安徽省定遠(yuǎn)縣張橋2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AIO2-+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH-=A1O2，+2H2O

C.FeCh溶液中通入CL：2Fe2++CL=2Fe3++2CT

D.AlCh溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

3+2

A.使酚配變紅色的溶液：K+、Fe>SO4\Cl

2

B.水電離的c(H+)=lxlO“3mol/L的溶液中:K\Na\A1O2>CO3'

C.與AI反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NOj\SO?"

K

D.?八二、=IxlOqmoi/L的溶液中:NH\CU2\Cl\NOJ

c(H)4

3、我國科學(xué)家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.a極是電化學(xué)裝置的陰極

22

B.d極的電極反應(yīng)式為CO3-4e=C+3O

C.①中，捕獲C(h時碳元素的化合價發(fā)生了變化

通電

上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2C+O2T

4、相同溫度下溶液的酸堿性對Ti€>2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()

cCBVIO*molL1

X■■3

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-mol?L^min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

5、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用強(qiáng)0表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

離子交換膜NaCl溶液席子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03-+10e*12ir=N21=6上0

D.當(dāng)消耗0.lmolCoHoO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

6、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：珀竭和分液漏斗

B.用酸性高鋅酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

7、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是

A.小蘇打——作食品疏松劑B.漂粉精——作游泳池消毒劑

C.甘油——作護(hù)膚保濕劑D.明研一一作凈水劑

8、-EC5H3（OH）CHdk是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是

A.該有機(jī)物沒有確定的熔點B.該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到

C.該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D.該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

9、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和NazCOs溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

232

10、某溶液可能含有ChSO4\CO.?,NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進(jìn)行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.Al3\NH4+一定存在，Cl可能不存在

C.SO?\CO32一至少含有一種D.A1J\CU2\Fe3+一定不存在，K+可能存在

11、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AA

0+氏工0

異丙端苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

12、將含ImolKAKSOR溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

3+2

A.K+B.AlC.SO4-D.AlOf

13、某離子反應(yīng)中涉及H2O、cio\NH4\H\N2、c「六種微粒。其中cur的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

線如圖所示。下列判斷正確的是()

A.該反應(yīng)的還原劑是CrB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

14、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層蹄化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種無機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

15、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

naiv

NHTNHKJH,---------NO>.

Yt

NA-2H

senJ.............

N：H：-2H.-*

.......................""

Ni

A.ImoLNHj+所含電子數(shù)為UNA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

16、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

17、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚酚的氫氧化鈉溶液

18、下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

NaOH乙目亭溶液

乙醇先加幾滴0.1mol/LNaCI淡1乙烷d

乙酸>溶液，再加幾滴0.1mol/L@稀硫酸

NaS容液

V

1mLO.lmol/L1H，/ii

L溶液

JAgN03酸性KMnO,溶液Na5c0鼻

飽和Na9s容液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗證澳乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

19、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

20、將25℃時濃度均為O.lmoVL的HA溶液和BOH溶液按體積分別為V,和混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OIT)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

21、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——口引蛛乙酸，口引跺乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法

正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.吧跺乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mold引蛛乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5m01出

D.分子中不含手性碳原子

22、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是

碘的四氯

、化碳溶液

A.驗證氨氣的溶解性B.分離提純碘

銅粉Q___

濃硫酸

C.檢驗二氧化硫和二氧化碳D.制取二氧化硫\型，

澄清石灰水嘈小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使B*的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為。CTD的試劑和條件是.

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為。BfH的反應(yīng)類型是。

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為o

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，ImoIX在HK)4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡式為。

24、(12分)有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

A償。%

呻de卷嘴&2嘴…]

CH)(D)(E)濃破一一

(B)△⑥“

(M)(F)

請回答下列問題:

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是。

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與。2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是。

(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CHaCl為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)乙酸葦酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213°C,密度為1.055g?cm-3,實驗室制備少量乙酸

苦酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)2O—乙酸葦酯)+CH3coOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水CHjCOONa,攪拌升溫至110C,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCh處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(1.87kPa),收集98?100C的饋分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是,合適的加熱方式是。

(2)步驟2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是?

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸節(jié)酯的溶解度外，還因為:加入無水CaCL

的作用是o

（4）步驟4中，采用減壓蒸僧的目的是?

26、（10分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103-存在，少量以r存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在r,同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO：+4SO2=3Na2s^O'+C。？，某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K”玻璃液封管x中所盛液體最好為。（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的澳，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：r+3Br2+3H2O=IO:+6H++6B-IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O；

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg'o

27、(12分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng):

4

①2Mg+O2-2MgO②3Mg+N2Mg3N2

③2Mg+COz蟀2MgO+C④Mg+HWX蒸氣）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

it

(1)實驗開始時，先點燃..裝置中的酒精燈，原因是.;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：hT.

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么一

28、(14分)自然界中含錦元素的主要礦物有軟鎰礦(MnO2?xH2O)、黑錦礦M113O4,大洋底部有大量鎰結(jié)核礦。鎰

元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是一,金屬鎰可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有

延展性，這些性質(zhì)都可以用“一理論”解釋。

(2)MiP+在水溶液中容易歧化為MnCh和MM+,下列說法合理的是—。

A.M2+的價電子構(gòu)型為3d。不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mi?+的電子構(gòu)型可知，Mi?+中不含成對電子

C.第四周期元素中，鎰原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

D.MM+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在KzMnK中，MnF6?-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_。該化合物中含有的共價鍵在形

成過程中原子軌道的重疊方式為一。

(4)二價鎰的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點MnO―MnS(選填“高于”、“等于"、“低于”)并解釋原

因一。

(5)某鎰氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

了方向投影圖晶胞示意圖一

該鎬的氧化物的化學(xué)式為一,該晶體中Mn的配位數(shù)為一，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm（用a、b來表

示）。

29、（10分）實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:

2+4Mg+8cH3OH-+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg（OCH3）2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

⑴在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是O

⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液

重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布

氏漏斗，下列液體最合適的是?

A.冰水B.飽和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.濾液

③抽濾完畢，應(yīng)先斷開之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的操作除去

了不溶性雜質(zhì)。

⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后

的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性(填“強(qiáng)”或“弱

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。

【詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

C.FeCb溶液跟Cb反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,C正確；

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化錢和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AF++3NH3?HZO=

Al(OH)3i+3NH4+,D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

2、D

【解析】

2

A.使酚儆變紅色的溶液中存在OH,K*、Fe3+、SO4\四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；

B.水電離的c(H+)=lxlO-i3moi/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh:CCV-四種離子中A1O2\

CO32一不可以共存，B錯誤；

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和Nth-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

Fe2+水解不共存，C錯誤；

K

D.二大=1x10“3mol/L的溶液中，氫離子的濃度為O.lmol/L,NH+>Cu2\Cl,NO3-可以共存，D正確。

c(H)4

答案選D。

3、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，連接電源正極(b極),

電極反應(yīng)式為：2c2O5*-4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

通電

22

接電源負(fù)極(c極)，電極反應(yīng)式為：CO3+4e===3O+C,電池總反應(yīng)為CO2C+ChT，據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陰極，電極反應(yīng)式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CO3*,碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤;

通電

電池總反應(yīng)為CO2C+O2?,D選項正確;

答案選D。

4、A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

===0-0875xlO-4mol-L1-min1,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

5、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強(qiáng)，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，Nth-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的C「移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

2g

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=而mol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；

故合理選項是B。

6、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

7、B

【解析】

A.小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關(guān)，故A錯誤；

B.漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中C1元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C.甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價變化，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；

D.明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無關(guān)，故D錯誤;

故答案為Bo

8、A

【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確；

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤;

C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤;

D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。

故選Ao

9、D

【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤;

B、此有機(jī)物中含有竣基，能與NazCOs反應(yīng)，故B錯誤；

C、Imol此有機(jī)物中含有Imol較基，需要消耗Imol氫氧化鈉，同時還含有Imol的了"”這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此Imol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3moL故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

10,B

【解析】

向溶液中加過量的Ba(OH)2并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有NH：；

又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而SO〉和CO：則至少含有一種；至于AP+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了A1O；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AF+,那么這樣的話SO：和CO；就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH；,

AF+和SO：-,一定不存在CO),CM+和Fe3+,不一定存在CLK\

【詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AP+,NH；以及SO：，A項錯誤；

B.Al3+,NH；一定存在，C1-不一定存在，B項正確；

C.SO:一定存在于溶液中，而COj由于與AP+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有CO；,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有CLK+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。

11、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為CgHio,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9Hl2+1202」立9co2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6moL

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況)，無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【點睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Imol,所以該說法不正確。

12、D

【解析】

lmolKAl(SO4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化鋼，電離出Imol鎖離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

13、B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的CIO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知。一是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NW+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3Cl(r+2NH4+=N2T+3H2O+3Cr+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是C1O一,還原產(chǎn)物為cr,故A錯誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

?N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯誤；答案為B。

點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的CIO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

CIO+2NH4=N2t+3H2O+3Cr+2H,以此解答該題。

14、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.磁化鎘屬于無機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

15、B

【解析】

A.一個錢根離子含有10個電子，則ImoLNFh+所含電子數(shù)為IONA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量―7=lmol,含有的共用電子對

30g/mol

數(shù)目為4必，故B正確；

C.過程n中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是T,化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中,

NO2-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是T,化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NHJ與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

16、B

【解析】

A.含C=C、苯環(huán)、炭基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

c.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、臻基和酸鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燒、苯、較酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

17、B

【解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為B?

【點睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、澳水、KMnO』溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

18、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B,ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的Na?S,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溟乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

19、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

20、C

【解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A?c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。

21、D

【解析】

C.Imol苯環(huán)能夠與3moiH2發(fā)生加亦Imol碳碳雙鍵和ImolHz發(fā)生加成，而竣基不能與H2發(fā)生加成，貝！I1mol口引

躲乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4m0IH2,C錯誤；

D,分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

22、A

【解析】

A、NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水溶液呈堿性，遇酚酥變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸情裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯誤；故選A。

二、非選擇題(共84分)

Oy

M

23、C2H60銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)C取代反應(yīng)

CH

BrBr

+2NaOHCH3-C=C-CH+2NaBr+2HO

CH.—CH—CH—CH,32

【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)⑴，B生成C,說明B分子對稱，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

能使B。的CCL溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為一甘冒°,

o

A為n

eB與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為??,H生成I,I中所有碳原子均在一條

Qi,-CH-CH—CH.

直線上，則I為CH3-OC-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)⑴生成C,則C為CH3cHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇，

C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3coOCH2cH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為葉1黑_皿“OH0H立

，B為時［一二不，C為CH3CH0,D為CH3COONH4,E為CHsCOOH,

F為CH3CH2OH,G為CH3coOCH2cH3。

⑴根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3cH2OH,分子式為C2H60;C為CH3CHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

0BOH0H

(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為「口工13P，8為^跖,，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：

CH-C-CH1-CH.不一Qi—

pL"P，所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

CH.-Q1-CH-CH.

SrBf

(3)I為CH3-C三CCH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為。II-+2NaOH二CH3-C三C-CH3+2NaBr+2H2O；

CH.—CH-Ql-CH-.

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8。2,1molX在HICh加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成Imol無支鏈的有

機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為n.

OHCH

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

推斷能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。

HOH

24、苯甲醇消去反應(yīng)