【化學(xué)】電解質(zhì)的電離 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離1.2.3.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。+++++++++++++——————————————【知識(shí)回顧1】1.什么是離子？離子：帶電的原子或原子團(tuán)NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-H+、Cu2+、Na+、Cl-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等2.哪些物質(zhì)本身含有離子?舉例說(shuō)明。NaClNH4ClNaOHNa2OHClH2SO4HNO3CH3COOHC12H22O11CO2鹽強(qiáng)堿活潑金屬氧化物離子化合物酸有機(jī)物(大多數(shù))非金屬氧化物共價(jià)化合物(含離子的化合物)(不含離子，存在單個(gè)分子)化學(xué)式:NaCl?分子式??(大多數(shù))筆記Na+Cl-分子分子新課導(dǎo)入

生活常識(shí)告訴我們，給電線設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的。金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電1、金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子2、物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？【知識(shí)回顧2】——有自由移動(dòng)的帶電微粒實(shí)驗(yàn)1+2試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】干燥的NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，蒸餾水能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱,只是用燈泡實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。分析為什么NaCl固體不導(dǎo)電而其水溶液可以導(dǎo)電？NaCl固體中的Na+和Cl-,由于帶相反電荷作用使Na+和Cl-按一定規(guī)律緊密排列，不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。水分子水合離子將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子NaCl溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（微觀）NaCl在水分子作用下脫離固體表面，形成自由移動(dòng)的水合Na+與水合Cl－能夠自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。

微觀過(guò)程：插入電極時(shí)，帶正電荷的陽(yáng)離子向電源負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子向電源正極移動(dòng)，氯化鈉溶液導(dǎo)電。思考：熔融的NaCl能否導(dǎo)電？微觀過(guò)程：NaCl固體受熱熔化，升溫使離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl－；3.但是，像蔗糖、酒精等物質(zhì)，本身就不具備離子，在水中也不能電離出離子，所以它們是不會(huì)導(dǎo)電的。2.HCl、H2SO4、HNO3等酸，雖然本身不含離子，但在水中能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以它們的水溶液也能導(dǎo)電歸納總結(jié)1.大多數(shù)離子化合物在水中和熔化狀態(tài)下均能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，他們的水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電?；瘜W(xué)上，科學(xué)家根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物進(jìn)行另一種分類——電解質(zhì)和非電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)離子的化合物1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镂镔|(zhì)類別酸堿大部分鹽水大多數(shù)金屬氧化物活潑金屬氫化物eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等eg：NaCl、BaSO4、NH4Cl等eg：Na2O、MgO、CaOCuO等eg：NaH、CaH2等一、電解質(zhì)2.非電解質(zhì)在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)類別大部分非金屬氧化物大部分有機(jī)物部分非金屬氫化物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等一、電解質(zhì)練習(xí)1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電，哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？CuNaOH固體H2SO4石墨CO2NaCl溶液CuSO4溶液CH3COOHNH3

熔融NaClH2O鹽酸√√√√CO2√√H2SO4CH3COOHH2ONH3熔融NaClNaOH固體√注意：導(dǎo)電的條件：有自由移動(dòng)的電荷金屬導(dǎo)電的本質(zhì)：金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子判斷電解質(zhì)的方法：練習(xí)2：練習(xí)冊(cè)第九頁(yè)1和2題①看：物質(zhì)類別是否屬于化合物；②看：條件是不是在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；③看：化合物本身能不能發(fā)生電離。3、起導(dǎo)電作用的一定要是電解質(zhì)自身電離出自由移動(dòng)的離子1、單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電。強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn)：像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì).4、難溶的鹽(BaSO4、CaCO3、AgCl等)雖然水溶液導(dǎo)電不明顯,但是在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)?；衔锓诸惖男乱暯且罁?jù)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物電離在水溶液中和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物不電離強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸、弱堿，水化合物能否電離電離程度水電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素：①溶液中離子的濃度②離子所帶電荷總數(shù)多少。拓展：離子濃度越大離子所帶電荷總數(shù)越多溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)1.電離:電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。微提醒(3)電離是產(chǎn)生離子的過(guò)程，不需要通電）(1)電解質(zhì)溶于水時(shí)是由于水分子的作用而電離(2)熔融狀態(tài)下是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動(dòng)的離子二、電離與電離方程式2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。(2)陰陽(yáng)離子分開(kāi)正確寫(xiě)，原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等.(1)左邊化學(xué)式，右邊離子符號(hào)(4)強(qiáng)電解質(zhì)—完全電離，用“

=

”，弱電解質(zhì)—部分電離，用“

?”3.電離方程書(shū)寫(xiě)要求：（5）構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)寫(xiě)出下列酸的電離方程式：HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的（含酸根）化合物。(3)寫(xiě)出下列鹽的電離方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-(2)寫(xiě)出下列堿的電離方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-KOH====K++OH-Ba(OH)2====Ba2++2OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式如：

NaHSO4Na++H++SO42-（水溶液）

NaHSO4Na++HSO4-

(熔融狀態(tài)）弱酸的酸式酸根不拆開(kāi)如：NaHCO3

Na++HCO3-(4)部分酸式鹽在水溶液中的電離：1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________。①鹽酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無(wú)自由移動(dòng)的離子或自由電子①③④⑤鞏固提高2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________。①鹽酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離子

③⑤⑥⑦鞏固提高3.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：

。H2SO4：

。Ca(OH)2：

。KOH：

。NH4NO3：

。KAl(SO4)2：

。課堂總結(jié)提醒：鹽酸、氨水:是混合物,不是電解質(zhì)HCl、NH3·H2O才是電解質(zhì)a.強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等b.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等c.大多數(shù)鹽類(包括難溶性鹽):NaCl、BaSO4、AgCl等d.活潑金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO等a.弱酸:H2S、H