XX省六安市第一中學2023至2024學年高三上學期第三次月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1六安一中2023年秋學期高三年級第三次月考化學試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64Ga-70Ba-137一、單選題(本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是“蒸糧”時加熱“拌曲”前攤晾“堆酵”時升溫“餾酒”時控溫A.“蒸糧”時可適當鼓風加快燃燒速率B.““拌曲”加入的酒曲在釀酒時起到催化作用C.“堆酵”時升溫是因為吸收環(huán)境中的熱量D.“餾酒”的原理即實驗操作中的“蒸餾”2.化學用語就是化學的專用術語，是化學界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質的組成、結構和變化規(guī)律的特殊符號。下列化學用語表示正確的是A.基態(tài)的電子排布式：B.結構式：C.的電子式：Mg2+[:H]2-D.基態(tài)的價層電子軌道表示式：3.某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是A鐵與稀硝酸反應B向燒堿溶液通入SO2后的產(chǎn)物CNa與O2加熱反應的產(chǎn)物

D分散系的分類A.A B.B C.C D.D4.19世紀科學家提出與作用的反應過程如下：下列說法正確的是反應I：反應II：A.氧化性：B.反應I中作還原劑C.反應I中每消耗0.1，轉移D.每產(chǎn)生32g，則消耗為15.關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養(yǎng)。用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進行實驗，操作正確且能達到目的的是A.用甲裝置制取B.用乙裝置可制備無水C.通過丙裝置可比較和的金屬活動性D.丁裝置可用于制取，并驗證其還原性6.在《是真的嗎》節(jié)目《鹽里面加進了亞鐵氰化鉀》案例中：有一位老教授食用了添加抗結劑亞鐵氰化鉀的食鹽后，腎臟受到嚴重危害。亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，制備方法為。設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.27g分子中含有π鍵數(shù)目為B.配合物的中心離子價電子排布式為，該中心離子的配位原子數(shù)為12C.每生成1時，反應過程中轉移電子數(shù)目為4D.1L1的溶液，陽離子數(shù)目大于27.金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領域均密切相關。下列有關金屬冶煉的原理錯誤的是A.用電解法制取金屬鈉：B.用Na、Mg等活潑金屬還原劑冶煉Ti：(熔融)C.用Al作還原劑(鋁熱劑)冶煉金屬V：D.用H2作還原劑煉金屬Ag：8.為維護國家安全和利益，經(jīng)國務院批準，決定對鎵、鍺相關物項實施出口管制。鎵的某種化合物的晶胞結構如下圖所示(晶胞參數(shù)為apm)，下列說法正確的是A.Ga元素位于周期表的ds區(qū)B.晶體結構中N的配位數(shù)為4C.該物質的化學式為GaN2D.該晶體的密度為g/cm39.下列離子方程式書寫錯誤的是A.通入雙氧水中：B.濃溶液與飽和溶液：C.與溶液：D用惰性電極電解硫酸銅溶液：10.S和O可組成一系列負二價陰離子，結構如圖。下列說法正確的是硫酸根焦硫酸根連四硫酸根硫代硫酸根過二硫酸根A.電負性：，該系列離子中不存在非極性共價鍵B.硫代硫酸根的空間結構為正四面體C.2硫代硫酸根被氧化為1連四硫酸根轉移2電子D.過二硫酸根具有極強氧化性，原因是其中S元素處于+7價11.氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動新增的“活性”氮導致全球氮循環(huán)嚴重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A.圖中5個反應中包含4個氧化還原反應B.1與1所含電子數(shù)相等C.水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現(xiàn)D.反應③和⑤生成等質量N2時，反應⑤轉移的電子數(shù)少12.碘酸鈣是重要的食品添加劑。實驗室制取的實驗流程如圖：已知：常溫下微溶于水，難溶于乙醇。下列說法錯誤的是A.的作用是增大的溶解度，提高的利用率B.轉化中發(fā)生的反應是C.分離2的操作為過濾D.粗產(chǎn)品可以直接用蒸餾水進行洗滌二、不定項選擇題：(本大題共4小題，每小題4分，共16分；在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全得2分，多選、錯選均不得分。)13.硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是A.硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB.Z與碳反應，體現(xiàn)了Z的酸性和強氧化性C.水銀溫度計不慎打碎，應立即用硫粉覆蓋D.與Z反應可生成氣體X，X分子中的S是雜化14.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。亞氯酸鈉()具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。下列說法正確的是A.反應②中的可以用代替B.相同物質的量的消毒能力是的5倍C.“反應2”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率15.一種工業(yè)有機洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，X、Y、Z、W均可與Q形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是A.第一電離能：Z<Q B.鍵能：X2<Z2C.簡單離子半徑：Q<W D.最簡單氫化物的鍵角：Y<Q16.下列有關物質結構與性質說法正確的是A.2022年諾貝爾化學獎授予三位在“點擊化學和生物正交化學”方面做出突出貢獻的科學家。，其中Z分子中含有1個手性碳原子B.氟的電負性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸小C.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關D.基態(tài)鋁原子有7種伸展方向，核外電子的空間運動狀態(tài)有13種三、填空題(共48分)17.可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是，雜質有、、)制取的流程如圖已知：i．的性質較穩(wěn)定；ii．有關金屬離子沉淀的相關見下表沉淀物開始沉淀時3.0155.97.1完全沉淀時4.73.29.09.2回答下列問題：（1）與同族，則在周期表中的位置_______，“濾渣2”的主要成分_________。（2）實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)的實際用量比理論用量多，原因是___________。（3）“調(diào)”時的范圍是___________。（4）“氧化2”中反應的離子方程式為___________。（5）配合物，四羰基合鎳的配位原子___________。18.氟的化合物用途十分廣泛，回答下列問題：（1）中的基態(tài)價電子排布式為________，銅元素位于元素周期表_________區(qū)。（2）已知、的第二電離能分別為1957.9、1733.3，前者高于后者的原因是___________。（3）(氟銻酸，是一種超強酸)，與N原子同主族，陰離子的空間構型為___________，中F原子的雜化方式是___________。（4）的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為，相鄰的兩個的最近核間距為a，則的摩爾質量為___________(列出代數(shù)式，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19.二氯化二硫()是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知具有下列性質：物質色態(tài)熔點/C沸點/℃其他性質金黃色液體-122138遇水會發(fā)生水解，并放出腐蝕性煙氣；300℃以上完全分解生成S和；能被氧化為；遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險I、制取少量的利用熔化的硫與少量氯氣在110~140℃反應制得粗品，氯氣過量會生成。（1）儀器m的名稱___________。（2）裝置連接順序：A→___________→E→D。（3）實驗前打開，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________，D裝置所填充試劑是___________。（4）遇水強烈反應，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應中有黃色渾濁沉淀，寫出該反應的化學方程式___________。II、某同學為了測定與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)，設計了如圖實驗方案：（5）該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為___________(用含V、m的式子表示)。20.8月29日，華為Mate60Pro橫空出世，國產(chǎn)麒麟9000s芯片閃耀登場。華為的堅毅不屈成就了中國芯，不僅值得我們驕傲，更值得我們每個中國人學習！大國制造彰顯中國實力，化學材料助力科技成果的轉化與應用。高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下。（1）用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為___________。（2）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。已知比更易水解，導致更易水解的因素有___________(填標號)。a．鍵極性更大b．的原子半徑更大c．鍵鍵能更大（3）晶體類型___________；碳原子和氧原子之間可以形成雙鍵，而硅原子和氧原子很難形成雙鍵，其原因是___________。運用所學化學原理，解決下列問題：（4）已知：。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為___________。（5）配制實驗所需的溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是___________。A.未冷卻至室溫就定容 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C.定容時俯視讀取刻度 D.定容時液面超過了刻度線，并將多余溶液析出PAGEPAGE1六安一中2023年秋學期高三年級第三次月考化學試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64Ga-70Ba-137一、單選題(本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是“蒸糧”時加熱“拌曲”前攤晾“堆酵”時升溫“餾酒”時控溫A.“蒸糧”時可適當鼓風加快燃燒速率B.““拌曲”加入的酒曲在釀酒時起到催化作用C.“堆酵”時升溫是因為吸收環(huán)境中的熱量D.“餾酒”的原理即實驗操作中的“蒸餾”【答案】C【解析】【詳解】A．“蒸糧”時可適當鼓風，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；B．酒曲在釀酒時起到催化作用，B正確；C．升溫是因為發(fā)酵時放出熱量，C錯誤；D．蒸餾時控制溫度在酒精的沸點范圍內(nèi)，D正確；故選C。2.化學用語就是化學的專用術語，是化學界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質的組成、結構和變化規(guī)律的特殊符號。下列化學用語表示正確的是A.基態(tài)的電子排布式：B.的結構式：C.的電子式：Mg2+[:H]2-D.基態(tài)的價層電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，故A錯誤；B．S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結構，說明每個Cl原子形成1個共價鍵、每個S原子形成2個共價鍵，所以其結構式為Cl-S-S-Cl，故B正確；C．MgH2是離子化合物，由Mg2+和H-構成，H-最外層電子數(shù)為2，其電子式為[H:]-Mg2+[:H]-，故C錯誤；D．基態(tài)24Cr原子的價層排布式為3d54s1，價層電子的軌道表示式為，故D錯誤；

故選：B。3.某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是A鐵與稀硝酸反應B向燒堿溶液通入SO2后的產(chǎn)物CNa與O2加熱反應的產(chǎn)物

D分散系的分類A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe少量)，8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe過量)，少量鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，此時n(HNO3)：n(Fe)=4：1；過量的鐵和硝酸反應最后生成硝酸亞鐵，此時(HNO3)：n(Fe)=8：3；在4：1～8：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，該數(shù)軸表示合理，故A不選；B．燒喊溶液中通入少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，即n(NaOH)：n(SO2)=2：1時反應生成亞硫酸鈉；通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，即n(NaOH)：n(SO2)=1：1時反應生成亞硫酸氫鈉；在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，該數(shù)軸表示合理，故B不選；C．Na與O2加熱反應的產(chǎn)物是過氧化鈉，不會生成氧化鈉，其與反應條件有關，與反應物的物質的量之比無關，該數(shù)軸表示不合理，故C選；D．分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，分散質微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，大于100nm形成的為濁液，故D不選；故選：C。4.19世紀科學家提出與作用的反應過程如下：下列說法正確的是反應I：反應II：A.氧化性：B.反應I中作還原劑C.反應I中每消耗0.1，轉移D.每產(chǎn)生32g，則消耗為1【答案】D【解析】【詳解】A．由反應Ⅰ知，氧化性Cl2>HOOCl，由反應Ⅱ知，氧化性HOOCl>O2，故氧化性Cl2＞O2，A錯誤；B．反應Ⅰ中，氯氣的化合價從0價既升高到+1價，又降低到-1價，即是氧化劑又是還原劑，的化合價沒有變化，不是還原劑，B錯誤；C．反應Ⅰ中，氯氣的化合價從0價既升高到+1價，又降低到-1價，每消耗0.1molCl2，轉移，C錯誤；D．反應I消耗1mol氯氣和反應II生成1mol氧氣都是轉移1mol電子，電子轉移關系為：32g~e-~1mol，D正確；故選D。5.關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養(yǎng)。用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進行實驗，操作正確且能達到目的的是A.用甲裝置制取B.用乙裝置可制備無水C.通過丙裝置可比較和的金屬活動性D.丁裝置可用于制取，并驗證其還原性【答案】B【解析】【詳解】A．制取時因氨氣溶解度大于二氧化碳，應將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，A錯誤；B．晶體制備時，應在HCl的氛圍中蒸發(fā)結晶避免其水解，B正確；C．比較和的金屬活動性不可以選用氧化性酸，而應選用非氧化性酸如鹽酸或稀硫酸，C錯誤；D．銅和濃硫酸制備二氧化硫時需要加熱，D錯誤。故選B。6.在《是真的嗎》節(jié)目《鹽里面加進了亞鐵氰化鉀》案例中：有一位老教授食用了添加抗結劑亞鐵氰化鉀的食鹽后，腎臟受到嚴重危害。亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，制備方法為。設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.27g分子中含有π鍵數(shù)目為B.配合物的中心離子價電子排布式為，該中心離子的配位原子數(shù)為12C.每生成1時，反應過程中轉移電子數(shù)目為4D.1L1的溶液，陽離子數(shù)目大于2【答案】D【解析】【詳解】A．27gHCN的物質的量為1mol,其結構式為：H-C≡N，則27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．配合物的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為3d6，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，故B錯誤；C．該反應中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉移2個電子，故每生成1molCO2時，反應過程中轉移電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．1L

1

mol?L-1

K2CO3溶液中，陽離子有K+和H+，其中鉀離子的物質的量為2mol，則溶液中陽離子數(shù)目大于2NA，故D正確；故選：D。7.金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領域均密切相關。下列有關金屬冶煉的原理錯誤的是A.用電解法制取金屬鈉：B.用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：(熔融)C.用Al作還原劑(鋁熱劑)冶煉金屬V：D.用H2作還原劑煉金屬Ag：【答案】D【解析】【詳解】A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，反應方程式是，故A正確；B．Na、Mg的活潑性大于Ti，用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti，反應方程式是(熔融)，故B正確；C．鋁的還原性大于釩，用Al作還原劑(鋁熱劑)冶煉金屬V，反應方程式是D．銀是不活潑的金屬，一般采用加熱Ag2O的方法冶煉Ag，故D錯誤；選D。8.為維護國家安全和利益，經(jīng)國務院批準，決定對鎵、鍺相關物項實施出口管制。鎵的某種化合物的晶胞結構如下圖所示(晶胞參數(shù)為apm)，下列說法正確的是A.Ga元素位于周期表的ds區(qū)B.晶體結構中N的配位數(shù)為4C.該物質的化學式為GaN2D.該晶體的密度為g/cm3【答案】B【解析】【詳解】A．鎵元素原子序數(shù)為31，價電子排布式為4s24p1，位于周期表的p區(qū)，故A錯誤；B．由晶胞結構可知，晶胞中位于體對角線上的氮原子與4個鎵原子的距離最近，則氮原子的配位數(shù)為4，故B正確；C．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鎵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，則物質的化學式為GaN，故C錯誤；D．設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(a10-10)3d，解得d=g/cm3，故D錯誤；故選B。9.下列離子方程式書寫錯誤的是A.通入雙氧水中：B.濃溶液與飽和溶液：C.與溶液：D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．是強酸，離子方程式中需拆為離子形式，離子方程式：，故A錯誤；B．濃溶液與飽和溶液：，故B正確；C．與溶液：，故C正確；D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：，故D正確；答案選A。10.S和O可組成一系列負二價陰離子，結構如圖。下列說法正確的是硫酸根焦硫酸根連四硫酸根硫代硫酸根過二硫酸根A.電負性：，該系列離子中不存在非極性共價鍵B.硫代硫酸根的空間結構為正四面體C.2硫代硫酸根被氧化為1連四硫酸根轉移2電子D.過二硫酸根具有極強氧化性，原因是其中S元素處于+7價【答案】C【解析】【詳解】A．連四硫酸根中存在S-S非極性共價鍵，A錯誤；B．硫代硫酸根空間構型為四面體，但不是正四面體，B錯誤；C．硫代硫酸根中S的平均價態(tài)為+2價，被氧化為連四硫酸根，S的平均化合價為+2.5，故2硫代硫酸根被氧化為1連四硫酸根轉移2電子，C正確；D．過二硫酸根具有極強氧化性，原因是其存在一個過氧基，S顯+6價，D錯誤。故選C。11.氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動新增的“活性”氮導致全球氮循環(huán)嚴重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A.圖中5個反應中包含4個氧化還原反應B.1與1所含電子數(shù)相等C.水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現(xiàn)D.反應③和⑤生成等質量N2時，反應⑤轉移的電子數(shù)少【答案】D【解析】【詳解】A．反應①中銨根轉化為氨氣，氮元素化合價不變，不是氧化還原反應，NH2OH中N為-1價，N2H4中N為-2價，反應②~⑤中氮元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；B．電子數(shù)為7+1×4-1=10，電子數(shù)為7+1×3=10，則1mol與1所含電子數(shù)相等均為10NA，故B正確；C．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，造成水華和赤潮，故C正確；D．N2H4中N為-2價，反應③生成1mol氮氣轉移4mol電子，中N為+3價，反應⑤生成1mol氮氣轉移6mol電子，則反應⑤轉移的電子數(shù)多，故D錯誤；故選D。12.碘酸鈣是重要的食品添加劑。實驗室制取的實驗流程如圖：已知：常溫下微溶于水，難溶于乙醇。下列說法錯誤的是A.的作用是增大的溶解度，提高的利用率B.轉化中發(fā)生的反應是C.分離2的操作為過濾D.粗產(chǎn)品可以直接用蒸餾水進行洗滌【答案】D【解析】【分析】由流程可知，的CCl4溶液在轉化過程中與Cl2反應生成碘酸，CCl4難溶于水經(jīng)過分液除去，水層中含有碘酸向水層中加入氫氧化鈣懸濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥制得，以此解答該題。【詳解】A．單質碘易溶于有機溶劑，的作用是增大的溶解度，提高的利用率，故A正確；B．反應生成鹽酸和碘酸，轉化中發(fā)生的反應是，故B正確；C．分離2后得到晶體，所以其操作為過濾，故C正確；D．常溫下微溶于水，難溶于乙醇，所以粗產(chǎn)品不可以直接用蒸餾水進行洗滌，故D錯誤。故選：D。二、不定項選擇題：(本大題共4小題，每小題4分，共16分；在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全得2分，多選、錯選均不得分。)13.硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是A.硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB.Z與碳反應，體現(xiàn)了Z的酸性和強氧化性C.水銀溫度計不慎打碎，應立即用硫粉覆蓋D.與Z反應可生成氣體X，X分子中的S是雜化【答案】CD【解析】【分析】根據(jù)硫及其化合物的“價-類二維圖”，可知X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4；【詳解】A．硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，故A錯誤；B．H2SO4與C反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，只能體現(xiàn)硫酸的強氧化性，故B錯誤；C．Hg與S反應可生成硫化汞，故C正確；D．H2S與濃H2SO4反應生成SO2、S、水，SO2分子中的S原子價電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，故D正確；答案選CD。14.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。亞氯酸鈉()具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。下列說法正確的是A.反應②中的可以用代替B.相同物質的量的消毒能力是的5倍C.“反應2”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，反應1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品；【詳解】A．反應②為，H2O2作還原劑，反應②中的H2O2不能用代替，故A錯誤；B．1molCl2完全反應轉移2mol電子，1mol完全反應轉移5mol電子，相同物質的量的消毒能力是的2.5倍，故B錯誤；C．“反應2”中發(fā)生反應的化學方程式：，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故C錯誤；D．溫度過高，會分解，所以采用“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故D正確；答案選D。15.一種工業(yè)有機洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，X、Y、Z、W均可與Q形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是A.第一電離能：Z<Q B.鍵能：X2<Z2C.簡單離子半徑：Q<W D.最簡單氫化物鍵角：Y<Q【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W+帶一個正電荷且原子序數(shù)最大，則W是Na元素，X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，X是H元素；根據(jù)該物質的結構式可知，Z可以形成3個共價鍵，Y可以形成4個共價鍵，Q可以形成2個共價鍵且X、Z、Q、W均可與Y形成至少兩種二元化合物，Y和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，故可推測出Y是碳元素，Z是N元素，Q是O元素?！驹斀狻緼．因為N原子2P能級電子處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能大于O原子，故A錯誤；B．氮分子中的氮氮三鍵鍵能很大，故鍵能：H2<N2，故B正確；C．核外電子排布相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+，故C錯誤；D．最簡單氫化物CH4與H2O鍵角分別為109°28'和104.5°，故甲烷中鍵角更大，故D錯誤；故選B。16.下列有關物質結構與性質說法正確的是A.2022年諾貝爾化學獎授予三位在“點擊化學和生物正交化學”方面做出突出貢獻的科學家。，其中Z分子中含有1個手性碳原子B.氟的電負性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸小C.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關D.基態(tài)鋁原子有7種伸展方向，核外電子的空間運動狀態(tài)有13種【答案】BC【解析】【詳解】A．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子，根據(jù)Z結構簡式可知Z分子中不含有手性碳原子，故A錯誤；B．氟的電負性大于氯，所以三氟乙酸酸性強于三氯乙酸，則三氟乙酸的比三氯乙酸小，故B正確；C．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關，故C正確；D．核外電子的空間運動狀態(tài)等于軌道數(shù)，Al核外電子排布：，核外電子的空間運動狀態(tài)有7種，故D錯誤；答案選BC。三、填空題(共48分)17.可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是，雜質有、、)制取的流程如圖已知：i．的性質較穩(wěn)定；ii．有關金屬離子沉淀的相關見下表沉淀物開始沉淀時3.01.55.97.1完全沉淀時4.73.29.09.2回答下列問題：（1）與同族，則在周期表中的位置_______，“濾渣2”的主要成分_________。（2）實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)的實際用量比理論用量多，原因是___________。（3）“調(diào)”時的范圍是___________。（4）“氧化2”中反應的離子方程式為___________。（5）配合物，四羰基合鎳的配位原子___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第VIII族②.（2）會被催化分解，導致實際用量比理論用量多（3）或者[4.7，7.1)（4）（5）C【解析】【分析】含鎳廢料(Ni、Al、Fe、SiO2)用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到Ni2+、Al3+、Fe2+，SiO2不溶形成濾渣1，加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入Ni(OH)2調(diào)pH，使Al3+、Fe3+轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀(濾渣2)，加入KOH、KClO將Ni2+氧化為NiOOH，過濾后得到產(chǎn)品?！拘?詳解】Ni位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；加入Ni(OH)2調(diào)pH，使Al3+、Fe3+轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀(濾渣2)；【小問2詳解】H2O2遇鐵離子會被催化分解，從而導致實際用量多于理論用量；【小問3詳解】“調(diào)pH”的目的是使Al3+、Fe3+形成氫氧化物沉淀而Ni2+不能形成沉淀，故pH范圍為4.7≤pH<7.1；【小問4詳解】“氧化2”中KClO被還原為Cl-，Ni2+被氧化為NiOOH，對應的離子方程式為2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O；【小問5詳解】中Ni作中心原子，CO作配體，其中C的電負性小于O，C提供孤電子對，作配位原子。18.氟的化合物用途十分廣泛，回答下列問題：（1）中的基態(tài)價電子排布式為________，銅元素位于元素周期表_________區(qū)。（2）已知、的第二電離能分別為1957.9、1733.3，前者高于后者的原因是___________。（3）(氟銻酸，是一種超強酸)，與N原子同主族，陰離子的空間構型為___________，中F原子的雜化方式是___________。（4）的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為，相鄰的兩個的最近核間距為a，則的摩爾質量為___________(列出代數(shù)式，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）價電子，價電子，當3d軌道全充滿時，能量低，比較穩(wěn)定，所以第二電離能低（3）①.正八面體②.（4）【解析】【小問1詳解】Cu元素為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的價電子排布式為；銅元素位于第四周期第IB族，所以屬于ds區(qū)；【小問2詳解】價電子，價電子，當3d軌道全充滿時，能量低，比較穩(wěn)定，所以第二電離能低；【小問3詳解】中Sb原子價層電子對數(shù)：，空間構型為正八面體；中F原子價層電子對數(shù)：，含有兩對孤電子對，故其空間構型為V形，雜化方式為sp3雜化；【小問4詳解】根據(jù)晶胞圖，1個晶胞中有Ca2+數(shù)：，F(xiàn)-數(shù)是8，設CaF2的摩爾質量數(shù)值為M，則晶胞質量：，相鄰的兩個Ca2+的最近核間距為cm，則晶胞棱長為cm，CaF2的密度為，則。19.二氯化二硫()是一種重要化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知具有下列性質：物質色態(tài)熔點/C沸點/℃其他性質金黃色液體-122138遇水會發(fā)生水解，并放出腐蝕性煙氣；300℃以上完全分解生成S和；能被氧化為；遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險I、制取少量的利用熔化的硫與少量氯氣在110~140℃反應制得粗品，氯氣過量會生成。（1）儀器m名稱___________。（2）裝置連接順序：A→___________→E→D。（3）實驗前打開，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________，D裝置所填充試劑是___________。（4）遇水強烈反應，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應中有黃色渾濁沉淀，寫出該反應的化學方程式___________。II、某同學為了測定與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)，設計了如圖實驗方案：（5）該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為___________(用含V、m的式子表示)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）F-C-B（3）①.裝置內(nèi)的氯氣排入D中以免污染空氣，并將B中殘留的排入E中收集②.堿石灰（4）（5）【解析】【分析】本實驗先制備氯氣，再經(jīng)飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸干燥后與S加熱后得到，同時冷凝得到液態(tài)，最后使用