,W,X,Y,Z。（2）寫出Z與V2W反應(yīng)的化學(xué)方程式.。師:這是一道有關(guān)電子排布的推斷題，如何做這類題呢？請(qǐng)同學(xué)們思考。生：思考，討論。生1：可以根據(jù)條件先求出W:氧元素，且W和Y的原子外層電子數(shù)相同，所以，Y最外層電子數(shù)為6，又因?yàn)楹穗姾藬?shù)W大于Y，所以Y為硫元素。于是可以確定X，為鋁元素。生2：因?yàn)閅為硫元素，核電核數(shù)Y大于Z，且Z為金屬元素，所以，Z是鉀元素。又因?yàn)楹穗姾藬?shù)V小于W，且V和Z的最外層電子數(shù)都為1，所以，V是H元素?！窘處熅v】很好，解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進(jìn)，逐個(gè)求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗(yàn)證結(jié)論。答案：（1）H、O、A1、S、K（2）2K+2H2O=====2KOH+H2↑課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點(diǎn)是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。布置作業(yè)：[多媒體展示作業(yè)]1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請(qǐng)按下列要求填寫化學(xué)式：(1)只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是；(2)1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是；(3)1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是；(4)由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是；(5)由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是，由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是。參考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)元素周期律（第1課時(shí)）一．原子核外電子的排布二.元素周期律1．電子層：不同的能量區(qū)域1.電子層排布的周期性變化2．電子排布規(guī)律2.化合價(jià)周期性變化（1）分層排布（1）從+1→+7（2）從能量低到高排布（2）從-4→0（3）其他規(guī)律活動(dòng)與探究元素周期表中前七周期元素種類如下：周期表一二三四五六七兀素種類288．18183232請(qǐng)分析周期表與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為()A．18種B．32種C．50種D．64種答案:C隨堂練習(xí)1．(2003年全國(guó)新課程，15)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是…………()A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等2．(2003年春季，11)短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是………………()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z3．下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子4.核電荷數(shù)為l一18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子5．若aAm+與bn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是()A.b=a－n+mB．b=a—n—mC．離子半徑Am+<Bn-D．原子半徑A<B6．(2002年全國(guó)理綜，11)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比耗等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有……………()A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)7．(2002年春季，7)某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且x的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是……()A．x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可表示為H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合價(jià)為+48．(2003年春季，8)下列說(shuō)法正確的是…………()A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性9．下列各組中，所含元素是按最高正化合價(jià)由高到低，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是()A．Na、Mg、A1B．F、O、NC．N、O、FD。S、P、Si10．元素X的最低負(fù)化合價(jià)和最高正化合價(jià)代數(shù)和等于4，X可能是()A．CB．SiC．SD.Be隨堂練習(xí)答案：1.C2.A3.CD4.CD5.B6.B7.A8.A9.D10.C第二節(jié)周期律（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過程與方法1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)探究能力的培養(yǎng)教具準(zhǔn)備多媒體課件、實(shí)物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師（微笑）：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？學(xué)生回答[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][推進(jìn)新課]師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。請(qǐng)2-3名學(xué)生回答，之后，教師總結(jié)[多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。師：（手拿試管）在教室里走動(dòng)，讓每個(gè)學(xué)生更好地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生1：未加熱時(shí)，Mg、Al與H2O不反應(yīng)，沒有什么明顯現(xiàn)象。生2：加熱到沸騰之后，Mg帶表面有小氣泡生成，且鎂帶表面有紅色出現(xiàn)。而Al在加熱之后，也沒有什么明顯變化。師：同學(xué)們回答很好，請(qǐng)據(jù)你的觀察，填寫好下表。[多媒體展示出表格]表（一）NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。（師：通過上述實(shí)驗(yàn)，我們看書Al不與H2O反應(yīng)，但是，Al可以和稀鹽反應(yīng)。那么，Mg、Al與稀鹽酸的反應(yīng)，又有什么聯(lián)系和區(qū)別呢）取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。（為了讓學(xué)生觀察更仔細(xì)，可以讓學(xué)生把反應(yīng)的試管分別從前向后傳看）生1：鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)很劇烈：鎂帶上、下翻滾，有大量的氣泡產(chǎn)生。生2：鋁片也很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出大量的氣泡，但是，明顯沒有鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈。師：好，同學(xué)們觀察比較仔細(xì)，回答的語(yǔ)言組織也較好。根據(jù)剛才2位同學(xué)的發(fā)言，及你自己的觀察，請(qǐng)?zhí)顚懞孟卤?。[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈?guī)煟翰恢劳瑢W(xué)們注意到?jīng)]有，在做Mg、Al與H2O、稀鹽酸反應(yīng)之前都先用砂紙去掉它們表面的氧化膜，請(qǐng)同學(xué)們思考，這是什么原因？生1：因?yàn)镸g、Al都比較活潑，以空氣中存放時(shí)，很容易形成一層致密的氧化膜：MgO、A12O3，而這兩種氧化物都難溶于H2O，所以，與H2O反應(yīng)前要除去，以免干擾實(shí)驗(yàn)。生2：MgO、Al2O3膜難溶于H2O，但易溶于酸，所以在反應(yīng)前也應(yīng)除去，防止影響實(shí)驗(yàn)。師（微笑）：很好，下面我們就來(lái)通過實(shí)驗(yàn)比較一下未去氧化膜的鎂、鋁與酸反應(yīng)的情況：[知識(shí)拓展]表面有氧化膜的Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較：接取一小段鎂帶、一小片鋁，分別放入2支試管，各滴入2-3ml稀鹽酸，觀察。（可以讓一學(xué)生來(lái)完成本實(shí)驗(yàn)）生1：Mg帶放入稀鹽酸后，一開始無(wú)氣泡，后來(lái)，氣泡越來(lái)越多，直至Mg帶被反應(yīng)完。生2：Al片放入稀鹽酸，過一會(huì)兒，才慢慢產(chǎn)生少量氣泡，之后，氣泡越來(lái)越多，直至Al、H被反應(yīng)完。師：為什么剛開始都沒有立即產(chǎn)生H2呢？生（齊聲）：因?yàn)辂}酸必須先和MgO、Al2O3反應(yīng)之后，Mg、Al才能與酸反應(yīng)。師：前面我們研究了Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O、酸反應(yīng)的情況，下面，我們?cè)賮?lái)研究氫氧化物的性質(zhì)。[知識(shí)拓展]實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：[多媒體展示出表格]表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式沉淀溶解結(jié)論Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。生1：加入稀鹽酸時(shí)，Al(OH)3逐漸溶解，最終沉淀完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。?：加入NaOH溶液時(shí)，Al(OH)3絮狀沉淀也逐漸減少，最終完全消失，溶液變?yōu)槌吻濉煟ㄎ⑿Γ汉芎?，?qǐng)同學(xué)們討論：Al(OH)3既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH，說(shuō)明了什么？師：巡視，傾聽學(xué)生的討論，并不時(shí)加入討論。生1：Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)，屬酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3顯堿性。師（啟發(fā)）：NaOH是強(qiáng)堿與Al(OH)3反應(yīng)生成鹽和水。生2：我們知道NaOH屬于強(qiáng)堿，而Al(OH)3能溶于NaOH，說(shuō)明Al(OH)3可能顯一定的酸性，Al(OH)3是Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物，若Al(OH)3顯酸性，則說(shuō)明Al也可能表現(xiàn)出一定的非金屬性。師：很好，由此我們可以看出Al雖是金屬元素，但也表現(xiàn)出了一定的非金屬性。請(qǐng)同學(xué)樣完成下表：[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（五）NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al【例題剖析】【例1】．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1molX單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次為、、。(2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為①，②。師:請(qǐng)大家分析如何求解?生:由“1molX單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣”可以知道，X顯＋1價(jià)又由“X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子”可以知道，X為鈉元素，由此，可以確定Y為鋁、Z為氯【多媒體展示2－3位同學(xué)的練習(xí)】【教師精講】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2X――――H2不要找錯(cuò)。離子反應(yīng)方程式寫好之后，要注意檢查兩個(gè)守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：（1）NaA1C1（2）①OH_+H+====H2O②A1(OH)3+3H+======A13++3H2O師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？生1：非金屬元素單與H2化合的難易程度生2：氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性生3：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性師（總結(jié)）：很好[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]師：請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià)氧化物H2SiO3HClO4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié)論師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？生（齊聲）：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。板書：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)師：如果我們對(duì)其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，我們也可以得出與此相同的結(jié)論：板書：元素周期律[多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容]1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。師：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們思考：“引起元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律的實(shí)質(zhì)是什么？”生：討論師：巡視，傾聽學(xué)生討論生1：原子序數(shù)的遞增。生2：電子層數(shù)的排列變化。師（小結(jié)）：元素周期律的實(shí)質(zhì)既不是原子序數(shù)遞增也不是電子層數(shù)的變化，而是“原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！卑鍟涸刂芷诼傻膶?shí)質(zhì)【例題剖析】【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤師：哪個(gè)正確呢？請(qǐng)大家分析生：分析，討論。生：“①甲比乙容易與H2化合”能說(shuō)明甲比乙非金屬性強(qiáng)；②說(shuō)明甲能氧化乙，也能說(shuō)明甲比乙非金屬性強(qiáng)，③能說(shuō)明，④得電子多少與氧化性無(wú)必然的關(guān)系，只與得電子得難易有關(guān)。⑤也不能說(shuō)明。所以，應(yīng)該選C?！窘處熅v】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。答案：C?！纠}剖析】【例3】．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體生1：選B。雖然砹(At)的性質(zhì)教材沒有介紹，但是，它屬于鹵族元素，根據(jù)元素周期律我們可以推出砹應(yīng)該是有色的，因?yàn)?，從氟到碘，單質(zhì)都是有色的，且顏色逐漸加深。生2：選D。S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩(wěn)定?！窘處熅v】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)?，鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水?！敬鸢浮緽D。課堂小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過大量事實(shí)，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18T6板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化活動(dòng)與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn)象解釋或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3結(jié)論隨堂練習(xí)1．金屬還原能力大小主要是由下列哪些因素決定的()A．金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬失去電子的多少C.原子失去電子能力的大小D．1mol金屬與水反應(yīng)放出氫氣的多少一．2．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知：()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2-的還原性小于M2-D．N2-的還原性大于M2-3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤4．下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．0、F、N原子半徑依次減小B．P、S、C1最高正化合價(jià)依次增大C．Na、Mg、A1原子最外層電子數(shù)依次增大D．Li,Na、K金屬性依次增強(qiáng)．5．有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B－的還原性小于A－的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD<HA；原子序數(shù)C<D，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則這四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、D。C．A、B、D、CD．B、A、D、C6.能夠說(shuō)明元素A的非金屬性比元素B的非金屬?gòu)?qiáng)的理由有()A．通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)B．A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑A<BC．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性7.下列排列順序錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：0<S<NaB．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3P04<H2S04<HCl04D．堿性：A1(OH)3<Mg(OH)2<NaOH8．氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序的一組是（）A．NH3、HF、PH3、HC1B．SiH4、PH3、HC1、HFC．SiH4、PH3、H2O、H2SD．CH4、NH3、PH3、HCl9.甲、乙、丙三種溶液各含有一種x-(