2023-2024學年廣東省東莞市四中高三上學期10月月考化學試題及答案

2024屆高三10月月考化學試題（本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75可能用到的相對原子質量：H1D2C12N14O16Na2316小題，共44分。第1~10小題，每小題211~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．非物質文化遺產是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項目中涉及的主要物質由硅酸鹽材料制成的是A．AB．BC．CD．D22023年5月10“快遞小哥”現了我國強大科技力量。下列說法正確的是A．“天舟六號”為空間站送去電推進氙氣瓶，129Xe與131Xe互為同位素5454B．“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是SiO2C．“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進劑，液氧、煤油是純凈物D．“長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質量，碳纖維屬于有機高分子材料3．下列相關微粒或物質的化學用語錯誤的是23A．中子數為12的鈉原子：Na11B．石墨和C60互為同素異形體C．Mn2的價電子的軌道表示式：D．CO的電子式：24．化學創(chuàng)造美好生活，下列說法有關物質的性質與用途錯誤的是1A．SO具有較強的還原性——可以在葡萄酒中添加SO作為抗氧化劑食品保鮮22B．高鐵酸鉀(KFeO)具有強氧化性——可用作飲用水消毒劑42C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產生紫色光——鉀鹽可用作紫色煙花的原料D．Ca(OH)2具有堿性—用熟石灰處理實驗后的酸性廢水5．下列關于金屬冶煉的說法正確的是A．用電解熔融MgO的方法來冶煉金屬鎂B．通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C．銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉6．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡABCD金屬鈉在O點燃產生NaONaO可在潛水艇中作為O的來源222222碳酸鈉受熱分解產生CO2濃硫酸與Fe不反應用碳酸鈉作膨松劑制作面包可用鋼瓶運輸濃硫酸Zn的金屬性比Fe強船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕7．探究蔗糖與濃硫酸反應及氣體產物的性質，設計如圖4實驗，下列說法正確的是A．蔗糖變?yōu)楹谏?，說明濃硫酸有強氧化性B．品紅和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C．石蕊變紅，說明氣體產物溶于水有酸性D．澄清石灰水變渾濁，氣體產物一定含SO28.近日北京大學腫瘤醫(yī)院發(fā)現，天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應用價值。其結構如圖所示，下列有關白皮杉醇的說法不正確的是A.分子式為C14H12O4B.苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種C.能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應D.分子中所有原子可能在同一平面29．分類觀和價態(tài)觀是學習化學的重要觀念，某短周期元素的價類二維圖如圖2所示，下列說法正確的是A．可存在a→b→d的直接轉化B．c可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．b能溶于CS2D．g、h一定均能促進水的電離10．苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是A．稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的pH減小B．苯甲酸鈉的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH－)c(H+)+c(Na+)C．常溫下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水電離的c(H+)為1.0×10-4mol·L-1D．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．18gD2O中含有的電子數目為10NAB．1L0.1mol·L-1的NaCO溶液含CO2的數目為0.1NA233C．78gNaO與足量水完全反應，電子轉移數為NA22D．標準狀況下，2.24LCHOH所含氫原子數為0.6NA2512．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列反應對應的離子方程式正確的是2HOA．NaHCO溶液與少量的溶液混合：23332B．漂白粉溶液中通入過量SO:ClO-+SO+HO==HSO-+HClO2223C．試管中的銀鏡用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO-===3Ag++NO↑+2HO32D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al34NHHO24NH42H2O3213．用圖5HCl，再打開止水夾bb，再將a中水注入燒瓶。下列說法正確的是A．實驗室可以加熱NH4Cl直接制取NH3B．實驗②觀察到燒瓶中產生紅色的“噴泉”C．實驗①先產生白霧，然后觀察到噴泉現象3D．實驗①后燒瓶中一定存在c(NH·HO)+c(NH+)=c(Cl－)32414．下列根據實驗操作、現象和所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論溶液中一定A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液向Fe(NO)溶液中滴入HSO酸化的HO2有白色沉淀生成含有SO42－Fe3＋﹥H2O232242BCD溶液變?yōu)辄S色溶液向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不先有白色沉淀后變Ksp：AgCl<AgI再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1NaI溶液為黃色沉淀將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置氧化性：下層呈紅棕色Cl2﹥Br2A．A15．生物質B．BC．C同時反應如下：反應I：X+YD．D與H1反應II：X+YA．HEEE1H2，反應歷程如圖6。下列說法不正確的是232B．相同條件下，反應I更快達到平衡C．降低溫度，N的平衡物質的量分數增大D．升高溫度，反應I、II的反應速率都增大16．某低成本儲能電池原理如圖7所示。下列說法正確的是A．放電時，負極質量逐漸減小B．放電時，電路中通過1mole－，則有1molFe2+被氧化C．儲能過程中，左池HSO溶液濃度增大244D．充電時總反應：Pb+SO42-+2Fe3+PbSO4+2Fe2+二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進行如下實驗。回答下列問題：Ⅰ.制備SO2(1)利用銅與濃硫酸制備SO2(從ABC中選擇)發(fā)生的化學方程式為。(2)收集干燥的SO2，所需裝置的接口連接順序為：發(fā)生裝置→Ⅱ.探究溫度對銅與過氧化氫反應的影響(填小寫字母)。向10mL30%的HO溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產生氣22泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍色。經檢驗產生的氣體為O2，查閱資料發(fā)現是催化HO分解22的結果。(3)寫出生成的離子方程式。(4)學習小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強，該小組設計如下實驗驗證猜想。實驗序號1mol/LCuSO4(mL)水浴溫度3min時生成O2的平均速率30%HO(mL)(mL)22(℃)(min)123410101010111011125203040202.4990A156A2A3100240①小組同學認為實驗1～3的結果，不能證明猜想成立，理由是②為進一步驗證猜想，完善實驗4～6的方案(答案填在答題卡上)小組同學結合實驗1～6，判斷猜想成立，依據是。。。18.TiO、SiO、O、MgO、CaO以及少量的O。222323為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。pH該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表333.5Mg29.5Ca212.413.8金屬離子開始沉淀的pH2.23.2的105L1pH沉淀完全4.711.1回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO、SiO幾乎不發(fā)生反應，O、MgO、CaO、O轉化為相應的硫酸222323轉化為的化學方程式SO42Al2O______________________________________。34(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是________________________________。(3)“母液①"中Mg2+濃度為______________。6(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是____________“酸溶渣”的成分是___________________(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2水解析出TiOxHO沉淀，該反應的離子方程式22是_________________________________________________。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得______________，循環(huán)利用。19．乙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關反應如下：反應Ⅰ：CHgCHgHgΔ1137kJmol126242反應Ⅱ：COgHgCOgHOgΔH241kJmol12222(1)反應CHgCOgCHgCOgHOg的ΔH=kJmol1。262243(2)以CH和N的混合氣體為起始投料(N不參與反應)，保持混合氣體總物質的量不變，在恒容2622的容器中對反應Ⅰ進行研究，下列說法正確的是___________。A．升高溫度，正、逆反應速率同時增大B．CH、CH和H的物質的量相等時，反應達到平衡狀態(tài)26242C．增加起始投料時CH的體積分數，單位體積的活化分子數增加26D．增加起始投料時CH的體積分數，CH平衡轉化率增大2626(3)科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉化為乙烯的反應歷程如圖所示，該歷程的各步反應中，生成下列物質速率最慢的是。A．C2H6*B．CH25C．C2H*4D．H2*②用Co基催化劑研究CHC-H鍵和26C-CCo基催化劑在短時間內會失活，其失活的原因是。(4)在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0molCH與一定量CO發(fā)生反應(忽略反應和反應外的其它反應)，2627nCOnCH26平衡時CH、CH和CO的物質的量分數隨起始投料比2的變化關系如圖所示：2624①圖中曲線c表示的物質為CO，表示CH的曲線為(填“a”或“b”)，判斷依據是266nCO2②當20．時，平衡時體系壓強為P，計算反應Ⅰ的平衡常數KpnCH2(庚)基環(huán)己烷為原料合成有機物庚，合成路線如下：②H+/H2O回答下列問題：(1)甲的分子式為，乙的結構簡式為。(2)寫出丙轉化成丁的化學方式(3)戊分子中含有的官能團名稱是(4)丁轉化成戊的反應類型是。。。(5)庚的同分異構體有很多，寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為①在稀硫酸、加熱條件下能夠水解③能與鈉反應生成氫氣②能和新制Cu(OH)2共熱生成磚紅色沉淀④分子中含有六元碳環(huán)⑤核磁共振氫譜中有六組峰，且峰面積之比是4∶4∶1∶1∶1∶1(6)結合以上合成路線，設計以丙炔和1，3-丁二烯為基本原料合成2-羥基丁酸()的路線，補線上的合成步驟。82024屆高三10月月考化學參考答案一、選擇題（第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分）12345678910AC11CA12CD13BC14DB15AD16CCBC二、非選擇題ΔCu+2HSO(濃)CuSO+SOHO2442217.（14分，每空2分）(1)B(2)ghedijCu+HO+2H=Cu2++2H2O+（3）22(4)①溫度升高促進的分解②10、0、2、30實驗組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對照組4～6大1814分，每空2分，除（4））焙燒O4SO422NHSO426NH33H2O（1）（2）2344Fe、、Mg31.0106（）（4）硫酸（2分）SiO2（分）1CaSO4（分）1（5）TiO+(x+1)HOTiOxHO+2H（）6)22242419（14分，每空2分）(1)+178(2)AC積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低比值增大，乙烷轉化率增大，物質的量分數變化比CO和要大(3)(4)Ca0.077P20.（14分，每空2分）91（）CHBr713(2)(3)羰基和醛基(4)氧化反應(5)(6)17.度對銅與過氧化氫反應的影響時，要注意對變量的分析，只能有一個作變量。1SO2Δ4H2OBSOCu+2HSO濃CuSO4+SO2。2（2）收集干燥的，先用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，再用向上排空氣發(fā)收集二氧化硫氣體，最后2進行尾氣處理，因此所需裝置的接口連接順序為：發(fā)生裝置→ghedij。酸銅以固體形式存在。（3）銅、硫酸和雙氧水反應生成硫酸銅和水，則生成的離子方程式為Cu+HO+2H+=Cu2++2H2O。22（4）①小組同學認為實驗1～3的結果，不能證明猜想成立，理由是HO的熱穩(wěn)定性較差，溫度升22H2O高促進的分解。2②為進一步驗證猜想，根據1、4；3、6；實驗溫度相同，實驗條件中硫酸銅溶液的用量不同，得出實驗25是一組實驗對比，其方案中加入的體積分別為1002301～61和42和53和6分別對比實驗得出溫度升高，催化能力增強即依據是實驗組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對照組4～6大。18.【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應，氧化pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6硫酸鈣的母液①160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃TiOSO4TiOSO4溶液；將TiOSO溶液加入熱水稀釋并適當加熱，使TiOSO完全水解生成TiO·xHO沉淀和硫酸，過442210濾得到含有硫酸的母液②和TiO·xHO。22【詳解】(1)氣和水，反應的化學方程式為AlO+4(NH)SONHAl(SO)+4NH↑+3HO，故答案為：2342444232AlO+4(NH)SO焙燒NHAl(SO)+4NH↑+3HO；2342444232(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pHpH約為2.0的濾液加入氨水調節(jié)溶液pH為11.6離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀，故答案為：Fe3+、Al3+、Mg2+；(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，110-10.8當溶液pH為11.6時，溶液中鎂離子的濃度為=1×10—6mol/L，故答案為：1×10—6；2（10-2.4）(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應加入濃硫酸加熱到160℃鈣與濃硫酸不反應，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；SiO、CaSO；24(5)酸溶后將TiOSO溶液加入熱水稀釋并適當加熱，能使TiOSO完全水解生成TiO·xHO沉淀和硫酸，4422反應的離子方程式為TiO2++（x+1）H2OΔTiO·xHO+2H+TiO2++(x+1)HOΔTiO·xHO+2H+，故答案為：；22222(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用，故答案為：(NH)SO。42419.1）由蓋斯定律可知，反應Ⅰ+Ⅱ得到乙烷與二氧化碳的反應，則ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案為：+178；（2）A．升高溫度，正、逆反應速率同時增大，故正確；B．乙烷、乙烯和氫氣的物質的量相等不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；C．增加起始投料時乙烷的體積分數，單位體積的活化分子數增加，故正確；D．恒容容器中增加起始投料時乙烷的體積分數相當于增大壓強，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，乙烷平衡轉化率減小，故錯誤；故選AC；（3）①反應的活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，活化能最大的為第二步反應，則生成的速率最慢，故選C；C2H4*②Co基催化劑表面上，催化劑不能與乙烷接觸從而導致催化劑活性失活，故答案為：積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低；nCO2（4）①由題意可知，圖中曲線c表示的物質為一氧化碳，比值增大，反應Ⅱ向正反應方向移nCH26Ⅰ比乙烯改變量大，所以乙烷的物質的量分數變化幅度大于乙烯，則表示乙烷的曲線為a，故答案為：COC2Hna；2比值增大，乙烷轉化率增大，物質的量分數變化比CO和CH要大；24n611n2②設當時，起始乙烷的物質的量為1mol、二氧化碳的物質的量為1.5mol，平衡時生成乙nCH26烯的物質的量為amol、一氧化碳的物質的量為bmol，由題意可建立如下三段式：g+HOg2C2H61gC2H4g+H2gCO2g+H2g起(mol)變(mol)平(mol)0aa0ba0bb0bbaaab由圖可知，乙烯的物質的量分數為17.8%、一氧化碳的物質的量分數為11.3%，則由三段式數據可得：ab×100%=17.8%、×100%=11.3%a≈0.54b≈0.34Ⅰ的平衡常數Kp=2.