2024屆山東省文登一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆山東省文登一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（）A．乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時(shí)，只有①②鍵斷裂D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)B將過(guò)量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍(lán)色氧化性:Fe3+>I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D3、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物4、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說(shuō)法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極C．鐵件鍍銅 D．金屬護(hù)攔表面涂漆6、下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是（）A．電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的電離：H2S2H++S2－C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO37、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體C．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZD．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-9、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．對(duì)二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl1,2﹣二氯乙烷10、常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，11、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O612、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負(fù)性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z13、有機(jī)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表所示。下列說(shuō)法正確的是XYZ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體D．X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)14、關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多

HA是強(qiáng)酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無(wú)K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D16、能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個(gè)B—F鍵的鍵能相等 D．3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等17、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：B．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+18、在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl19、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO220、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH221、下列有機(jī)物，屬于酚類(lèi)的是()A． B． C． D．22、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代二、非選擇題(共84分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車(chē)玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料，合成PC的一種路線(xiàn)如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的名稱(chēng)為_(kāi)_________________，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________，官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________（4）寫(xiě)出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫(xiě)兩個(gè)）。（5）設(shè)計(jì)由甲醛和B為起始原料制備的合成路線(xiàn)。（無(wú)機(jī)試劑任選）。___________24、（12分）PBS是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線(xiàn)合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________；D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO225、（12分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱(chēng)量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_(kāi)________。26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的名稱(chēng)_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說(shuō)明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明一定存在ClO－27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。28、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線(xiàn)：已知：D分子中有2個(gè)6元環(huán)；RNH2+R1NH2RNH-CO-NH-R1；請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）下列說(shuō)法不正確的是________________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1molC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C．D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式_____________________。（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選）_______________________________________。（5）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)29、（10分）氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲(chǔ)氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:

Li3N易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Li3N水解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（3）)裝置D的作用是_______________。（4）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。（5）測(cè)定氮化鋰的純度。假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱(chēng)取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________。③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A、烷基的影響，羥基上的氫原子變得活潑，和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，應(yīng)是①③鍵斷裂，B正確；C、完全燃燒生成CO2和H2O，應(yīng)是②③④⑤斷裂，C錯(cuò)誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子，因此是①斷裂，D正確；故合理選項(xiàng)為C。2、C【解題分析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，結(jié)合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過(guò)量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強(qiáng)氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強(qiáng)，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、將過(guò)量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由紅色變無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，說(shuō)明氧化性:Fe3+>I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應(yīng)生成了硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性。3、D【解題分析】中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)。A錯(cuò)；S、Fe的化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯(cuò)；O2中氧元素化合價(jià)降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。4、C【解題分析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側(cè)鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側(cè)鏈與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；D.結(jié)合苯的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成的氯代物有兩種，故C錯(cuò)誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握苯的同系物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)的條件是不同的。5、A【解題分析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【解題分析】

A.電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

B.二元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主；

C.燃燒熱為常溫常壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；

D.碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行。【題目詳解】A.電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==Cu，故A項(xiàng)正確；B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理基本概念的理解與應(yīng)用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性，①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項(xiàng)，H2S的電離方程式為：H2SH++HS?（第一步）；②多元弱堿的電離過(guò)程則可一步寫(xiě)出：Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書(shū)寫(xiě)，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32－的水解方程式為：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱堿的陽(yáng)離子水解反應(yīng)中學(xué)階段需一步寫(xiě)出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。7、B【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為C元素，X為Al元素，Y為Si或P或S元素，Z為Cl元素。A、同主族自上而下，電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯(cuò)誤；B、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故B正確；C、同周期自左而右，原子半徑減??；電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故C錯(cuò)誤；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定性，需要根據(jù)題意進(jìn)行假設(shè)后再判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意Y為Si或P或S元素，要分情況討論分析。8、C【解題分析】新制飽和氯水中，氯氣能把Br-氧化為Br2，故A錯(cuò)誤；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B錯(cuò)誤；=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、Cl-、Al不反應(yīng)，故C正確；由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H+、HC反應(yīng)生成水和二氧化碳，若呈堿性O(shè)H-、HC反應(yīng)生成水和CO32-，故D錯(cuò)誤。9、D【解題分析】

A.的主鏈以及編號(hào)為：，其命名為：2—甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.的主鏈以及編號(hào)為：，其命名為：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B錯(cuò)誤；C.為間二甲苯，故C錯(cuò)誤；D.CH2Cl－CH2Cl為1,2﹣二氯乙烷，命名正確，故D正確，答案選D。10、D【解題分析】分析：A．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答；C．利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù)，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越??；D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：A．常溫下，pH=5時(shí)CH3COOH中=0，則c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5，A正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度較小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4時(shí)，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4，說(shuō)明HF酸性大于醋酸，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則水解程度F-＜CH3COO-，所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH，C正確；D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)，則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力，正確計(jì)算出兩種酸的電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與縱坐標(biāo)的關(guān)系，題目難度中等。11、B【解題分析】

仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞?！绢}目詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。12、A【解題分析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z?！绢}目詳解】A項(xiàng)、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；C項(xiàng)、非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X>Y>Z，故C正確；D項(xiàng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系，靈活運(yùn)用元素周期律分析解答是解本題關(guān)鍵。13、D【解題分析】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的分子式為C8H8O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X、Y所含官能團(tuán)不一樣，結(jié)構(gòu)組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，均含有苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，均含有羥基，一定條件下都發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、D【解題分析】

A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯(cuò)誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過(guò)量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。15、D【解題分析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說(shuō)明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來(lái)的H+多些，只能說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說(shuō)明一定含有鉀元素，否則沒(méi)有鉀元素，C錯(cuò)誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。16、A【解題分析】

BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類(lèi)型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。A.BF3中B原子SP2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°，能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.3個(gè)B-F鍵相同，鍵長(zhǎng)相同，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故D錯(cuò)誤，故選A。17、C【解題分析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因?yàn)镠g2+＋S2－=HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆；且CH3COOH是弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ；故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镃uS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應(yīng)，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。18、B【解題分析】

A、加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂的固體增加，不符合題意；B、加水，氫氧化鎂固體溶解，但溶液仍為飽和溶液，鎂離子濃度不變，符合題意；C、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂固體增加，鎂離子濃度減小，不符合題意；D、加入氯化氫，氫氧根離子濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減小，但鎂離子濃度增加，不符合題意。答案選B。19、C【解題分析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價(jià)化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻腍2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。20、D【解題分析】

A項(xiàng)、由乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C18H20O2，1mol該物質(zhì)燃燒可得到10mol水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酚羥基的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，弱于碳酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羥基，酚羥基的鄰、對(duì)位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳雙鍵，則發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr2，故共可以消耗5mol的Br2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、苯環(huán)及碳碳雙鍵均可與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯雌酚共可與7mol氫氣加成，故D正確；故選D。21、A【解題分析】

羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類(lèi)；、、中均沒(méi)有苯環(huán)，都不屬于酚類(lèi)；答案選A。22、A【解題分析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項(xiàng)正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說(shuō)明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項(xiàng)正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選A。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應(yīng)羰基【解題分析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對(duì)應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過(guò)氧化得到，不過(guò)苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)，?！绢}目點(diǎn)撥】合成路線(xiàn)中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識(shí)，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測(cè)這個(gè)反應(yīng)，同時(shí)要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會(huì)運(yùn)用在合成路線(xiàn)中。24、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱(chēng)為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來(lái)酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)－OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫(xiě)出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類(lèi)型及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)的能力。25、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解題分析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測(cè)）

；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；

(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計(jì)算n(Fe)，然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計(jì)算平均值，實(shí)驗(yàn)3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本題正確答案是：20.0%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析和誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解題分析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過(guò)B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱(chēng)是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說(shuō)明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說(shuō)明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解題分析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至－1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。28、AB【解題分析】分析：甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機(jī)物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成，所以有機(jī)物（D），有機(jī)物C與CH2(COOH)2反