北京市海淀首經(jīng)貿(mào)2022學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明研的水溶液除去銅器上的銅銹，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

2.銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CCh②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反

應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說法

不正確的是（）

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

3.溟化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量AP+、Fe'+等雜質(zhì)）

制備溟化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

III

*|l溶解|―除雜|過濾|一~?CaBr2?6H2O--CaBr2

下列說法錯誤的是

A.已知步驟in的濾液中不含NH4+,步驟n加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫澳酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

4.下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含OBT為108moi

c（H+）

B.25c時，向0.1moCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中「^一——減小

c（CH3coOH）

C.25c時，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViSV?

D.25c時，將amol?L“氨水與0.01mol?LT鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

表示NH3?H2O）的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CCh和S（h組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3coONH&溶液中NH《+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（叢）中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量NazCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

6.海水中含有大量Na*、及少量Ca*、Mg2\SOZ,用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

氣體纖丁「你

加極［ACH卜陰極

a膜諛,水b根

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHAVpHBVpHc

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

7.海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中

提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

G旗鳥幽/山

0F皿

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是()

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置用嫻

D④蒸儲裝置蒸譙燒瓶

A.AB.BC.CD.D

c

8.二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為/下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）

O

A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnCh溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物質(zhì)的量之比為3：1

D.二羥基甲戊酸與乳酸(QH)互為同系物

9.已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I(aq)^^^2SO42-(aq)+l2(aq),若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理：

①2Fe3++(aq)+21(aq)=Wl2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2(V(aq)一^2Fe3+(aq)+2SO4=(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

反應(yīng)過程

A.增大S2O8Z-濃度或r濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe"是該反應(yīng)的催化劑

C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

10.水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。

有關(guān)說法中正確的是()

1NOV.cr■.SO?j

陽離于

交換樹面陽離子交換

陰離子_.

交換樹斷

的離子交換

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時，H+則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

+

D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH=H2O

11.X、Y、Z,W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是

rzi—?納丫的zw的單破］

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.z位于元素周期表第三周期nA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

12.將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為

CuSO4?xCaSO4*xCu（OH）2?yCa（OH）2,當(dāng)x=3時，丫為（）

A.1B.3C.5D.7

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe"變成Fe”

B.蘋果汁中含有Cu"

C.蘋果汁中含有OF

D.蘋果汁中含有Na*

22

14.天然海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO?\Br\CO3\HCO3-等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含S（h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）

天然海水H氣天然誨水

,I1III

含SQ的煙氣一＞|WH氯化T血防一獻(xiàn)

凈化后的煙生

A.天然海水pHx8的原因是由于海水中的CO32、HCCh-水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2sCh、HSO3\SCh?一等氧化生成SO4＞

C.“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO4?-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

15.常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）o下列說法正確的是

A.常溫下，H2c2。4的Kgo"

B.pH=3時，溶液中c（HC2O；）＜c（C2O：）=c（H2cqD

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

?2（4）

D.常溫下，隨著pH的增大,蛆。的值先增大后減小

C（H2C2O4）-C（C2O；）

16.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOa受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AU）3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

17.我國科學(xué)家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

18.化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2022年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

1>苯和漢水、溟化鐵混合制備溟苯

C將含少最co,的co氣體通過過氧化鈉提純co氣體

1)向FrSO,溶液中滴加NH4SCN溶液檢驗是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

20.能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

21.下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCh,IhSiCh都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

22.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)u^：cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

B.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

C.若a+bgc,則to時只能是加入催化劑

D.若a+b,c,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

c

島分廣化臺構(gòu)

催化劑/△

AH：°JR]Q，rl十]°：rIrI

CHL.CH,?定條勺〒1催化加‘△S'?；疉：‘八〒

--------------------------~

回CH.CII.COOCH.CH.CII,.

回答下列問題：

(1)E中官能團(tuán)的名稱為一；C的結(jié)構(gòu)簡式為.

⑵由A生成D的反應(yīng)類型為一；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種(不考慮立體異構(gòu))。

⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

24、(12分)已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答：

(I)X的化學(xué)式是一,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

25、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60C以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60c的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯誤_、

(2)向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

(3)反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離;

④干燥；

⑤

（5）實驗裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實驗步躲重新進(jìn)行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

26、（10分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexO,，）的組成，實驗裝置如圖所示。

鐵的氧化物無水CuSd

還原性

氣球

濃

石

加熬

強

硫

NaOH灰

酸

溶液水

甲乙丙丁戊己

根據(jù)圖回答：

（1）甲裝置的作用是甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是；丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為o

（3）當(dāng)丙裝置中的FexO、全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）6g,則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為

（4）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—（填偏大、偏小或無影響）。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是。

27、（12分）四氯化錫（SnCL）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCU并測定產(chǎn)品的純度。

泡和NaCl溶液

已知：i.SnCh在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點/c沸點/c

Sn銀白色2322260

白色

SnCl2247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題:

(1)裝置E的儀器名稱是裝置C中盛放的試劑是?

⑵裝置G的作用是.

(3)實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是o

(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2＞測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

2+-+4+

Sn+IO3+H=Sn+I_+

ii.IO3~+5I2~+6H+=3I2+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是.

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

28、(14分)由芳香煌X為原料合成某有機物Y的-一種流程如下:

ii)Zn/H,o

①

已知部分信息如下：

R'

NaOH/H,OI?

I.RCHO+R,CH2CHO——RCH=C—CHO+H,0

HK-HI)OI

n.X—-CH.C^COCH,+CH,CHO

CHjCIhCH,U)Zn/H!°

m.CH,=CHj+CH三CH催化［

Mj名稱為3-苯基-1-丙烯

請回答下列問題：

(1)X的名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為O

(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為o

(3)B中含有的官能團(tuán)名稱是；X分子中最多有個原子共平面。

(4)D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為o

(5)Z是D的同分異構(gòu)體，同時具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)設(shè)計由CH3cH=CH2制備rf的合成路線(其他試劑任選)。.

/~

29、(10分)I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)三金CO(g)+3H2(g)AM=+2()5.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^^CO(g)+2H2(g)LHi③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是A"3=kJ/mol?

n.氮的化合物以及氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)。

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、Hh分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(痔

如圖所示。

B(2)0.66.7)

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,該反應(yīng)A"0(填“或“=")。

UB

②若分別用PA(N2)和VB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(N2)(N2)(填

③若在250C、P1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(Nz)為Pa

(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

⑶以Nth、02、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨U的電極名稱為。在使用過程中石墨I(xiàn)

電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉沒有強氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；

C.明磯在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

2、B

【答案解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負(fù)極HCHO失電子變成CO2,其電極反應(yīng)式為:

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項錯誤；

C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,F/+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的難點是D選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

3、B

【答案解析】

大理石和氫澳酸反應(yīng)生成溟化鈣，因含有少量A13+、Fe'+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AN、Fe3+,過濾后得到濱化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溟酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溟化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟ID的濾液中不含NH4+,步■H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AP、Fe3+,故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫澳酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBm-6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選B。

4、D

【答案解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1?L”,含OH-為106mol,故A錯誤；

B.25C時，向0.1mo1?L“CHHOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中丁」-I一增大，故B錯誤；

c(CH,COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmolir,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmokLr,若HA

為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則VkV2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+_|

D.在25七下，平衡時溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NHyEO)=(0.5a-0.0()5)mol-L

-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH-)=10-7mol-L-',溶液呈中性，NHylhO的電離常數(shù)

c(OH")c(NH/)10-7x5x10-3IQ-9

Kb='~~y=----------------------------------,故D正確；

-3

C(NH；.H2O)0.5a-5X10a-0.01

故選D。

【答案點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。

5、A

【答案解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個質(zhì)子，故A正確；

B.1L0.5moi-L"pH=7的CH3COONH4溶液中，鍍根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NHj)+c(NHyHzO)=0.5mol/L,

n(NHZ)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為A.

【答案點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。

6、A

【答案解析】

A、因為陰極是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項B錯誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pH,\VpHcVpHB,選項C錯誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，選項D錯誤。

答案選Ao

7、C

【答案解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過漉，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機化合物中，利用沸點不同用蒸慎的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

8、C

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為C6H12O4,故A錯誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和竣基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol竣基，因此Imol該

有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3m。1,能與NaHCO.,溶液反應(yīng)的是艘基，因此Imol該有機物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量

為ImoL故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案：Co

【答案點睛】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個“一

CH2”。

9、D

【答案解析】

A.增大S2O8?-濃度或r?濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

10、B

【答案解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg?+進(jìn)入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，NOj、Cl>S(V-進(jìn)入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH?進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O?

【題目詳解】

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H卡則被交換到水中，B正

確；

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH=H2O,D不正確；

故選B。

11、D

【答案解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【題目詳解】

A.反應(yīng)③2C+SiO,=Si+2C0?為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

12、D

【答案解析】

膽帆與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，CY+離子和Ca?+離子的物質(zhì)的量比=工:粵=2：5,制成的

25056

1+X2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO”xCu(OH)2?yCa(OH)2,-------=-,當(dāng)x=3時，解得：y=7,故選

x+y5

D?

13>A

【答案解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

14、D

【答案解析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【題目詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl>SO4\Br\CO3,HCO、等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CCh"、

2

HCO-3離子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進(jìn)行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3\SO33等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+Ch=2H2so4,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO4?-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為D.

15、C

【答案解析】

A.曲線II為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2OJ）、in為PC（C2O4r），當(dāng)pH=0.8時,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC2O4）

即C（H2c2O4）=C（HC2OJ）,則Ka產(chǎn)=c（H+）=10-?8,故A錯誤;

C(H2c2。4)

B.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O。、in為PC（C2（V-）,pH=3時,PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC(HC2O4),pc越小則該微粒濃度越大，所以C(HC2O3-)>C(C2(V)=C(H2C2O4),故B錯誤;

C.酸抑制水電離，酸中c(lT)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(lT)減小，則水的

電離程度增大，故c正確;

2+

C（HC2O；）c（HC2O；）c（H）c（HC2O；）舁，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

+k

C（H2C2O4）C（C2O^）c（H2C2O4）-c（C2Ot）-c（H）a2

.。4)不變,故口錯誤;

c(H2C2O4)c(C2Ob

故答案為C.

【答案點睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯點，pc越小則該微粒濃度越大，C(H2c2。4)越大，pC越小。

16、D

【答案解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，Si（h傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與Si（h熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，ALCh的熔點很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AL03是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.總反應(yīng)為co2+c「=co+cicy,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

18>C

【答案解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

19、D

【答案解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備溟苯要苯和液溟反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe^可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【答案點睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

20、D

【答案解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

21、B

【答案解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazCh,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，C1為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤S(h能使酸性高缽酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為B。

22、C

【答案解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強；若a+b,c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、醛基加成反應(yīng)3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH、、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

△

【答案解析】

根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運用逆推法分析各有機物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【題目詳解】

根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與漠的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成BL2-二溟乙烷。

FT

4CCH

L2h

(1)E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為在廣『工故答案為：醛基;-

C

CH.H3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1,2-二溟乙烷的同分異構(gòu)體有1,L二溟乙烷、2,2-二溟乙烷、

1,3-二澳乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃硫酸

(3)丙酸和L丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3cH2coOH+CH3cH2cH20H=CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O.

A

2+

24、KIO3?2