高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練離子方程式-含答案

南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級(jí)專題訓(xùn)練(離子方程式)班級(jí)________姓名________得分_________BC電荷守恒．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO四種離子組成，其中Mg2＋、Al3＋、SO離子的個(gè)數(shù)比可能為BC電荷守恒A．3︰1︰10B．3︰5︰1C．3︰10︰1D．3︰1︰5B．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－BA．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四種離子都減少ADADA．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3D①③④．下列各級(jí)物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SOD①③④④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他組合BBA．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．下列離子方程式正確的是DA．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2ODDA．在氫氧化鈉溶液中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OCl－+2H＋+ClO－D．足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2ODDA．Fe3＋的檢驗(yàn)：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng):Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2＋2OH－→CO32－＋H2OBBA．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OC．過量的SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO―=HClO+HSO3－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－CD．下列離子方程式正確的是CDA．B．氧氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO=BaSO4↓C．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－+H＋=HCOOHD．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHCCA如NaHSO4+H2SO4(濃)→HCl、B如NaOH+NaHCO3或Ca(OH)2+Na2CO3、D如鋁鹽與氨水A．若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是酸，而不能是強(qiáng)酸的酸式鹽B．若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿C．若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿BBA．鹽與鹽之間產(chǎn)生兩種新鹽的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)B．不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)C．有的低沸點(diǎn)酸可以制取某些高沸點(diǎn)酸D．酸與酸之間有的也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.(2005.6江蘇卷9)BA．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:OH－+NHH2O+NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H＋+OH－=H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H＋+2NO=Cu2＋+2NO↑+H2OA.(2005.6廣東卷6)AA．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3＋+4OH－=AlO+2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+COC．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO+H＋=CO2↑+H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:Fe2＋+2Br－+2Cl2=Fe3＋+Br2+4Cl－A.AA．用鉑電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++4OH－2Cu+O2↑+2H2OB．Na2S溶液呈堿性：S2－+2H2OH2S+2OH－C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2OC.(2005.6上海卷13)CA．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋→CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2－+2H＋→H2S↑C．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O－+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO－D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl－B.BA．碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶液共熱:NH+OH－NH3↑+H2OB．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC．制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO+Ba2+=BaSO4↓D.下列離子方程式中,DA．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2OC．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng):NaHCO3+H＋=Na＋+H2O+CO2↑D．氫氧化鈣溶液與氫氟酸溶液混合生成白色沉淀:2HF+Ca2++2OH－=CaF2↓+2H2OC.CA．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH－+H＋+SO=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH+OH－=NH3↑+H2OC．NaHCO3的水解:HCO+H2OOH―+H2CO3D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w:Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOAC.ACA．把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．銅片與稀硝酸反應(yīng):Cu+NO+4H＋=Cu2＋+NO↑+2H2OC．NaHSO3溶液呈酸性：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:NH+H＋+SO+Ba2＋+2OH－=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O（1）OH－、NH4NO3OH－+NHNH3↑+H2（1）OH－、NH4NO3OH－+NHNH3↑+H2O（2）CO、HNO3CO+2H＋=CO2↑+H2O（3）SO、Ba(NO3)2SO+Ba2＋=BaSO4↓（4）Cl－、AgNO3Cl－+Ag＋=AgCl↓(1)先檢驗(yàn)；加入試劑。離子方程式________________________________。(2)然后檢驗(yàn)；加入試劑。離子方程式________________________________。(3)再檢驗(yàn)；加入試劑。離子方程式________________________________。(4)最后檢驗(yàn)______；加入_______試劑。離子方程式________________________________。3Fe＋8H＋＋2NO33Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O9＋12HCl＝5Fe(NO3)3＋4FeCl3＋3NO↑＋6H2O【鐵升1,氮降3,生成1molNO,參加反應(yīng)的Fe(NO3)2為3mol,余下觀察法】Fe(NO3)2既是氧化劑又是還原劑由綠色變?yōu)辄S色第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是。第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明電子轉(zhuǎn)移情況以及氧化劑、還原劑)是在濾液中加鹽酸后顏色的變化是。（1）加熱、鈍化

（2）3NO2＋H2O＝2HNO2＋NO2NO＋O2＝2NO2Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

（3）白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）加熱、鈍化

（2）3NO2＋H2O＝2HNO2＋NO2NO＋O2＝2NO2Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

（3）白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色

（4）1.25moL/L(1)B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的條件是____________，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是。(2)寫出下列化學(xué)方程式:D＋F→G＋A，J＋G→F，E→I的離子方程式