XX省綿陽南山中學2024屆高三上學期10月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1四川省綿陽南山中學2023-2024學年高三上學期10月月考理綜化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Fe56Cu40Zr91一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.碘的一種放射性核素碘-131，因為日本福島核污水的排放而倍受關注，下列有關說法正確的是A.碘-131與I2互同素異形體B.碘-131位于元素周期表第四周期第ⅦA族C.碘元素的摩爾質量為131g/molD.碘-131的原子核內有78個中子2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A.0.1mol·L-1NaCl溶液含有0.1NA個NaB.78克Na2O2溶解于1L水，其中OH—數(shù)目為2NAC.將0.1mol氯化鐵滴入沸水可制成含有0.1NA膠粒的膠體D.1mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中充分反應后的混合氣體分子數(shù)目一定大于2NA3.下列實驗操作規(guī)范是A.過濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉移A.A B.B C.C D.D4.下列敘述正確的是A.甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應B.丁烷與環(huán)戊烷互為同系物C.用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇D.烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少5.下列反應的離子方程式正確的是A.銅與稀硝酸：3Cu+4H++2NO=3Cu2++2NO+2H2OB.向1L1mol/LFeI2溶液中通入1molCl2：2I—+Cl2=2Cl—+I2C.向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D.向Mg(OH)2的懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液產生紅褐色沉淀：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓6.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是WXYZA.簡單陰離子的還原性Y強于XB.W的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C.W、X、Y、Z簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族7.科學家設計了一種高效、低能耗制備H2O2的裝置，裝置如圖所示。下列有關說法不正確的是A.a為電源的正極B.陽極區(qū)反應為—2e—＋3OH—=2H2O＋C.陰極區(qū)產生2molOH—時，參加反應的O2在標準狀況下的體積為11.2LD.該裝置中，離子交換膜為陰離子交換膜三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.納米氮化鐵(Fe6N2)是一種不溶于水的灰色粉末，常用作軟磁性材料，較高溫度時，暴露在空氣中易釋放出氨氣。實驗室模擬制備納米氮化鐵的步驟如下：Ⅰ.制備納米級氧化鐵粉末向三頸燒瓶中加入0.36molFe(NO3)3和0.1mol甘氨酸，置于可控溫電爐上加熱，裝置如圖所示(甘氨酸易揮發(fā))：（1）裝置a的名稱為___________。（2）混合溶液加熱一段時間后，濃縮、蒸干、高溫灼燒得到納米氧化鐵粉末。①加熱一段時間的目的是___________。②高溫灼燒時分解制氧化鐵的化學方程式為___________。Ⅱ.制備納米氮化鐵采用如圖所示裝置在700℃左右制備納米氮化鐵。（3）固體b可以選用多種物質，固體b的最佳選項為___________a．熟石灰b．二氧化錳c．氫氧化鈉d．氯化銨（4）干燥劑c的具體名稱為___________，連接裝置D的作用為___________。（5）虛線框中最適宜的裝置為___________(選填標號)。（6）氮化鐵在潮濕空氣中充分加熱生成磁性氧化鐵和氨氣的化學方程式為___________。9.金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵與鋁的化學性質類似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ga3＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH4.53.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH5.54.73.29.0請回答下列問題：（1）“酸浸”過程中為提高浸取率可采取的具體措施為___________。(僅寫一條)（2）從溶液中得到FeSO4·7H2O的具體操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。在空氣中直接加熱灼燒FeSO4·7H2O，最終得到的固體為___________(寫化學式)。（3）“中和沉淀”過程中pH應調節(jié)的范圍為___________。（4）“堿浸”過程中___________用氨水代替NaOH溶液(選填“能”或“不能”)（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量CO2的原因為___________(用離子方程式表示)，濾渣②的成分為___________。（6）GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與NH3反應可制備GaN，該過程的化學方程式為___________。10.環(huán)戊二烯(C5H6)是一種重要的有機化工原料。Ⅰ.環(huán)戊二烯容易反應生成雙環(huán)戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)，不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯(C5H6)濃度(初始濃度為1.5mol·L-1)與反應時間關系如圖所示：（1）反應開始至b點時，用環(huán)戊二烯(C5H6)表示的平均速率為___________。（2）T1_______T2，a點的逆反應速率___________b點的正反應速率(兩空均選填“>”、“<”或“=”)。（3）一定量的環(huán)戊二烯氣體在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，可說明一定達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．v(C5H6)=2v(C10H12)b．容器內氣體壓強不再變化c．容器內混合氣體的密度不再變化d．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化Ⅱ．可用環(huán)戊烯(C5H8)制備環(huán)戊二烯(C5H6)，有如下反應：反應i：C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)?H1K1反應ii：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H2=+11.0kJ·mol-1K2反應iii：C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)?H3=+89.3kJ·mol-1K3（4）反應i的焓變?H1=___________，反應iii的平衡常數(shù)K3為___________(用K1，K2表示)。（5）某溫度時在恒容密閉容器中充入等物質的量的碘和環(huán)戊烯發(fā)生反應iii，起始總壓為P0，平衡時總壓為1.2P0。①平衡時HI的體積分數(shù)為___________%②用平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))代替平衡濃度計算壓強平衡常數(shù)Kp=___________(要求用最簡整數(shù)比，含p0的代數(shù)式表示)。③達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯(C5H8)平衡轉化率，同時加快反應速率可采取的措施有___________(僅寫一條)。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分?！净瘜W——選修3：物質結構與性質】11.Ⅰ.鋰離子電池是近年來的研究熱點，常見的鋰離子聚合物電池材料有石墨、LiAsF6、LiPF6、LiMn2O4等?；卮鹣铝袉栴}：（1）As的價電子排布式為___________，Mn在周期表中的位置___________(周期和族)，Li、O、P、As四種元素電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。（2）LiPF6的陰離子中心原子的價層電子對數(shù)為___________。（3）一種類石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子中氮原子雜化類型有___________；三聚氰胺分子能溶于水，主要原因是___________。Ⅱ.四方ZrO2晶胞如圖所示。（4）Zr4＋離子在晶胞中的配位數(shù)是___________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為___________g·cm-3。(寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，則根據(jù)化合價計算y=___________(用x表達)?！净瘜W——選修5：有機化學基礎】12.化合物H是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種合成化合物H的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為______；A→B的反應類型為______。（2）有機物H中所含官能團的名稱為______。（3）寫出反應C→D的化學方程式______，其中加入濃硫酸的作用是______。（4）試劑c的分子式為C7H10O3，與G發(fā)生取代反應，試劑c的結構簡式為______。PAGEPAGE1四川省綿陽南山中學2023-2024學年高三上學期10月月考理綜化學試題答案可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Fe56Cu40Zr91一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.碘的一種放射性核素碘-131，因為日本福島核污水的排放而倍受關注，下列有關說法正確的是A.碘-131與I2互為同素異形體B.碘-131位于元素周期表第四周期第ⅦA族C.碘元素的摩爾質量為131g/molD.碘-131的原子核內有78個中子【答案】D【解析】【詳解】A．碘-131是原子，不是單質，碘-131與I2不互為同素異形體，故A錯誤；B．碘是53號元素，位于元素周期表第五周期第ⅦA族，故B錯誤；C．碘元素有多種核素，未指明具體核素，不能確定其摩爾質量，故C錯誤；D．碘是53號元素，碘-131的原子核內有131-53=78個中子，故D正確；故選D。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A.0.1mol·L-1NaCl溶液含有0.1NA個NaB.78克Na2O2溶解于1L水，其中OH—數(shù)目為2NAC.將0.1mol氯化鐵滴入沸水可制成含有0.1NA膠粒的膠體D.1mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中充分反應后的混合氣體分子數(shù)目一定大于2NA【答案】D【解析】【詳解】A．缺溶液的體積，無法計算0.1mol·L-1氯化鈉溶液含有鈉離子的數(shù)目，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，78克過氧化鈉溶解于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積不是1L，所以無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠體是粒子集合體，則0.1mol氯化鐵滴入沸水制成的膠體中膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．合成氨反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則1mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中充分反應所得混合氣體的物質的量大于2mol，所以混合氣體分子數(shù)目一定大于2NA，故D正確；故選D。3.下列實驗操作規(guī)范的是A.過濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉移A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。4.下列敘述正確的是A.甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應B.丁烷與環(huán)戊烷互為同系物C.用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇D.烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少【答案】C【解析】【詳解】A．甲醇分子中不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．同系物必須是結構相似的同類物質，丁烷為鏈烴，環(huán)戊烷為環(huán)烴，兩者的結構不同，不是同類物質，不可能互為同系物，故B錯誤；C．乙酸能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，乙醇不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應，則用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇，故C正確；D．烷烴沸點的高低不僅取決于碳原子數(shù)的多少，也與物質分子中碳鏈結構有關，如含有支鏈的異丁烷的沸點低于不含有支鏈的正丁烷，故D錯誤；故選C。5.下列反應的離子方程式正確的是A.銅與稀硝酸：3Cu+4H++2NO=3Cu2++2NO+2H2OB.向1L1mol/LFeI2溶液中通入1molCl2：2I—+Cl2=2Cl—+I2C.向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D.向Mg(OH)2的懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液產生紅褐色沉淀：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓【答案】B【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，故A錯誤；B．碘離子的還原性強于亞鐵離子，則等物質的量的碘化亞鐵與氯氣反應時，碘離子優(yōu)先與氯氣反應生成碘和氯離子，反應的的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，故B正確；C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，酸性條件下二氧化硫與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和硫酸，反應的的離子方程式為Ba2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓++2NO+2SO+4H+，故C錯誤；D．氫氧化鎂懸濁液與飽和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鎂，反應的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，故D錯誤；故選B。6.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是WXYZA.簡單陰離子的還原性Y強于XB.W的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C.W、X、Y、Z簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族【答案】D【解析】【分析】由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設X的最外層電子數(shù)為n，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則n-1+n+n+n+1=24，解得n=6，所以W為N、X為O、Y為S、Z為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】A．非金屬性：O＞S，則簡單陰離子的還原性S2-強于O2-，A正確；B．W為N，W的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價含氧酸HNO3反應生成鹽硝酸銨NH4NO3，B正確；C．元素的非金屬性越強，其對應氫化物就越穩(wěn)定。X、Y、Z三種元素的非金屬性：O＞Cl＞S，素非金屬性最強，故最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是S，C正確；D．118號元素位于0族，Z是Cl位于第VIIA族，D錯誤；答案選D。7.科學家設計了一種高效、低能耗制備H2O2的裝置，裝置如圖所示。下列有關說法不正確的是A.a為電源的正極B.陽極區(qū)反應為—2e—＋3OH—=2H2O＋C.陰極區(qū)產生2molOH—時，參加反應的O2在標準狀況下的體積為11.2LD.該裝置中，離子交換膜為陰離子交換膜【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與直流電源正極a極相連的左側電極為電解池的陽極，堿性條件下在陽極失去電子發(fā)生還原反應生成和水，電極反應式為—2e—＋3OH—=2H2O＋，右側電極為陰極，堿性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成過氧化氫和氫氧根離子，電極反應式為O2＋2e－＋2H2O=H2O2＋2OH－?！驹斀狻緼．由分析可知，與直流電源的正極a極相連的左側電極為電解池的陽極，故A正確；B．由分析可知，與直流電源的正極a極相連的左側電極為電解池的陽極，堿性條件下在陽極失去電子發(fā)生還原反應生成和水，電極反應式為—2e—＋3OH—=2H2O＋，故B正確；C．由分析可知，右側電極為陰極，堿性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成過氧化氫和氫氧根離子，電極反應式為O2＋2e－＋2H2O=H2O2＋2OH－，則陰極區(qū)產生2mol氫氧根離子時，參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故C錯誤；D．由分析可知，與直流電源的正極a極相連的左側電極為電解池的陽極，右側電極為陰極，則氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極區(qū)移向陽極區(qū)，故D正確；故選C。三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.納米氮化鐵(Fe6N2)是一種不溶于水的灰色粉末，常用作軟磁性材料，較高溫度時，暴露在空氣中易釋放出氨氣。實驗室模擬制備納米氮化鐵的步驟如下：Ⅰ.制備納米級氧化鐵粉末向三頸燒瓶中加入0.36molFe(NO3)3和0.1mol甘氨酸，置于可控溫電爐上加熱，裝置如圖所示(甘氨酸易揮發(fā))：（1）裝置a的名稱為___________。（2）混合溶液加熱一段時間后，濃縮、蒸干、高溫灼燒得到納米氧化鐵粉末。①加熱一段時間的目的是___________。②高溫灼燒時分解制氧化鐵的化學方程式為___________。Ⅱ.制備納米氮化鐵采用如圖所示裝置在700℃左右制備納米氮化鐵。（3）固體b可以選用多種物質，固體b的最佳選項為___________a．熟石灰b．二氧化錳c．氫氧化鈉d．氯化銨（4）干燥劑c的具體名稱為___________，連接裝置D的作用為___________。（5）虛線框中最適宜的裝置為___________(選填標號)。（6）氮化鐵在潮濕空氣中充分加熱生成磁性氧化鐵和氨氣的化學方程式為___________。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）①.使Fe(NO3)3完全水解生成Fe(OH)3②.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）c（4）①.堿石灰②.吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入玻璃管中與氮化鐵反應（5）E3（6）2Fe6N3+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3【解析】【分析】由題意可知，該實驗的實驗目的是硝酸鐵在甘氨酸作用下發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵，反應制得的氫氧化鐵濃縮、蒸干、高溫灼燒得到納米氧化鐵粉末，納米氧化鐵粉末與氨氣高溫條件下反應生成納米氮化鐵?！拘?詳解】由實驗裝置圖可知，裝置a為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】①硝酸鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生的水解反應是吸熱反應，混合溶液加熱一段時間可以使水解平衡向正反應方向移動，有利于使水解趨于完全生成氫氧化鐵，故答案為：使Fe(NO3)3完全水解生成Fe(OH)3；②由題意可知，高溫灼燒時分解制氧化鐵的反應為高溫條件下氫氧化鐵分解生成納米氧化鐵和水，反應的化學方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故答案為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；【小問3詳解】由實驗裝置圖可知，裝置b中盛有的氫氧化鈉用于干燥氨氣，防止水蒸氣與氮化鐵反應，故選c；【小問4詳解】由實驗裝置圖可知，裝置D中盛有的干燥劑為堿石灰，目的是吸收水蒸氣，防止水蒸氣與氮化鐵反應，故答案為：堿石灰；防止水蒸氣與氮化鐵反應；【小問5詳解】虛線框中的裝置為吸收氨氣的裝置，為防止極易溶于水的氨氣通入水中倒吸，應通過倒置的漏斗通入水中，故選E3；【小問6詳解】由題意可知，氮化鐵在潮濕空氣中充分加熱生成磁性氧化鐵和氨氣反應為氮化鈦與氧氣和水反應生成四氧化三鐵和氨氣，反應的化學方程式為2Fe6N3+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3，故答案為：2Fe6N3+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3。9.金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵與鋁的化學性質類似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ga3＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH4.53.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH5.54.73.29.0請回答下列問題：（1）“酸浸”過程中為提高浸取率可采取的具體措施為___________。(僅寫一條)（2）從溶液中得到FeSO4·7H2O的具體操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。在空氣中直接加熱灼燒FeSO4·7H2O，最終得到的固體為___________(寫化學式)。（3）“中和沉淀”過程中pH應調節(jié)的范圍為___________。（4）“堿浸”過程中___________用氨水代替NaOH溶液(選填“能”或“不能”)（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量CO2的原因為___________(用離子方程式表示)，濾渣②的成分為___________。（6）GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與NH3反應可制備GaN，該過程的化學方程式為___________。【答案】（1）粉碎礦石，增加浸取時間，適當增加酸的濃度等（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶③.Fe2O3（3）5.5~7.5（4）不能（5）①.②.Al(OH)3（6）【解析】【分析】剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)，加入稀硫酸酸化，濾渣中含有Ti和Si單質，濾液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體，濾液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH調節(jié)為5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入過量的NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分別生成和，除去Fe(OH)3，向濾液中通入適量的CO2，生成Al(OH)3，不發(fā)生反應，電解含有的溶液得到Ga單質?！拘?詳解】“酸浸”過程中為提高浸取率可采取粉碎礦石，增加浸取時間，適當增加酸的濃度等；【小問2詳解】由以上分析可知，從溶液中得到FeSO4·7H2O的具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體；FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應，生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，故最終得到的固體為Fe2O3；【小問3詳解】“中和沉淀”過程得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，是為了分離出Fe2+，pH應調節(jié)的范圍為5.5~7.5；【小問4詳解】“堿浸”時Al(OH)3、Ga(OH)3分別與OH-反應生成和，因此不能用NaOH代替氨水；【小問5詳解】“碳酸化”過程中若通入過量CO2會生成Ga(OH)3沉淀，離子方程式為；與CO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀，故濾渣②的成分為Al(OH)3；【小問6詳解】根據(jù)題目信息，利用Ga與反應可制備GaN的化學方程式為：。10.環(huán)戊二烯(C5H6)是一種重要的有機化工原料。Ⅰ.環(huán)戊二烯容易反應生成雙環(huán)戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)，不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯(C5H6)濃度(初始濃度為1.5mol·L-1)與反應時間的關系如圖所示：（1）反應開始至b點時，用環(huán)戊二烯(C5H6)表示的平均速率為___________。（2）T1_______T2，a點的逆反應速率___________b點的正反應速率(兩空均選填“>”、“<”或“=”)。（3）一定量的環(huán)戊二烯氣體在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，可說明一定達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．v(C5H6)=2v(C10H12)b．容器內氣體壓強不再變化c．容器內混合氣體密度不再變化d．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化Ⅱ．可用環(huán)戊烯(C5H8)制備環(huán)戊二烯(C5H6)，有如下反應：反應i：C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)?H1K1反應ii：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H2=+11.0kJ·mol-1K2反應iii：C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)?H3=+89.3kJ·mol-1K3（4）反應i的焓變?H1=___________，反應iii的平衡常數(shù)K3為___________(用K1，K2表示)。（5）某溫度時在恒容密閉容器中充入等物質的量的碘和環(huán)戊烯發(fā)生反應iii，起始總壓為P0，平衡時總壓為1.2P0。①平衡時HI的體積分數(shù)為___________%②用平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))代替平衡濃度計算壓強平衡常數(shù)Kp=___________(要求用最簡整數(shù)比，含p0的代數(shù)式表示)。③達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯(C5H8)的平衡轉化率，同時加快反應速率可采取的措施有___________(僅寫一條)。【答案】（1）0.90mol/(L·h)（2）①.<②.<（3）cd（4）①.+103kJ/mol②.（5）①.33.3②.③.升高溫度或適當增大I2濃度【解析】【小問1詳解】由圖可知，b點時，環(huán)戊二烯的濃度為0.6mol/L，則反應開始至b點時，環(huán)戊二烯的反應速率為=0.90mol/(L·h)，故答案為：0.90mol/(L·h)；【小問2詳解】由圖可知，相同時間時，T2條件消耗環(huán)戊二烯濃度的變化量大于T1條件，反應速率大于T1條件，所以T2大于T1；濃度越大，反應速率越快，故a點的正反應速率>b點的正反應速率，b點未到達平衡狀態(tài)，反應正向進行，b點的正反應速率>b點逆反應速率，所以a點的正反應速率>b點的逆反應速率，故答案為：<；<；【小問3詳解】a．v(C5H6)=2v(C10H12)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；b．恒壓的密閉容器內氣體壓強始終不變，則氣體壓強不再變化不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；c．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器的體積減小，容器內混合氣體的密度增大，則容器內混合氣體的密度不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；d．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體物質的量減小的反應，反應中容器內混合氣體的平均相對分子質量增大，則容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；故選cd；【小問4詳解】由蓋斯定律可知，反應ii+iii可得到反應i，則焓變?H1=?H2+?H3=(+11.0kJ/mol)+(+89.3kJ/mol)=+103kJ/mol，反應iii的平衡常數(shù)K3=，故答案為：+103kJ/mol；；【小問5詳解】設起始碘和環(huán)戊烯的物質的量均為1mol，反應生成環(huán)戊二烯的物質的量為amol，由方程式可知，平衡時，碘、環(huán)戊烯的物質的量均為1mol—amol，碘化氫的物質的量為2amol，由壓強之比等于物質的重之比可得：=，解得a=0.4mol；①由分析可知，平衡時，碘化氫的物質的量為0.8mol、混合氣體的總物質的量為2.4mol，則碘化氫的體積分數(shù)為×100%≈33.3%，故答案為：33.3%；②由分析可知，平衡時，碘、環(huán)戊烯、環(huán)戊二烯、碘化氫的物質的量為0.6mol、0.6mol、0.4mol、0.8mol，混合氣體的總物質的量為2.4mol，由混合氣體的壓強為1.2p0可知，反應的壓強平衡常數(shù)Kp==，故答案為：；③該反應為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，適當升高溫度，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，環(huán)戊烯的平衡轉化率增大，增大碘的濃度，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，環(huán)戊烯的平衡轉化率增大，達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，同時加快反應速率可采取的措施為升高溫度、適當增大碘濃度，故答案為：升高溫度或適當增大I2濃度。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。【化學——選修3：物質結構與性質】11.Ⅰ.鋰離子電池是近年來的研究熱點，常見的鋰離子聚合物電池材料有石墨、LiAsF6、LiPF6、LiMn2O4等?；卮鹣铝袉栴}：（1）As的價電子排布式為___________，Mn在周期表中的位置___________(周期和族)，Li、O、P、As四種元素電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。（2）LiPF6的陰離子中心原子的價層電子對數(shù)為___________。（3）一種類石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子中氮原子雜化類型有___________；三聚氰胺分子能溶于水，主要原因是___________。Ⅱ.四方ZrO2晶胞如圖所示。（4）Zr4＋離子在晶胞中的配位數(shù)是___________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為___________g·cm-3。(寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，則根據(jù)化合價計算y=___________(用x表達)?！敬鸢浮浚?）①.4s24p3②.第四周期、第VIIB族③.O＞P＞As＞Li（2）6（3）①.sp2、sp3②.三聚氰胺與水分子間形成