高中化學(xué)鈣元素詳細(xì)總結(jié)及高中化學(xué)方程式總結(jié)(重要)

單質(zhì)鈣鈣在地殼中的含量為3.64，僅次于氧、鋁、硅、鐵。鈣以化合灰石CaCO3、方解石CaCO3、冰洲石CaCO3、物形式廣泛存在自然界中，鈣的礦物主要有石大理石CaCO3、白云石MgCO3·3CaCO3、螢石CaF2、石膏CaSO4·2H2O、磷灰石Ca3(PO4)2等。在動物骨骼、牙齒、蛋殼、珍珠、珊瑚、海生動物體和許多土壤中都含有鈣，CaCl2在海水中占0.15。關(guān)于單質(zhì)鈣，我們介紹它的：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)生物活性制備方法物理性質(zhì)鈣是銀白色金屬，密度1.559gcm-3,熔點(diǎn)1112K,沸點(diǎn)1757K,硬度1.5，鈣屬于輕金屬，它的密度和硬度均比鎂低?；瘜W(xué)性質(zhì)從鈣的電負(fù)性（1.00）和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（=-2.87V）看，鈣是個(gè)活潑的金屬，它的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在：(1)Ca不論在固態(tài)或水溶液中都具有很強(qiáng)的還原性，是與鈉、鎂一樣常用的還原劑。例如：①高溫下，鈣能奪取氧化物中的氧或氯化物中的氯：ZrO2+2Ca==Zr+2CaO2RbCl+Ca==2Rb+CaCl2②鈣在空氣中能與氧氣和氮?dú)饩徛饔眯纬梢粚友趸锖偷锏谋Ｗo(hù)膜。在空氣中燃燒生成Ca3N2和CaO:2Ca+O2==2CaO3Ca+N2==Ca3N2③Ca與冷水作用緩慢，與熱水劇烈反應(yīng)放出氫氣：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2④Ca能與鹵素直接作用，加熱時(shí)與S、N2、C作用，生成鹵化物、硫化物、氮化物和碳化物：Ca+F2==CaF2Ca+S==CaSCa+2C==CaC2⑤鈣與氫氣在加熱反應(yīng)下生成CaH2,它遇水放出氫氣，是一種常用的、方便的氫氣發(fā)生劑：Ca+H2==CaH2CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2O(2)Ca與濃氨水作用形成Ca(NH3)6,這是一種有金屬光澤的高導(dǎo)電性固體。生物活性鈣是人體必需的生命元素。所有的植物都含有一定量的鈣。動物體內(nèi)的鈣不僅以磷酸鈣形式參加骨骼和牙齒的組成（磷酸鈣在人體內(nèi)的總含量約為體重的3%），而且參與新陳代謝。人體一晝夜約需0.1g鈣。人的食物中鈣的主要來源是牛奶和奶制品，人體內(nèi)鈣的不足和過量都會影響健康，缺少鈣會引起佝僂病，尤其對嬰幼兒的健康成長很有影響。制備方法金屬鈣的制備方法：(1)：電解1072KCaCl2=====Ca+Cl2電解(2)真空和1473K溫度下還原石灰：1473K3CaO+2Al====3Ca+Al2O3真空還原法成本低，目前正在代替電解法而成為制鈣的主要方法。

氧化鈣和氫氧化鈣下面我們介紹：氧化鈣氫氧化鈣氧化鈣氧化鈣是白色粉末狀固體，含有雜質(zhì)時(shí)為灰白色，熔點(diǎn)2887K，沸點(diǎn)3123K，密度3.253.38gcm-3,硬度4.5。工業(yè)品氧化鈣俗稱石灰或生石灰，是由煅燒石灰石CaCO3而得：CaCO3===CaO+CO2CaO的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在：(1)CaO具有吸水性，可用作干燥劑。與水激烈反應(yīng)，放出大量的熱，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。CaO+H2O==Ca(OH)2(2)CaO是堿性氧化物，易溶于酸，露置于空氣中會漸漸吸收CO2氣而成碳酸鈣：CaO+CO2==CaCO3在高溫下，CaO能與酸性氧化物SiO2作用：CaO+SiO2==CaSiO3CaO與P2O5也有內(nèi)似反應(yīng)，可用于煉鋼中除去雜質(zhì)磷。石灰主要用作建筑材料，耐火材料，還可用作干燥劑，特別是用作氨的干燥劑。氫氧化鈣Ca(OH)2是疏松的白色粉末，密度2.24gcm-3,在853K時(shí)脫水成為氧化鈣：853KCa(OH)2====CaO+H2OCa(OH)2微溶于水，在水中的溶解度1.8×10-2mol.dm-3(293K)。

Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，例如：293K時(shí)，每100g水溶解0.166g的氫氧化鈣；373K時(shí)，100g水溶解0.8g。Ca(OH)2具有較強(qiáng)的堿性，屬于強(qiáng)堿。Ca(OH)2溶液能吸收空氣的CO2氣生成碳酸鈣的沉淀：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O工業(yè)品Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，其澄清的水溶液（即飽和溶液）稱為石灰水。Ca(OH)2與水組成的乳狀的懸濁液稱為石灰乳，可用于消毒殺菌。由于氫氧化鈣價(jià)格低廉，來源充足，并具有較強(qiáng)的堿性，生產(chǎn)上常用來調(diào)節(jié)溶液的pH或沉淀分離某些物質(zhì)。工業(yè)上常用的是它的懸浮液即石灰乳。

鈣鹽以下我們將介紹：碳酸鈣CaCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2草酸鈣CaC2O4硫酸鈣CaSO4氟化鈣CaF2氯化鈣CaCl2碳化鈣CaC2鈣的焰色反應(yīng)離子型鹽溶解度的一般規(guī)律碳酸鈣CaCO3是白色晶體或粉狀固體，密度2.72.93gcm-3,它是天然存在的石灰石、大理石和冰洲石的主要成分。它的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：(1)CaCO3加熱到1098K左右開始分解，生成氧化鈣和二氧化碳?xì)猓篊aCO3===CaO+CO2(2)將二氧化碳通入石灰水，或Na2CO3溶液與石灰水反應(yīng)，或碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)，都可以得碳酸鈣沉淀：(3)CaCO3不溶于水，但溶于含有二氧化碳的水中，生成碳酸氫鈣Ca(HCO3)2:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2這種溶有碳酸氫鈣的天然水稱為暫時(shí)硬水，遇熱時(shí)二氧化碳被驅(qū)出，又生成碳酸鈣沉淀：石灰?guī)r溶洞的形成就是這個(gè)道理，巖石中的碳酸鈣被地下水（含有二氧化碳的水）溶解后再沉淀出來，就形成了鐘乳石和石筍。碳酸鈣易溶于酸，生成鹽和二氧化碳?xì)?，例如溶于鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2天然碳酸鈣用于建筑材料，如作水泥、石灰、人造石等，還用于做陶瓷、玻璃等的原料。沉淀的碳酸鈣用作醫(yī)藥上的解酸劑。磷酸鈣Ca3(PO4)2又稱磷酸三鈣，白色晶體或無定形粉末，密度3.14g·cm-3,熔點(diǎn)1943K。自然界存在的磷酸鈣是Ca3(PO4)2·H2O礦。Ca3(PO4)2可由CaCl2與Na3PO4作用而制得：3CaCl2+2Na3PO4====Ca3(PO4)2+6NaClCa3(PO4)2不溶于水和乙醇溶于酸。工業(yè)上生產(chǎn)的磷酸就是用Ca3(PO4)2與硫酸作用而制得。Ca3(PO4)2+3H2SO4==3CaSO4+2H3PO4用硫酸處理Ca3(PO4)·2H2O礦粉，可制得過磷酸鈣，它是一種常用的水溶性磷肥，主要成分是Ca(H2PO4)2和無水CaSO4:Ca3(PO4)2+2H2SO4===2CaSO4+Ca(H2PO4)2草酸鈣Ca2+離子與C2O42-可以生成CaC2O4的白色沉淀。Ca2++C2O42-==CaC2O4CaC2O4·H2O的Ksp==2.0×10-9,草酸鈣不溶于水，在定量分析中利用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)或測定鈣和草酸的含量。硫酸鈣硫酸鈣為白色固體，熔點(diǎn)1723K，密度2.69g·cm-3,難溶于水（CaSO4的Ksp=2.4×10-5）,它的二水合物CaSO4·2H2O俗稱石膏或生石膏，加熱脫水而成熟石膏或燒石膏2CaSO·4H2O或CaSO4·1/2H2O。423K2CaSO4·2H2O===2CaSO4·H2O+3H2O石膏是一種礦物，為單斜晶體，呈板狀或纖維狀，也有細(xì)粒塊狀的，呈淡灰、微紅、淺黃或淺藍(lán)色。熟石膏粉末與水混合后有可塑性，但不久即硬化重新變成石膏。此過程放出大量熱并膨脹，因此可用于鑄造模型和雕塑。硫酸鈣和石膏還可用于制造硫酸和水泥，油漆的白顏料，紙張的填料和豆腐的凝結(jié)劑。氟化鈣純凈的氟化鈣是無色透明的晶體，可用于光學(xué)儀器材料。天然存在的CaF2是螢石礦，一般螢石因含有微量雜質(zhì)，略呈綠色或紫色，是制備氟化氫和人造冰晶石的原料。CaF2+H2SO4===CaSO4+2HF氯化鈣氯化鈣白色晶體或塊狀物，熔點(diǎn)1055K，沸點(diǎn)1873K，密度2.15g·cm-3(293K)。氟化鈣極易溶于水，與水可以形成一、二、四、六水合物，它們存在的溫度范圍為：CaCl2·6H2O<302KCaCl2·4H2O302-318KCaCl2·2H2O318-448KCaCl2·H2O>473K無水氯化鈣和它的水合物都是容易潮解的白色固體，是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑之一（但不能干燥氨氣）。例如可用氯化鈣水溶液澆灑道路消塵。CaCl2·6H2O與冰混合可作制冷劑，如果以1.44∶1的質(zhì)量比混合，溫度可降至218K。無水氯化鈣是電解法制備金屬鈣的原料。碳化鈣純的碳化鈣為無色晶體，密度2.22g·cm-3（291K）,熔點(diǎn)2573K,能導(dǎo)電。工業(yè)品CaC2俗稱電石，由于含有游離碳而呈灰色。電石是由生石灰（CaO）與焦碳（或無煙煤）混合，在電爐中煅燒制得：CaO+3C===CaC2+COCaC2與水反應(yīng)生成乙炔，因此電石是有機(jī)合成的重要原料。CaC2+H2O===C2H2+Ca(OH)2鈣的焰色反應(yīng)利用焰色反應(yīng)，可以根據(jù)火焰的顏色定性地鑒別這些元素的存在與否，但只可以鑒別單個(gè)離子。鈣的焰色是橙紅色的。利用焰色反應(yīng)，還可以制造各色火焰。例如：紅色焰火的簡單配方：KClO334％Sr(NO3)245％碳粉10％鎂粉4％松香7％

綠色火焰的配方：

Ba(ClO3)238％

Ba(NO3)240％

S22％離子型鹽溶解度的一般規(guī)律（同鎂）氯化鎂、硝酸鎂、硫酸鎂、鉻酸鎂、氯酸鎂、高氯酸鎂、醋酸鎂等易溶于水，而碳酸鎂、磷酸鎂、草酸鎂等是難溶的。堿土金屬某些難溶化合物的溶度積堿金屬氟化物、碘化物的溶解度（mol/dm3）離子型鹽類溶解度的一般規(guī)律是：（1）離子的電荷小、半徑大的鹽往往是易溶的。例如堿金屬離子的電荷比堿土金屬小，半徑比堿土金屬大，所以堿金屬的氟化物比堿土金屬氟化物易溶。（2）陰離子半徑較大時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的增大而減少。例如I-、SO42-、CrO42-半徑較大。它們的鹽的溶解度按鋰到銫，鈹?shù)戒^的順序基本減小。（3）相反，陰離子半徑較小時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的增大而增大。例如F-、OH-的半徑較小，其鹽的溶解度按鋰到銫，鈹?shù)戒^的順序基本增大。（4）一般來講，鹽中正負(fù)離子半徑相差較大時(shí)，其鹽的溶解度較大。相反，鹽中正負(fù)離子半徑相近時(shí)，其溶解度較小。高中化學(xué)方程式總結(jié)第一部分無機(jī)方程式鈉與空氣常溫下反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O鈉再空氣中加熱（過氧化鈉為黃色固體）：2Na+O2==Na2O2（加熱或點(diǎn)燃）3、鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加熱）5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2==Na2CO38、過氧化鈉與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（防毒面具與潛水艇制氧氣）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸鈉（俗稱：蘇打、純堿）與鹽酸反應(yīng)（注意“互滴”時(shí)的現(xiàn)象）少量鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32-+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑過量鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸鈉加熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加熱氫氧化鋁分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加熱）20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵（紅褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氫氧化亞鐵被氧化（現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的檢驗(yàn)（生成血紅色物質(zhì)切記不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、鐵離子與銅反應(yīng)（常用于腐蝕印刷電路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、鐵離子與鋅反應(yīng)：鋅少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+鋅過量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化鐵溶液里加鐵粉：2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+32、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加熱）33、用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)（因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸鈉水溶液成為水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符號可加可不加，以學(xué)校為準(zhǔn)）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以驗(yàn)證碳酸酸性比硅酸強(qiáng)）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽37、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱）38、磷與氯氣反應(yīng)：氯氣少量：2P+3Cl2==2PCl3氯氣足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài)）39、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆號）40、氯氣光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中（生成物為84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O將氯氣通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空氣中變質(zhì)（可證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽45、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、鹵素之間的置換反應(yīng)：Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-47、硫與氧氣點(diǎn)燃：S+O2==SO2（點(diǎn)燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆號）49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3（高溫）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工業(yè)制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆號）（催化劑、加熱）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氫與氧氣反應(yīng)：氧氣少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（點(diǎn)燃）氧氣足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（點(diǎn)燃）58、硫于氫氧化鈉反應(yīng)：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)：O2+Na2O2==Na2SO460、大氣固氮（NO是無色無味氣體，有毒）：N2+O2==2NO（高溫或放電）61、一氧化氮被氧化（NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮與氧氣4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工業(yè)制氨氣：N2+3H2==2NH3（可逆號）（高溫高壓催化劑）66、氨氣溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆號）67、氨氣和氯化氫反應(yīng)（產(chǎn)生白煙）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氫銨（俗稱碳銨）加熱分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加熱）69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加熱）70、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加熱）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化劑、加熱）72、濃硫酸和銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）73、鐵與濃硫酸加熱：2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加熱）74、碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加熱）75、硫于濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O（加熱）76、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)==2H2O+SO2+S↓（加熱）77、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、濃硝酸與碳反應(yīng)：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加熱）80、硝酸見光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加熱）81、實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑（加熱）82、制取水煤氣：C+H2O(g)==CO+H2（高溫）83、鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高溫）84、向氯化亞鐵中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==Fe3+第二部分電化學(xué)方程式1、銅鋅原電池（硫酸做電解液）負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：2H++2e-==H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、鉛蓄電池（放電）負(fù)極：Pb+SO42--2e-==PbSO4正極：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、鉛蓄電池（充電）陰極：PbSO4+2e-==Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：H2-2e-==2H+正極：O2+4e-+4H+==2H2O總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O5、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：H2-2e-+2OH-==2H2O正極：O2+4e-+2H2O==4OH-總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O甲醇燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：CH3OH-6e-+8OH-

=CO32-+6H2O正極：3O2+12e-+6H2O=12OH-總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

甲醇燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2正極：3O2+12e-+12H+=6H2O總反應(yīng)：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O8、電解氯化銅溶液陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：2Cl--2e-==Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2==Cu+Cl2↑（電解）9、電解氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣）陰極：2H++2e-==H2↑陽極：2Cl--2e-==Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（電解）10、電解硫酸銅溶液陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：4OH--4e-==O2↑+2H2O總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（電解）11、電解氫氧化鈉溶液陰極：2H++2e-==H2↑陽極：4OH--4e-==O2↑+2H2O總反應(yīng)：2H2O==2H2↑+O2↑（電解）12、向銅上鍍銀（鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，鍍層金屬鹽溶液做電解質(zhì)溶液）陰極：Ag++e-==Ag陽極：Ag-e-==Ag+13、精煉銅反應(yīng)（粗銅做陽極，精銅做陰極）陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：Cu-2e-==Cu2+14、析氫腐蝕負(fù)極：Fe-2e-==Fe2+正極：2H++2e-==H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蝕負(fù)極：2Fe-4e-==2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-==4OH-總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有機(jī)方程式（必修部分）1.甲烷與氯氣：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反應(yīng)CH2=CH2+HBrCH3CH2Br5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH6.制取聚乙烯、聚丙烯CH－CH2nCH2－CH2nnCH2=CH2CH－CH2nCH2－CH2nCH3HC≡CH7.乙炔的制取CaC2+2H2OCa(OH)HC≡CH8.由乙炔制聚氯乙烯催化劑△CH－CH2nClHC≡催化劑△CH－CH2nClHC≡CHFeBr3BrFeBr3Br+Br2+HBr濃H2濃H2SO455-60℃—NO2+HNO3+H2—NO211.苯與氫氣加成生成環(huán)己烷+3H212.甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)CH3+3HONO2+3H2OCH31H2O3