3.2.3碳酸鈉碳酸氫鈉課件高一上學(xué)期化學(xué)

專題三

第二單元金屬鈉及鈉的化合物碳酸鈉

碳酸氫鈉一、碳酸鈉（Na2CO3)與碳酸氫鈉（NaHCO3)物理性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3)碳酸氫鈉（NaHCO3)俗稱純堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)對(duì)比顏色、狀態(tài)白色固體溶解度同溫條件下，碳酸鈉溶解度＞碳酸氫鈉溶液酸堿性溶液均顯堿性二、碳酸鈉（Na2CO3)與碳酸氫鈉（NaHCO3)化學(xué)性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3)碳酸氫鈉（NaHCO3)①熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性好熱穩(wěn)定性較差現(xiàn)象：A試管中的澄清石灰水

。

A試管中的澄清石灰水

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變渾濁無(wú)變化注意：碳酸鈉與碳酸氫鈉位置不可以對(duì)換。現(xiàn)象：裝有碳酸鈉的試管中的溶液

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裝有碳酸氫鈉的試管中的溶液

。

較慢變?yōu)闊o(wú)色較快變?yōu)闊o(wú)色二、碳酸鈉（Na2CO3)與碳酸氫鈉（NaHCO3)化學(xué)性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3)碳酸氫鈉（NaHCO3)②與酸反應(yīng)向等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加稀鹽酸等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生氣泡較快但產(chǎn)生的二氧化碳是等量的。等質(zhì)量的碳酸氫鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生較多的CO2二、碳酸鈉（Na2CO3)與碳酸氫鈉（NaHCO3)化學(xué)性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3)碳酸氫鈉（NaHCO3)③與堿反應(yīng)均有白色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)組①碳酸鈉與氯化鈣實(shí)驗(yàn)組②碳酸氫鈉與氯化鈣實(shí)驗(yàn)組③碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈣有白色沉淀生成無(wú)白色沉淀生成有白色沉淀生成(1)加酸法：向兩種溶液中分別滴加稀鹽酸(或硫酸)，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，另一種是Na2CO3溶液。鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，可選用哪些實(shí)驗(yàn)方法？三、碳酸鈉（Na2CO3)與碳酸氫鈉（NaHCO3)的鑒別(2)沉淀法：向兩種溶液中分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液，另一種是NaHCO3溶液。四、碳酸鈉（Na2CO3)與碳酸氫鈉（NaHCO3)的相互轉(zhuǎn)化①加熱至固體質(zhì)量不再變化①往溶液中通入足量的二氧化碳/少量的酸②往溶液中加入適量的氫氧化鈉若往碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，則發(fā)生：五、碳酸鈉（Na2CO3)與碳酸氫鈉（NaHCO3)的除雜方法：往溶液中通入足量的二氧化碳/少量的酸方法：①加熱至固體質(zhì)量不再變化

②往溶液中加入適量的氫氧化鈉1．巧判斷(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)在相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(

)(2)用酚酞溶液可鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。(

)(3)Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。(

)(4)Na2CO3和NaHCO3都能與CaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。(

)(5)Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液則不能。(

)應(yīng)用√×√××2.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是(

)A．加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3B．在溶液中，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3D．106gNa2CO3