XX省實驗中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1遼寧省實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中階段測試化學(xué)試題考試時間：75分鐘試題滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Ca40第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列說法錯誤的是A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)B.化學(xué)已成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門“中心的、實用的和創(chuàng)造性的基礎(chǔ)科學(xué)C.化學(xué)變化是自然界中物質(zhì)變化的所有形式D.將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的特點和魅力所在2.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.薄霧是均一、透明的 B.膠體的電泳現(xiàn)象C.薄霧中分散質(zhì)微粒直徑約為 D.薄霧中分散質(zhì)微粒進(jìn)行布朗運動3.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A.碳酸氫鈉在水溶液中電離方程式為：B.中鐵元素的化合價是+3C.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示：D.常溫常壓下摩爾質(zhì)量為4.分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列說法正確的個數(shù)有①(次磷酸)與足量的反應(yīng)生成鹽，屬于一元酸②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)④蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)⑤既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦、都能與水反應(yīng)生成，二者均為堿性氧化物⑧“火樹銀花”火樹就是指焰火，俗稱煙花，是金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化A.3個 B.4個 C.5個 D.6個5.己知反應(yīng)：(已知的沸點為-114℃，且氟元素的化合價為-1)。若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為C.在0℃、下，和混合后的體積約為D.在常溫常壓下，和的密度之比為6.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A.向硫化鈉溶液中通入氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向飽和溶液中通入 D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣7.下列有關(guān)實驗操作正確的是A.裝置①制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止 B.裝置②制取氫氧化鐵膠體C.裝置③驗證熱穩(wěn)定性： D.裝置④制取少量8.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液滴加少量溶液：B.向溶液中加入足量溶液：C.向飽和溶液中通入過量氣體：D.新制氯水中加入少量：9.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應(yīng)。實驗室可用圖裝置制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2+3Cl2=2ICl3下列說法不正確的是A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品可以是高錳酸鉀和濃鹽酸B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D.裝置戊中的堿石灰可以用無水氯化鈣代替10.亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：下列說法正確的是A.溶解時若將稀換成鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：B.試劑A應(yīng)選擇一種安全、成本低的氧化劑C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：D.氧化性：11.下列說法錯誤是A.分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為B.已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，則中R的化合價是+6C.在堿性條件下可被氧化為，而被還原為，若反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為，則x值為5D.與一定濃度的溶液反應(yīng)，生成和。當(dāng)?shù)膫€數(shù)之比為時，平參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為12.下列實驗方案中，不能測定和固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重B.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干灼燒，得固體C.取混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少D.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得固體13.一定溫度和壓強下，用質(zhì)量相等的四種氣體吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中不正確的是A.氣球②中裝的是B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為D.氣球③和氣球④中氣體體積之比為14.向含的溶液中通入一定體積的使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說法錯誤的是A.A點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為B.圖中的C.在D點對應(yīng)的溶液中，不能大量共存D.向氫氧化鈉溶液中通入的體積為15.已知碳酸氫鈣是一種易溶于水的白色固體，受熱易分解。某小組取質(zhì)量為的碳酸氫鈣樣品進(jìn)行加熱分解實驗，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖一所示。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，碳酸氫鈣能與鹽酸反應(yīng)，也能與石灰水反應(yīng)。于是，他們構(gòu)建了由碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的不同路徑反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖二、下列說法錯誤的是A.圖一中，A、C、D三點對應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等B.圖一中，若向A點所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成的質(zhì)量為C.圖二中，相同質(zhì)量的在反應(yīng)①、②生成的總質(zhì)量大于反應(yīng)④生成的質(zhì)量D.圖二中，相同質(zhì)量的在反應(yīng)⑤中消耗的質(zhì)量小于在反應(yīng)④中消耗的質(zhì)量第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分。)16.化學(xué)研究中應(yīng)當(dāng)學(xué)會實驗與探究、歸納與演繹、分析與綜合等方法的運用?；卮鹣铝袉栴}：I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液⑨⑩固體。（1）屬于分散系的是___________，屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）向⑥溶液中滴加用⑩物質(zhì)配制的溶液，至恰好完全沉淀時的離子方程式：___________。Ⅱ.完成下列問題（3）溶液能用作中毒的解毒劑反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則反應(yīng)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。17.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的與反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：請回答：（1）儀器X的名稱是：___________。（2）裝置E的作用是：___________；試劑Y是___________。（3）請寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式___________。（4）裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和另一種鹽，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（5）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在___________。18.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉()的工藝流程如下：（1）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為___________；在進(jìn)行反應(yīng)時，向溶液中先通入___________(填“”或“”)；（2）已知“灼燒時會生成，則其化學(xué)方程式___________；（3）已知與稀硫酸反應(yīng)會生成，則其離子方程式為___________；（4）副產(chǎn)品X化學(xué)式為___________；該生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(化學(xué)式)。（5）為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)II中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為___________。19.回答下列問題：（1）某工業(yè)廢水中存在大量的，欲除去其中的，設(shè)計提純流程如圖所示：①試劑b溶液為___________(化學(xué)式)，試劑c溶液為___________(化學(xué)式)。②操作X為___________。（2）“”試劑可將氧化為可溶的，而作為廢氣中的脫除劑。①催化分解產(chǎn)生有很強的氧化性的，將氧化為的機理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。②與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。③脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時，脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是___________。（3）一個密閉容器中有可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共時，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)。①右邊和分子數(shù)之比為___________。②右側(cè)氣體密度與相同條件下氧氣密度之比為___________。PAGEPAGE1遼寧省實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中階段測試化學(xué)答案考試時間：75分鐘試題滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Ca40第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列說法錯誤的是A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)B.化學(xué)已成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門“中心的、實用的和創(chuàng)造性的基礎(chǔ)科學(xué)C.化學(xué)變化是自然界中物質(zhì)變化的所有形式D.將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的特點和魅力所在【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì),已成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門中心的、實用的和創(chuàng)造性的基礎(chǔ)科學(xué)。將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的特點和魅力所在?；瘜W(xué)變化不是自然界中物質(zhì)變化的所有形式，還有物理變化等；故選C。2.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.薄霧是均一、透明的 B.膠體的電泳現(xiàn)象C.薄霧中分散質(zhì)微粒直徑約為 D.薄霧中分散質(zhì)微粒進(jìn)行布朗運動【答案】C【解析】【詳解】霧屬于氣溶膠，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在的分散系，膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同，故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：B.中鐵元素的化合價是+3C.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示：D.常溫常壓下的摩爾質(zhì)量為【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉在水溶液中完全電離為，電離方程式為：，故A錯誤；B．中K元素為+1價、O元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鐵元素的化合價是+6，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示，，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位是，常溫常壓下的摩爾質(zhì)量為，故D正確；選D。4.分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列說法正確的個數(shù)有①(次磷酸)與足量的反應(yīng)生成鹽，屬于一元酸②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)④蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)⑤既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦、都能與水反應(yīng)生成，二者均為堿性氧化物⑧“火樹銀花”火樹就是指焰火，俗稱煙花，是金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】B【解析】【詳解】①(次磷酸)與足量的反應(yīng)生成鹽，氫氧化鈉過量，說明只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，正確；②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁；但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；③由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧組成的混合物，錯誤；④電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)，正確；⑤既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)，錯誤；⑥膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯誤；⑦能與水反應(yīng)生成，還生成氧氣，不是堿性氧化物，錯誤；⑧“火樹銀花”火樹就是指焰火，俗稱煙花，是金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化，正確；故選B。5.己知反應(yīng)：(已知的沸點為-114℃，且氟元素的化合價為-1)。若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為C.在0℃、下，和混合后的體積約為D.在常溫常壓下，和的密度之比為【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中只有F元素化合價由0降低為-1，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B．反應(yīng)過程中F元素化合價降低，還原產(chǎn)物是OF2、NaF，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，在0℃、下，和混合后的體積約為，故C正確；D．相同條件下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，在常溫常壓下，和的密度之比為38:54=，故D正確；選B。6.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A.向硫化鈉溶液中通入氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向飽和溶液中通入 D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．硫化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Na2S、NaCl均為可溶的鹽，離子濃度變化不明顯，反應(yīng)前后，導(dǎo)電能力幾乎不變，故A不符合題意；B．硝酸銀溶液中通入少量的氯化氫，發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3、HNO3均為可溶的強電解質(zhì)，反應(yīng)前后，導(dǎo)電能力幾乎不變，故B不符合題意；C．向HI中溶液氧氣，發(fā)生4HI+O2=2H2O+2I2，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱，故C符合題意；D．向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaOH、NaCl、NaClO均為可溶的強電解質(zhì)，反應(yīng)前后離子濃度變化不明顯，即反應(yīng)前后導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不符合題意；答案為C。7.下列有關(guān)實驗操作正確的是A.裝置①制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止 B.裝置②制取氫氧化鐵膠體C.裝置③驗證熱穩(wěn)定性： D.裝置④制取少量【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，裝置①不能控制反應(yīng)停止，故A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，裝置②不能制取氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．若用裝置③驗證熱碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸氫鈉盛放在溫度相對較低的小試管底部，故C錯誤；D．次氯酸鈣和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣、水，裝置④可以制取少量，故D正確；選D。8.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液滴加少量溶液：B.向溶液中加入足量溶液：C.向飽和溶液中通入過量氣體：D.新制氯水中加入少量：【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液滴加少量溶液生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液中加入足量溶液，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向飽和溶液中通入過量氣體生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．新制氯水中加入少量，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選A。9.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應(yīng)。實驗室可用圖裝置制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2+3Cl2=2ICl3下列說法不正確的是A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品可以是高錳酸鉀和濃鹽酸B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D.裝置戊中的堿石灰可以用無水氯化鈣代替【答案】D【解析】【分析】甲中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，乙中用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫，丙中氯化鈣為干燥劑，丁中氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，戊中堿石灰可以除去多余的氯氣，同時堿石灰也可以防止空氣的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置丁中，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．高錳酸鉀氧化濃鹽酸當(dāng)中的氯離子生成氯氣，且該反應(yīng)不需要加熱，A正確；B．若丙中U型管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升，B正確；C．氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C正確；D．堿石灰可以除去多余的氯氣，無水氯化鈣不能除去氯氣，故裝置戊中的堿石灰不可以用無水氯化鈣代替，D錯誤；故本題選D。10.亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：下列說法正確的是A.溶解時若將稀換成鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：B.試劑A應(yīng)選擇一種安全、成本低的氧化劑C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：D.氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．溶解時若將稀換成鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：，故A錯誤；B．NaClO3→ClO2發(fā)生還原反應(yīng)，所以試劑A應(yīng)選擇一種安全、成本低的還原劑，故B錯誤；C．反應(yīng)②是用雙氧水把ClO2還原為NaClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D．ClO2把H2O2氧化為O2，所以氧化性：，故D錯誤；選C。11.下列說法錯誤是A.分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為B.已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，則中R的化合價是+6C.在堿性條件下可被氧化為，而被還原為，若反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為，則x值為5D.與一定濃度的溶液反應(yīng)，生成和。當(dāng)?shù)膫€數(shù)之比為時，平參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，各物質(zhì)中氧元素的價態(tài)變化分別為：-2→0，-2→0，-1→0，所以，當(dāng)制得1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、2mol，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為4︰4︰2=2︰2︰1，選項A正確；B．由電荷守恒可知n＝2，則中R的化合價是+6，選項B正確；C．已知Na2Sx中S的化合價為價，轉(zhuǎn)化為Na2SO4中S的化合價為+6價，NaClO中的Cl的化合價為+1價，轉(zhuǎn)化為NaCl中Cl的化合價為-1價，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO消耗的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等可知，x×[+6-()]×1=16×[+1-(-1)]，解得x=5，選項C正確；D．設(shè)參加反應(yīng)的FeS為3mol，則根據(jù)S元素守恒可知生成1molFe2(SO4)3，根據(jù)Fe元素守恒可知生成1molFe(NO3)3，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價，所以3molFeS共失去27mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知HNO3共得到27mol電子，生成NO、NO2和N2O4，設(shè)NO、NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為x、x、x，則有x×3+x+2x=27mol，解得x=4.5mol，即NO、NO2和N2O4的物質(zhì)的量均為4.5mol，根據(jù)N元素守恒可知HNO3的物質(zhì)的量為1mol×3+4.5mol+4.5mol+4.5mol×2=18mol，所以實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的個數(shù)之比為3mol：21mol=1：7，選項D錯誤；答案選D。12.下列實驗方案中，不能測定和固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重B.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干灼燒，得固體C.取混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少D.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得固體【答案】A【解析】【詳解】A．取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰吸收二氧化碳和水，堿石灰增重，不能準(zhǔn)確測定二氧化碳的質(zhì)量，所以不能測定和固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選A；B．取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干灼燒，所得固體為氯化鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xg,則碳酸氫鈉的質(zhì)量為(a-x)g，根據(jù)鈉元素守恒，解方程可得x值，能測定和固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選B；C．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，取混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少，固體減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式可計算碳?xì)渌徕c的質(zhì)量，所以能測定和固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；D．取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，所得固體為碳酸鋇，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xg,則碳酸氫鈉的質(zhì)量為(a-x)g，根據(jù)碳元素守恒，解方程可得x值，能測定和固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；選A。13.一定溫度和壓強下，用質(zhì)量相等的四種氣體吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中不正確的是A.氣球②中裝的是B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為D.氣球③和氣球④中氣體體積之比為【答案】B【解析】【分析】同溫同壓同質(zhì)量下，氣體的物質(zhì)的量之比=氣體分子數(shù)之比=氣體體積比=其摩爾質(zhì)量的反比；【詳解】A．同溫同壓同質(zhì)量下，氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中裝的是CO2，選項A正確；B．根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，選項B不正確；C．氣球①和氣球②中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為44:64=11:16，又因為兩者都是三原子分子，所以原子數(shù)之比也為11:16，選項C正確；D．氣球③和氣球④中氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，即為：16:32=1:2，選項D正確；答案選B。14.向含的溶液中通入一定體積的使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說法錯誤的是A.A點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為B.圖中的C.在D點對應(yīng)的溶液中，不能大量共存D.向氫氧化鈉溶液中通入的體積為【答案】D【解析】【分析】向NaOH溶液中通入一定量氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。NaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量1.0mol，從B點到C點發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點CO2氣體達(dá)到最大量，此時反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，則b=1.0；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl1.0mol-0.6mol=0.4mol＜0.6mol，說明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在0A段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點溶液恰好為NaCl溶液，后加入稀鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)，溶液為NaCl、HCl混合溶液。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：在0A段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其離子方程式為：，A正確；B．由分析可知，圖中的，B正確；C．在D點對應(yīng)的溶液為NaCl、HCl混合溶液，酸性條件下，高錳酸根離子會將氯離子氧化為氯氣，不能大量共存，C正確；D．沒有標(biāo)況，不能計算二氧化碳的體積，D錯誤；故選D。15.已知碳酸氫鈣是一種易溶于水的白色固體，受熱易分解。某小組取質(zhì)量為的碳酸氫鈣樣品進(jìn)行加熱分解實驗，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖一所示。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，碳酸氫鈣能與鹽酸反應(yīng)，也能與石灰水反應(yīng)。于是，他們構(gòu)建了由碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的不同路徑反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖二、下列說法錯誤的是A.圖一中，A、C、D三點對應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等B.圖一中，若向A點所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成的質(zhì)量為C.圖二中，相同質(zhì)量的在反應(yīng)①、②生成的總質(zhì)量大于反應(yīng)④生成的質(zhì)量D.圖二中，相同質(zhì)量的在反應(yīng)⑤中消耗的質(zhì)量小于在反應(yīng)④中消耗的質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖一知，AB段表示的是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒，所以A、C、D三點對應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等，A正確；B．由圖一知，BC段表示固體碳酸鈣，其質(zhì)量為10g，CD段表示的是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，D點表示固體氧化鈣，其質(zhì)量為x，設(shè)10g碳酸鈣完全分解生成氧化鈣質(zhì)量為m，則：，解得m=5.6g，因此x=5.6g，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：，設(shè)16.2g的碳酸氫鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為n，則：，n=8.8g，由此知向A點所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為8.8g，B正確；C．反應(yīng)①-④的化學(xué)方程式為：①，②，③，④，由此可知，反應(yīng)①②中碳元素質(zhì)量守恒，③④中碳元素質(zhì)量守恒，因為Ca(HCO3)2質(zhì)量相等，所以在反應(yīng)①、②生成的總質(zhì)量等于反應(yīng)④生成的質(zhì)量，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知x=5.6g，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分。)16.化學(xué)研究中應(yīng)當(dāng)學(xué)會實驗與探究、歸納與演繹、分析與綜合等方法的運用?；卮鹣铝袉栴}：I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液⑨⑩固體。（1）屬于分散系的是___________，屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）向⑥溶液中滴加用⑩物質(zhì)配制的溶液，至恰好完全沉淀時的離子方程式：___________。Ⅱ.完成下列問題（3）溶液能用作中毒的解毒劑反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則反應(yīng)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。【答案】（1）①.②⑥⑧②.⑤③.④⑨（2）（3）（4）①.15：1②.17.92【解析】【小問1詳解】分散系包括溶液、膠體、濁液，則屬于分散系的是②有色玻璃、⑥溶液、⑧硫酸溶液；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤熔融KOH；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是④、⑨；【小問2詳解】向⑥溶液中滴加用⑩物質(zhì)配制的溶液，至恰好完全沉淀時，氫離子完全反應(yīng)生成水、氫氧根離子過量，離子方程式：；【小問3詳解】溶液能用作中毒的解毒劑反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸：磷酸H3PO4和銅，反應(yīng)中銅化合價由+2變?yōu)?、磷化合價由0變?yōu)?4，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)還會有水參加、生成硫酸，結(jié)合電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問4詳解】該反應(yīng)中中氮元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氮氣，中氮元素化合價降低得到還原產(chǎn)物氮氣，結(jié)合氮原子數(shù)目可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為30:2=15：1；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則反應(yīng)生成的為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L。17.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的與反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：請回答：（1）儀器X的名稱是：___________。（2）裝置E的作用是：___________；試劑Y是___________。（3）請寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式___________。（4）裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和另一種鹽，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（5）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在___________?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）①.吸收尾氣②.飽和NaCl溶液（3）（4）（5）取反應(yīng)后的固體加熱，生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明生成的固體中存在【解析】【分析】共熱A中濃HCl和MnO2制備Cl2，B中盛放飽和NaCl溶液吸收HCl，潮濕的Cl2與Na2CO2在C中反應(yīng)，用E吸收尾氣，防止污染空氣，用D防倒吸?！拘?詳解】儀器X的名稱是蒸餾燒瓶；【小問2詳解】尾氣含氯氣等有毒，裝置E的作用是：吸收尾氣，防止污染空氣；試劑Y是飽和NaCl溶液，用于除去揮發(fā)的氯化氫氣體；【小問3詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問4詳解】裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和另一種鹽，Cl2→Cl2O時Cl價態(tài)升高，則另一種鹽是氯化合價降低生成的NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】生成碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱生成的二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，故方案為：取反應(yīng)后的固體加熱，生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明生成的固體中存在。18.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉()的工藝流程如下：（1）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為___________；在進(jìn)行反應(yīng)時，向溶液中先通入___________(填“”或“”)；（2）已知“灼燒時會生成，則其化學(xué)方程式為___________；（3）已知與稀硫酸反應(yīng)會生成，則其離子方程式___________；（4）副產(chǎn)品X化學(xué)式為___________；該生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(化學(xué)式)。（5）為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)II中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）（4）①.②.CO2（5）2﹕1【解析】【分析】由題給流程可知，向氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉和氯化銨溶液；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；硫化銅在空氣中灼燒生成氧化銅和二氧化硫，將反應(yīng)生成的二氧化硫通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，干燥得到焦亞硫酸鈉；氧化銅溶于稀硫酸得到硫酸銅溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到副產(chǎn)品五水合硫酸銅晶體?！拘?